【文档说明】湖北省部分重点中学 高三上学期第二次联考试卷理科综合试卷（化学部分）（含答案）【武汉专题】.docx，共(9)页，663.162 KB，由envi的店铺上传

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1湖北省部分重点中学2019届高三第二次联考高三理综试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项符合题目要求)。7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.0.1molKI与0.1molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏C.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成

的混合物中含有的原子总数为0.3NAD.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA8.下列说法不正确的是A.贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做

人类的营养物质D.氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源9.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图()，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A.上述两种制备反应类型相同B.碳酸亚乙酯的分子式

为C3H6O3C.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触D.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面10.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法不正确的是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤③，可以选

择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+C.步骤④，加稀硫酸调节PH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐D.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解11.某同学用下列装置制备并检验C12的性质。下列说法正确的

是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.II图中：量筒中发生了加成反应2C.III图中：生成蓝色的烟D.IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成12.第3周期元素，浓度均为0.01mo1·L－1的最高价氧化

物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：N>RB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D.X和M两者最高价氧化物对应

的水化物反应后溶液的pH>713.高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol－1②3AlCl

(g)===2A1(1)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol－1③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g)△H3下列说法正确的是A.该电池放电时的负极反应方程式为A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－B.

ΔH2<0C.该电池充电时石墨电极与电源负极相连D.A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g)ΔH3=(a－b)kJ·mol－1三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答

。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(12分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获

得。工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一3点)。(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：_______________

_____________________________。(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6

(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度一pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。下列说法正确的是(选填序号)。a.FeOOH中铁为+2价b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在p

H=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2Od.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3(4)上述流程中滤液I的主要

成分是___________。(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得Ni

SO4·6H2O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。27.(16分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4)的一种流程如下：(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的

要求是_______________________________________________________。(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式

：_________________________________。如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是___________。(3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是________________________________

_。(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成4LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。(5)

制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_

_____________________。(6)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接

氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA·cm－2下电解，180min内去除率

达到98.22%。阳极发生的电极反应式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是_________________________________。28.(15分)I.已知：①NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq)

△H=+18.81kJ·mo1－1②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO2(aq)△H=－16.44kJ·mol－1③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)△H=+92.34kJ·mol－1请回答：(1)资料显示，NaHCO3

固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO

3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10mol·.L－1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2C

O3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度

对Kw的影响)：c(mo1·L－1)饱和0.200.100.0100.0010pH12.111.811.511.110.6请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线II.研究得出当甲烷分解时，几种

气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图5(1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的

平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；(2)列式

计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)(3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高

甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分

。35.【化学——选修3-物质结构】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，D与B同族，C与B同周期，且C的所有p轨道上的电

子数与所有s轨道上的电子数相等，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；(用元素符号表示)，D元素基态原子价层电子排布式为________

______________；(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的杂化方式为___________；(3)C、D形成的化合物的晶体类型为___________；(4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储

氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图1所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：______________________。(5)B、C、E能形成如图2所示三角双锥构型的配合物分子，

三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。6该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5

O2：______________________②右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似___________________

___36.【化学——选修5-有机化学基础】(15分)鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚

酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。请回答以下问题：7(1)关于酚酞的下列说法，正确的是___________A.酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞遇FeCl3溶液显紫色C.1mo1酚酞最多可与4molN

aOH反应D酚酞中有三种官能团(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B___________；鲁米诺___________。(3)请写出C—D的方程式_________________________________。(4)有机物G的分子式为C9H8O

4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式______________________a.含有羧基和酯基官能团b.苯环上有两个对位取代基(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)。湖北省部分重点中学2019届高三第二次联考高三理综

试卷化学答案题号78910111213答案BCCBDDA26.（12分）(1)加热或搅拌或增大硫酸浓度等(2)Cu2＋＋S2－===CuS↓(3)c(4)NiSO4(5)①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀②向沉淀中加6mol·L－1的H2SO4溶液，直至恰好完

全27.（16分）(1)隔绝空气和水分（1分）(2)2LiMn2O4＋10H＋＋3H2O2===2Li＋＋4Mn2＋＋3O2↑＋8H2O（2分）反应生成Cl2，污染环境（2分）(3)沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次（2分）(4)MnO2作为催化剂，降低了

碳酸锂的分解温度（2分）(5)H2SO4溶液，固体溶解，加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，在低于100℃条件下真空干燥（3分）（6）2Cl-－2e-＝C12↑（2分），2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-（2分）28.（15

分）Ⅰ．（1）2HCO3—(aq)==CO32—(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=+38.28kJ•mol—1，反应需要的能量比固体小。（2分，其他合理的说法也给分）（2）①1.7×10—3（2分）②Na2CO3（1分）③（2分，4.0分钟前达到约11.1

至11.5给1分，后在11.5左右都给1分，直线、曲线都可以）8Ⅱ．(1)①66.7%(2分)5(2分)(2)(3分)(3)充入适量的乙烯（合理即给分）(1分)35.（15分）(1)Si<C<0(2分)3s

23p2(2分)(2)sp3(1分)(3)原子晶体(1分)(4)Mg2FeH6(3分)(5)Fe(1分)0(1分)(6)①（2分）②2（1分）SiO2（1分）36.（15分）（1）AB（2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）（2）B:鲁米诺：（各2分，写成分

子式或结构式不给分）（3）（2分，不配平扣1分，漏写H2O不得分）（4）、、、（多写只看前面4个。4个全对得3分，对3个得2分，对2个得1分，对1个0分（5）（每步1分，共4分其它合理答案也可）HOOC9获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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