【文档说明】专题1.复分解反应与离子共存（练习）（解析版）-九年级上册科学讲练课堂（浙教版）.docx，共(19)页，196.289 KB，由envi的店铺上传

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浙教版九年级上册第一章专题1复分解反应与离子共存【同步练习-解析】一、选择题1．按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：3NaHCO、稀盐酸乙：

NaOH溶液B．甲：Mg、稀硫酸乙：32Ba(NO)溶液C．甲：MgO、稀盐酸乙：3AgNO溶液D．甲：Cu、稀硫酸乙：2BaCl【答案】B【解析】A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中

的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故错误；B、I中镁和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸镁

和可能剩余的稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故正确；C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故错误；D

、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故错误；2．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示，下列说法正确．．的是（）A．滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，

溶液中的反应为233BaCl+NaCO=2NaCl+BaCOB．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生D．滴加碳酸钠溶液质量至c刻时，溶液呈中性【答案】D【解

析】A、滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，无沉淀生成，溶液中的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此选项错误；B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有生成的氯化钠、没有参加反应的

氯化钡二种溶质，此选项错误；C、滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有沉淀生成，此选项错误；D、滴加碳酸钠溶液质量至c刻时，氯化钡与碳酸钠恰好反应，此时是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，此选项正确。3．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三

种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3−、OH−。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）A．Cu

2＋和OH−来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂C．K＋和H＋来自同一个工厂D．两厂污水中都含有NO3−【答案】D【解析】A、铜离子和氢氧根离子不能共存，一定来自不同工厂，故选项错误。B、铜离子与钾离子来自不同的工厂

，故选项错误。C、钾离子和氢离子来自不同的工厂，故选项错误。D、一个工厂中含有：H＋Cu2＋NO3－，另一个工厂中含有：OH－K＋NO3－，两厂污水中都含有硝酸根，故选项正确。4．小金分别向含有()32BaNO、23NaCO溶液

的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（）A．烧杯中无色滤液b一定呈中性B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀C．反应后的甲试管硫酸溶液过量D．反应后的乙试管硫酸溶液过量【答案】A【解析】A、

向少量白色沉淀a中加入过量稀硫酸后固体部分消失，表明白色沉淀a中含有硫酸钡与碳酸钡，则烧杯中剩余的混合物中一定不含硫酸，向少量无色滤液中加入过量稀硫酸，没有气体和沉淀生成，说明滤液b中不含碳酸钠和硝酸钡，

则烧杯中无色滤液b一定呈中性，选项正确；B、向少量白色沉淀a中加入过量稀硫酸后固体部分消失，消失的沉淀是碳酸钡，表明白色沉淀a中含有硫酸钡与碳酸钡，选项错误；C、如果反应后的甲试管硫酸溶液过量，则将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中后，硫酸与乙试管中的碳酸钠反应，就不含生成碳酸钡沉淀，与向白

色沉淀a中加入稀硫酸的现象不符，选项错误；D、反应后的乙试管硫酸溶液过量，则乙试管中剩余的碳酸钠与过量硫酸反应，则将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中后不会生成碳酸钡沉淀，与向白色沉淀a中加入稀硫酸的现象不符，选项错误，故选A。

5．取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入3AgNO溶液测得产生沉淀的质量随加3AgNO溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点处溶液中的溶质只有2CaClB．ab段溶液的pH值不断变大C．bc段沉淀不

再增加的原因是稀盐酸反应完了D．c点处的溶液中有2种溶质【答案】AD【解析】A、石灰石与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有生成物氯化钙，a处还没加入硝酸银，因此溶质只有氯化钙，故A正确。B、ab段

硝酸银和氯化钙反应生成氯化银和硝酸钙，硝酸钙呈中性，pH值不变，故B错误。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故C错误。D、c点处的溶液中有生成物硝酸钙，还有过量的硝酸银，因此溶液中有2种溶质，故D正确。6．向一定质量的C

aCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（）A．ab段对应的实验现象是有气泡生成B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成C．从a点到c

点，溶液中NaCl的质量逐渐增大D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大【答案】D【解析】A、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即ab段对应的反

应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡生成，选项正确；B、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，加入的碳酸钠再与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉

淀，即bc段对应的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，实验现象是有沉淀生成，选项正确；C、碳酸钠与稀盐酸和氯化钙反应后都生成氯化钠，所以从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大，选项正确；D、从b点到c点的反应

