【文档说明】2022年高考真题——化学（辽宁卷） 含答案.doc，共(9)页，1007.000 KB，由envi的店铺上传

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辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3

分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D．短道速滑服使

用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2．下列符号表征或说法正确的是（）A．2HS电离：22HS2HS−++B．Na位于元素周期表p区C．23CO−空间结构：平面三角形D．KOH电子式：KOH::3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是（）A．181.8gO中含有的中子数为ANB．2428gCH分子中含有的键数目为A4NC．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为AND．pH12=的23NaCO溶液中OH−数目为A0.01N4．下列

关于苯乙炔（）的说法正确的是（）A．不能使酸性4KMnO溶液褪色B．分子中最多有5个原子共直线C．能发生加成反应和取代反应D．可溶于水5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z

同主族。下列说法错误的是（）A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：ZQC．第一电离能：YZD．电负性：WZ6．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入4CCl，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）A．褪色原因为2I被F

e还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I−被氧化7．下列类比或推理合理的是（）已知方法结论A沸点：222ClBrI类比沸点：222HNOB酸性：44HClOHlO类比酸性：HClHIC金属性：FeCu推理氧化性：32FeCu+−

DspK：24AgCrOAgCl推理溶解度：24AgCrOAgClA．AB．BC．CD．D8．理论化学模拟得到一种13N+离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定9．如图，c管为上端

封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）注：本题（第9题）暂缺电解装置图。A．左侧电极反应：222HO4eO4H−+−+B．实验

结束时，b中溶液红色恰好褪去C．若c中收集气体11.20mL，则样品中乙酸浓度为10.1molL−D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果注：第10题暂缺，考查有机反应机理分析11．2HO(l)、3NH(l)均可自电离：232HO(l)OHHO+−+、

3242NH(l)NHNH−++。下列反应与原理不同的是（）A．32223MgN6HO3Mg(OH)2NH++B．()43244SiCl8NH(l)SiNH4NHCl++C．23423Cl8NH6NHClN++D．3233PCl

3HOHPO3HCl++12．某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)2Z(g)+，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/11moLilmn−−0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是（

）A．1min时，Z的浓度大于10.20molL−B．2min时，加入0.20molZ，此时v(Z)v(Z)正逆C．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol13．下列实验能达到目的的是（）实验目的

实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23NaSO溶液，对比现象C判断反应后2Ba+是否沉淀完

全将23NaCO溶液与2BaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴23NaCO溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A．AB．BC．CD．D14．某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）注：本题（第14题）暂缺电池原理图。A．放电时负极反应：(

)()3242433NaTiPO2eNaTiPO2Na−+−+B．放电时Cl−透过多孔活性炭电极向4CCl中迁移C．放电时每转移1mol电子，理论上4CCl吸收20.5molClD．充电过程中，NaCl溶液浓度增大15．甘氨酸()22NHCHCOOH是人体必需氨基酸之一。在

25℃时，32NHCHCOOH+、32NHCHCOO+−和22NHCHCOO−的分布分数【如()()()()()2222cAAcHAcHAcA−−−−=++与溶液pH关系如图】。下列说法错误的是（）A

．甘氨酸具有两性B．曲线c代表22NHCHCOO−C．32232NHCHCOOHONHCHCOOHOH+−+−++的平衡常数11.65K10−=D．()()()2323222cNHCHCOOcNHCHCOOHcN

HCHCOO++−−二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）某工厂采用辉铋矿（主要成分为23BiS，含有2FeS、2SiO杂质）与软锰矿（主要成分为2MnO）联合焙烧法制备BiOCl和4MnSO，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的2MnO分解为23MnO，2FeS转变为23F

eO；②金属活动性：Fe(H)BiCu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH完全沉淀pH2Fe+6.58.33Fe+1.62.82Mn+8.110.1回答下列问题：（1）为提高培烧效率，可采取的措施为________________________。a．进一步粉碎矿

石b．鼓入适当过量的空气c．降低焙烧温度（2）23BiS在空气中单独焙烧生成23BiO，反应的化学方程式为________________________。（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出3Bi+和2Mn

+；②________________________。（4）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。（5）生成气体A的离子方程式为________________________。（6）加入金属Bi的目的是_____________________

___。17．（14分）22HO作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备22HO原理及装置如下：已知：2HO、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_______________________________

_____。（2）装置B应为____________（填序号）。（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞____________，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b

，打开活塞____________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。（4）装置F的作用为________________________。（5）反应过程中，控温45℃的

原因为____________________________________。（6）氢醌法制备22HO总反应的化学方程式为____________________________________。（7）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀。取20.00mL于维形瓶中，用10.

0500molL−酸性4KMnO标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中22HO质量分数为____________。18．（13分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已

有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：111223N(g)3H(g)2NH(g)H92.4kJmolS200JKmol−−−+=−=−回答下列问题：（1）合成氨反应在常温下____________（填“能”或“不能”）自发。（2）____________温（填“高”或“低”，下

同）有利于提高反应速率，____________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400500−℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。（4）方案二：MLiH−复合催化剂。下列说法正确的是____________。a．3

00℃时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活性一定越高（5）某合成氨速率方程为：()()()223vkcNcHcNH=，根据表中

数据，=____________；实验()21cNmolL−()21cHmolL−()31cNHmolL−11molLsv−−1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离

出氨的原因为____________。a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为3NH配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1

188gmol−，则M元素为____________（填元素符号）；在该化合物中，M离子的价电子排布式为____________。19．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合

成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为____________。（2）在NaOH溶液中，苯酚与32CHOCHCl反应的化学方程式为________________________。（3）DE→中对应碳原子杂化方式由____________变为____________，PCC的

作用为____________。（4）FG→中步骤ⅱ实现了由____________到____________的转化（填官能团名称）。（5）Ⅰ的结构简式为____________。（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有___

_________种（不考虑立体异构）；ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为____________（任写一种）。辽宁省

2022年普通高等学校招生选择性考试化学参考答案一、选择题1．B2．C3．A4．C5．B6．D7．A8．B11．C12．B13．C15．D二、非选择题16．（1）ab（2）2322322BiS9O2BiO6SO++高温（3）抑制金属离子水解（4）2SiO（5）223

22MnO6H2Cl2MnCl3HO+−+++++（6）将3Fe+转化为2Fe+17．（1）22Zn2HZnH++++（2）③①（3）a、bc、d（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高22HO分解（或适当升温提高催

化剂活性，合理即可）（6）2222NiHOHO+乙基蒽醌（7）17%18．（1）能（2）高低（4）a（5）1−a（6）Fe63d19．（1）773CHNO（2）（3）3sp2sp选择性将分子中的羟基氧化为羰基（4）硝基氨基（5）（6）12（或）