【文档说明】易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（原卷版）.docx，共(14)页，1.828 MB，由envi的店铺上传

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易错点9氯元素及其化合物易错题【01】次氯酸的弱酸性（1）由于酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，向NaClO溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，反应均生成HCO－3和HClO。（2）向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO

－3＋HClO。易错题【02】与氯气制备有关的实验设计易错题【03】溴和碘的提取（1）海水提溴的工艺流程（2）从海带中提取碘的实验流程易错题【04】卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液―――――――――――→滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成

白色沉淀，则有Cl－淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl4下层或汽油上层振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明

有I－(3)氧化——淀粉法检验I－未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I－典例分析例1、氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究

其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。(2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO

4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,,,干燥,得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显

色,可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。【答案】(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量(冷)

水洗涤(5)紫小于【解析】整套装置的最左端为氯气的发生装置,利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气,由于盐酸具有挥发性,导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气。其中,氯气中的杂质气体HCl会影响后面的KClO3和NaClO的制备,故而需要用饱和食盐水(a中盛放的试剂)除去氯

气中的HCl杂质。b为氯气与KOH溶液在加热(热水浴)条件下制取KClO3的装置,发生的反应为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。c为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。d为尾气的吸收装

置,可防止污染环境,吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。(1)盛放二氧化锰固体的仪器为圆底烧瓶。除去氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水。(2)b中采用的是水浴加热。c装置中的离子反应方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴冷却的目的是防止

氯气和NaOH溶液在较高温度下生成NaClO3。(3)d装置中应盛放还原性物质或碱性物质,故符合条件的试剂为AC。(4)从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为冷却结晶→过滤→洗涤→干燥等。(5)1号试管中的KClO3溶液不

能将I-氧化为单质I2,而2号试管中的NaClO溶液可将I-氧化为I2,故氧化性:KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,静置一段时间可观察到液体分为两层,由于四氯化碳的密度大于水的密度,则

碘的四氯化碳溶液在下层,呈紫色。例2、ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_____________

______________________________________。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________。(3)C

装置的作用是____________________________________。(4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是___________________。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①

检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号：。(6)在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是______________________________。(7)IC

l和水反应的化学方程式为_____________________________。【答案】(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(2)ACBEBDMnO2＋4H＋＋2Cl

－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)加快反应速率，减少I2的升华和ICl的挥发(5)①②⑤④③(6)储存多余的Cl2(7)ICl＋H2O=HIO＋HCl【解析】(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、

水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥、纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式

为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，水浴加热装置E，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为①②⑤④③。例3、实

验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是____

________________________________。(2)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_________________________________________

；锥形瓶里盛放的溶液为__________。(3)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完

整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________________________________________________________。[供选试剂]稀盐

酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。【答案】(1)SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋使CCl4中的碘进入水层(2)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(3)从水层取少量溶液，加入1～2

mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3，若溶液不变蓝，说明废水中不含

有IO－3【解析】(1)该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应，离子方程式为SO2－3＋I2＋H2O==SO2－4＋2I－＋2H＋。含碘废液中碘以I－、I2的形式存在，将废液中的I2还原为I－的目的是使CCl4中碘进入水层。(2)实验

控制在较低温度下进行，是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl2，故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。(3)检验I－，可以利用I－的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl3

溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I－；检验IO－3，可以利用IO－3的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有IO－3，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有IO－

3。1．（2022·浙江·高考真题）关于反应+-22Cl(g)+HO(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．

取氯水稀释，()-cCl/c(HClO)增大D．取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度2．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通

常将2I溶于KI溶液：--23I(aq)+I(aq)I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是A．KI的电子式为KI::B．滴入淀粉溶液，不变蓝C．加水稀释，平衡逆向移动D．加少量3AgNO固体平衡正向移动3．（202

1·辽宁·高考真题）下列说法正确的是A．222.4LCl(标准状况)与水充分反应转移1mol电子B．24HSO和2CuCl均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．2SO与KClO溶液反应：2223SO2ClOHO2HClOSO−−++=+4．（2021·湖南

·高考真题）3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I+11KCIO+3HO6KHIO+5KCl+3Cl。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10mole