是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始时，溶液是氯化钠和氯化钙的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，随着反应的进行，溶液中的溶质逐渐变为氯化钠一种，溶液仍呈中性，溶液的pH不变，选项错误，故选D。7．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物

质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（）A．能一步实现转化的有①③④⑤⑥B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液【答案】B【解析】A、根据碱

的性质，氢氧化钠不能通过反应生成二氧化碳，故①不能一步实现，选项错误B、实现③转化，可通至氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确；C、碳酸钙是盐类沉淀，根据复分解反应条件，不能与氢氧化钠反应，

故不能一步实现，选项错误；D、氢氧化钾溶液与碳酸钠溶液不能发生复分解反应，故不能一步实现，选项错误；8．某同学在学习了物质的化的现律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（）A．①-ZnB．②-ZnCl2C．③-H2SO4D．④-Zn（OH）2【答案】B

【解析】A、锌与硫酸亚铁、硫酸铜等盐溶液反应可生成硫酸锌，不符合题意；B、氯化锌与碱反应生成氢氧化锌和盐酸盐，不可能生成硫酸锌，符合题意；C、硫酸与氧化锌反应可生成硫酸锌，不符合题意；D、氢氧化锌与硫酸

反应可生成硫酸锌，不符合题意。9．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都

增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（）A．两杯水溶液都变快B．两杯水溶液都变慢C．实验一：变快，实验二：变慢D．实验一：变慢，实验二：变快【答案】D【解析】实验一：溶液pH增大，说明盐酸浓度减小，

酸性减弱，反应速率变慢；实验二：溶液pH增大，说明碳酸氢钠溶液浓度增大，碱性增强，反应速率变快。故选D。10．如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（）A．横坐标是滴加的盐酸

体积B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色D．C点溶液中的阴离子只有Cl-【答案】D【解析】A.由图像可知，起始位置的pH<7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠体积，此选项错误；B.

向a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误；C.b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误；D.C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl-

，此选项正确。11．小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（）A．图甲中仪器的使用操作无误B．图乙中d~m段反应过程中有沉淀产生C．图乙中m~n段反应过程

中溶液质量变小D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl【答案】D【解析】A．胶头滴管在使用的过程中，不能伸入试管，故A错误。B．由溶液pH的变化图，d～m段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m

段反应过程中有气泡产生，故B错误。C．由溶液pH的变化图，m~n段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据碳酸钠和碳酸钙的相对分子质量可知，加入的碳酸钠质量大于生成的碳酸钙质量，所以溶液质量

变大，故C错误。D．图乙中n点之后溶液pH>7，溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，故D正确。12．研究碱和盐性质的部分实验及现象记录如下，其中现象合理的是（）编号实验现象A向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加氯化

铁溶液产生白色沉淀B向盛有纯碱溶液的试管中滴入紫色石蕊试液溶液变红C将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解D向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液产生蓝色沉淀A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加氯化铁溶液，发

生反应：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2，产生红褐色沉淀，此选项错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，此选项错误；C、氢氧化钠固体易潮解，将氢氧

化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，此选项正确；D、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜和白色沉淀硫酸钡，此选项错误。13．类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是（）A．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以二氧化碳是氧化

物B．盐酸、硫酸在水溶液中都能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸C．NaOH、KOH溶液能使酚酞试液变红，所以Cu（OH）2也能使酚酞试液变红D．盐中含有金属离子和酸根离子，硝酸铵（NH4NO3）中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐【答案】A【解析】A、氧化物由两种元素组成且其中

一种是氧元素，二氧化碳由碳、氧元素组成，因此属于氧化物，故说法正确。B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离能产生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故说法错误。

C、Cu（OH）2不溶于水，不能使酚酞试液变红，故说法错误。D、盐是指在电离时能产生金属离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，硝酸铵能电离出铵根离子和酸根离子，也属于盐，故说法错误。14．能在同一溶液中大量共存，且溶液

为无色透明的一组物质是（）A．K2SO4、NaNO3、NH4ClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．FeCl3、CuSO4、NaCl【答案】A【解析】A、三者之间不反应，能大

量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。C、CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和Na2CO3在溶液中相

互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。15．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（）A．KOH、Na2CO3、HClB

．Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3C．BaCl2、NaCl、MgSO4D．Ba（OH）2、NaOH、HNO3【答案】B【解析】A、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以当氢氧化钾或碳酸

钠恰好反应时，溶液呈中性，氢氧化钾或碳酸钠有剩余时溶液呈碱性，故错误。B、Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液仍然呈碱性，故正确。C、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，溶液不可能为碱性，故错误。D、硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸和氢氧

化钡反应生成硝酸钡和水，所以当Ba（OH）2、NaOH有剩余时溶液呈碱性，故D错误。16．下列各组离子能在pH=3（即：溶液中含有H+）的溶液中大量共存的是（）（注：“大量共存”是指混合后不会发生反应而产生新物质。）A．NH4+、Na+、NO3-、CO3

2-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-【答案】C【解析】A、常温下pH=3的溶液中存在大量H+，CO32-和H+反应

生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。B、Cu2+和OH-能生成氢氧化铜沉淀，OH-能和溶液中的H+反应生成水，不能大量共存，故B错误。C、Mg2+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，也不和H+反应，能大量共存，故C正确。D、Ca2+和CO32-反应生成碳酸

钙沉淀，CO32-和H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。17．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、Na2SO4、NaClB．CaCl2、Na2CO3、AgNO3C．BaCl2、KNO3、KOHD．K2SO4、NaNO3、N

H4Cl【答案】D【解析】A．氯化铁溶液呈黄色，不是无色透明的，故A错误。B．氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠也能和硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀，故B错误。C．pH=1的溶液呈酸性，能够和氢氧化钾反应生成水，故C错误。D．三种物质的溶液都没有颜色

，且不能生成气体、沉淀或水，因此可以共存，故D正确。18．分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOHH2SO4BaCl2B．NaOHCuSO4NaClC．Na2SO4FeCl3KClD．HNO3KNO3K2SO4【答案】

D【解析】A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故A不符合题意。B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故B不符合题意。C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故C不符合题意。D、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故D符合

题意。19．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2、HClC．CuSO4、HCl、NaClD．K2SO4、HCl、NaOH【答案】D【解析】A、CaCl2与Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯

化钠，有白色沉淀生成，故选项错误。B、Na2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，HCl和K2CO3反应放出气体，故选项错误。C、三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，故选项错误。D、HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但

既无沉淀生成，又无气体放出，故选项正确。20．下列物质能在pH13=的无色溶液中大量共存的是（）A．3NaNO、NaCl、3KNO、()442NHSOB．24HSO、HCl、3AgNO、24NaSOC．4KMnO、2CuCl、()243FeSO、3N

aNOD．24KSO、NaCl、23KCO、NaOH【答案】D【解析】A、()442NHSO中4NH+和OH−反应生成氨气和水，不符合题意；B、HCl和3AgNO反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；C、2CuCl、()243FeSO可以与OH−反应生成2Cu(OH)和3Fe(OH)沉

淀，且前三种溶液都有颜色，不符合题意；D、24KSO、NaCl、23KCO、NaOH、OH−相互间不反应，可以共存，溶液都无色，符合题意。21．下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（）A．K2SO4；Ba(OH)2；KClB．Na2CO3；KNO3；NH4C

lC．MgSO4；NaNO3；KClD．Cu(NO3)2；NaCl；KNO3【答案】C【解析】A.Ba(OH)2属于碱，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意；B.Na2CO3是一种碳酸盐，能与酸反应，不能在酸性溶液中大量共存，此选

项不符合题意；C.MgSO4；NaNO3；KCl在酸性无色溶液中大量共存，此选项符合题意；D.Cu(NO3)2溶液是蓝色的，此选项不符合题意。22．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（）A．HCl、ZnSO4、K

2CO3、NaClB．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOHC．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl【答案】C【解析】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互

交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或

气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞

试液变红，故选项错误。23．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、2Cu+、K+、3NO−、OH−。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥

。下列关于污水的分析，不正确的是（）A．最终混合后的溶质是3KNOB．2Cu+和OH-来自同一工厂C．K+和OH-可能来自同一工厂D．两厂都有的是3NO−【答案】B【解析】A、根据分析，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成硝酸钾溶液，故A正确；B、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀

，则不能来自同一工厂，故B错误；C、根据分析，K+和OH-可能来自同一工厂，故C正确；D、根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3-，故D正确。24．将下列物质同时加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是()A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHC1(NH4

)2SO4C．K2CO3Ba(NO3)2NaOHD．FeCl3NaClKNO3【答案】A【解析】A、氯化钙、盐酸和硝酸钠三种物质之间交换离子后不生成沉淀、气体或水，即三种物质之间不发生复分解反应，可以在同一溶液中共存，且溶液呈无色，