−B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO−的存在5．（2022·安徽·高三开学考试）下列涉及含氯物质反应的离子方程式正确的是A．向

次氯酸钠溶液中通入过量--2223CO:ClO+CO+HO=HCO+HClOB．()NaClOaq中通入少量--2223SO:ClO+SO+HO=HClO+HSOC．氯气通入水中：+--22Cl+HO=2H+Cl+ClOD．电解2MgCl水溶液：--2222Cl+2

HO2OH+Cl+H电解6．（2022·山东青岛·模拟预测）下列实验现象所对应的离子方程式错误的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-C溶液由黄绿色变为无

色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色Ba2++2OH-+2H+2-4SO=BaSO4↓+2H2O7．（2022·青海·海东市第一中学一模）1971年，John.J

.Bishop等通过3Mg2++4ClO-+2Cl-+2H2O=Mg(ClO)2·2Mg(OH)2+2Cl2↑反应制得Mg(ClO)2·2Mg(OH)2(BMHs，微溶于水)，而1921年，Georg.Kereszty等将Cl

2通入Mg(OH)2悬浊液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制取BMHs，相关叙述错误．．的是A．向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开KB．装置b的广口瓶盛放的是饱和食盐水C．开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入MgCl2溶液，然

后通入Cl2D．从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs，需经过过滤、洗涤及干燥等操作8．（2022·上海金山·二模）下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理

9．（2022·吉林长春·模拟预测）如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法不正确的是A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸C．装置b的作用既可以洗气又

可以作安全瓶监测装置c是否堵塞D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L10．（2022·山东·烟台二中高三开学考试）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是A．d的水

溶液中通入过量b可反应生成aB．a既可被氧化也可被还原C．c均可由b与相应金属单质反应生成D．可存在f→a→d→e的转化关系11．（2022·广东·高三开学考试）欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A．烧瓶内装入的固体是2M

nOB．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC．装置乙可干燥氯气。防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气12．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO和浓盐酸反应生成2Cl后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向

)不能达到实验目的的是13．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、24MnO−(绿色)、4MnO−(紫色)。ii．浓碱条

件下，4MnO−可被OH-还原为24MnO−。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色

沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是______

_____。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。(4)根据资料ii，III中应得

到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO−氧化为4MnO−。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过

实验测定溶液的碱性变化很小。②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明I

II的悬浊液中氧化剂过量；③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________

。14．（2021·北京·高考真题）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是_______。②电极反应式：i.还原反应：

MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反应：_______。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，_

______。④补充实验证实了③中的分析。实验操作试剂产物I较浓H2SO4有氯气IIa有氯气IIIa+b无氯气a是_______，b是_______。(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应

所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。(4)Ag分别与1mol·L

1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。15．（2021·广东·高考真题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研

究软锰矿(主要成分是2MnO)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取2Cl的化学方程式为_______。(2)实验室制取干燥2Cl时，

净化与收集2Cl所需装置的接口连接顺序为_______。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl−存在的操作及现象是_______。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温

度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，()10spKAgCl

=1.810−。③提出猜想。猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度()()()s45>s35>s25℃℃℃。④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测

试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/()μS/cm1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液251A2Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液352A3Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液453A⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，(

)-cCl=_______mol/L。实验结果为321AAA。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。⑥优化实验。小组同学为进一步验

证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/()μS/cm4Ⅰ_______1B5______________2B⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是____

___。16．（2021·四川广安·模拟预测）碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示：已知：碘酸(HIO3)是易溶于

水的强酸，不溶于有机溶剂。(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器省略)。①盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。②橡皮管a的作用是___________。③装置A中反应需要

加热，其反应的离子方程式___________。(2)三颈烧瓶中发生“转化”的化学方程式___________。(3)流程中采用冰水浴的目的是__。(4)有关该实验说法正确的是__。A．分离出CCl4的操作为分液。B．“调pH=1

0”后的溶液中只含有KIO3C．制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.25g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应-3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+22

-23SO=2I-+2-46SO)至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是___________，产品中Ca(IO3)2的质量分数______[已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390g·mol-1]