选项正确；B、氢氧化钾与盐酸发生中和反应生成氯化钾和水，氢氧化钾也能够与硫酸铵反应生成硫酸钾、氨气和水，所以三种物质在同一溶液中不能共存，选项错误；C、碳酸钾能够与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，所以不能再同一溶液中共存，

选项错误；D、氯化铁、氯化钠和硝酸钾三种物质之间交换离子后不生成沉淀、气体或水，即三种物质之间不发生复分解反应，可以在同一溶液中共存，但氯化铁溶于水后溶液呈黄色，选项错误；二、填空题25．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同

学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有___________个，其中发生酸碱反应的化学方程式___________。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是_______

____（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是___________（填离子符号）。【答案】42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaSO4H+、Na+、Cl-【解析】（1）两两能发生反应的有碳酸钠与硫酸、碳酸钠与氯化钡、

硫酸与氯化钡、硫酸与氢氧化钠，其中硫酸和氢氧化钠为酸和碱的反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液呈酸性，即硫酸有剩余，因碳酸钡沉淀与硫酸不能共

存，所以白色沉淀只有硫酸钡，硫酸有剩余，碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子都不能存在，则无色滤液中一定存在的离子有氢离子、钠离子、氯离子。26．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_______

____；（2）甲车间的废水含有的三种离子是___________；（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是___________；（4）写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。__________

_。【答案】NO3-Na+、CO32-和OH-Na+、NO3-取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红【解析】（1）乙车间的废水呈蓝色，则肯定含有Cu2+，而氢氧化铜和碳酸铜都是沉淀，只有硝酸铜可溶于水，则其中的阴

离子为NO3-；（2）乙车间的离子有Cu2+和NO3-，而氢氧化铜和碳酸铜都是沉淀，因此甲车间肯定有CO32-和OH-。因为氢氧化铜和氢氧化银都是沉淀，所以Ag+、Cu2+肯定在乙车间。根据电荷守恒可知，甲车间的阳离子肯定

是Na+，则甲车间的离子为：Na+、CO32-和OH-。（3）将甲和乙两个车间的废水混合，可能会生成碳酸银、碳酸铜、氢氧化银和氢氧化铜沉淀，只有Na+和NO3-不会与其它离子生成沉淀，则过滤后的废水中肯定存在Na+和NO3-。（4）氢氧根离子和碳酸根离子同在甲车间，它们都

使溶液呈碱性，都会使酚酞试液变红。为了检验氢氧根离子的存在，必须先将碳酸钙离子去掉。检验其中一车间废水中含有OH-的方法：取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红。27．请根据酸、碱的相关知识，回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质生成___

________（填化学式），其原因是（用化学方程式表示）___________。（2）打开一瓶浓盐酸，在瓶口观察到大量白雾，此白雾的成分是___________。（3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生______

_____个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式___________。【答案】Na2CO32NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O盐酸小液滴2H2SO4＋K2CO3=K2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，变

质的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。（2）浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴，就是我们看到的白雾。（3）复分解反应是两个化合物成分互换生成另外两种化合物的反应，且生成物要有沉淀、水、气体三者之一生成。稀硫酸和氢氧化钠

溶液以及稀硫酸和碳酸钾溶液可以发生反应复分解反应，氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液不符合复分解反应条件。稀硫酸和碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳气体和水，化学方程式为：H2SO4＋K2CO3=K2SO4＋H2O＋CO2↑。28．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱

法”。生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。（1）该过程②中涉及到的基本反应类型是_

__________。（2）第②步中需要加入磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是___________。（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因

是___________。【答案】复分解反应加快氯化钠的溶解速率氯化钠的溶解度随温度变化影响不大【解析】（1）②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，两种化合物成分互换生成另外两种化合物，属于复分解反应。（2）

食盐磨细的目的是加快氯化钠的溶解速率。（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，原因是氯化钠的溶解度随温度变化影响不大。29．图中的几种物质是常见

的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是___________。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____

_______。【答案】产生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成【解析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀。（2）硫酸

铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应的理由是：硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成。30．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心

，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是_______。A．稀HClB．酚酞试液C．CaCl2D．Ca（OH）2（2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分

别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。（3）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是_______；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3【答案】BOH-C【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和

水而变质，所以检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸钠的存在。A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞

试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉

淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意。（2）碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-。（3）依据反应②，碱可以和盐反

应；A、H2SO4是酸；B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；C、CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不

反应。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com