【文档说明】湖南省怀化市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(8)页，451.693 KB，由envi的店铺上传

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怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2021年下期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23C1-35.5一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生

活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化2.下列有关14

6C的说法正确的是A.中子数为14B.质子数为8C.是一种核素D.与126C互为同素异形体3.下列化学用语表达正确的是A.S2-离子的结构示意图：B.氯化钙的电子式：C.CO2的结构式：O-C-OD.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++-4HSO4.下列各组物质

中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和Na2OB.Cl2和CaCl2CH2O2和Na2O2D.CO2和Na2CO35.同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A密度B.质量C.分子数D.原子数6.下列物质的保存方

法错误的是A.过氧化钠密封保存B.钠保存在石蜡油中C.漂白粉在敞口容器中长期存放为..D.新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、2-3CO、Cl-、K+B.H+、Cl-、Na+、2-3COC.Na+、Fe3+、2

-4SO、OH-D.-3HCO、Na+、OH-、-3NO8.下列反应离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2-2AlO+H2OC.Na与水反应：Na+2H2O=Na++2

OH-+H2↑D.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：2-3CO+2H+=CO2↑+H2O9.下列说法正确的是A.0.2mol由H218O与D2O组成的体系中含有的中子数为2NAB.常温常压下，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NAC

.过氧化钠与水反应时，每生成1mol氧气转移电子数为NAD.0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数为0.3NA10.有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所

得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是A.A2B中只含极性共价键B.B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键

C.E单质可以使干燥的红色布条褪色D.D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液11.钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是的A.钠的密度比液氨大B.0.1mol钠投

入液氨完全反应生成0.01molH2，转移0.02mol电子C.钠投入后溶液的导电性增强D.钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应12.下列现象或事实的叙述及解释均正确的是选项现象或事实解释A向紫色石

蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色新制氯水中含有氯分子B向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴KSCN溶液溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液产生红色沉淀C漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性漂白粉中的Ca(ClO)2

与HCl反应生成HClODNa2O2固体加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色先变蓝是因为生成了NaOH，后褪色是因为生成的H2O2有漂白性A.AB.BC.CD.D13.取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入

0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B.BC段对应离子方程式为OH-+H+=H2OC.通入CO2气体在标况下的体积为56mLD.原NaOH溶液物质的

量浓度为0.065mol·L-114.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列

说法错误的是A.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴B.步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3C.步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶

液中D.生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+2-3CO二、非选择题：共4题，共58分15.按要求填空。（1）下列物质中：①稀硫酸②液氯③熔融氯化钠④Fe

⑤二氧化碳⑥乙醇⑦BaSO4，属于电解质的是______(填序号，下同)；能直接导电的是______。（2）请写出下列反应的离子方程式。①盐酸除去铁锈(主要成分为氧化铁)______。②溴水与NaI溶液反应______③FeCl2溶液与新

制氯水反应______。。（3）1.204×1024个H2SO4分子的质量为______g，共含______个氢原子。（4）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子(2-27CrO)，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)还原2-27CrO得Cr3+和Fe3+，再通过沉淀处

理法来处理该污水。写出该过程中Fe2+还原2-27CrO的离子方程式______。16.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijklmn回答下列问题：（1）j在元素周期表中的位置是______。（2）e、h、m形成的简

单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)（3）n与g形成的化合物为______(填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。（4）k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______

。（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2m

L1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160Al：0.143；(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。17.2020年全世界爆发了新冠疫情，生活中防范疫

情的有效手段之一就是将接触的陌生物质进行消毒。氯气(C12)是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：.（1）写出实验室制氯气的化学方程式______。（2）B中盛装浓盐酸的仪器名称为______。（3）F的

作用为______。（4）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气且防尾气污染(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B……)。II.工业上电解饱和食盐水制取氯气（5）电解之前，食盐水需要精制，目

的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、2-4SO等杂质离子，使用的试剂有：A.Na2CO3溶液；B.Ba(OH)2；溶液C.稀盐酸，其中合理的加入顺序为________(填字母序号，每种试剂只能用一次)

（6）电解饱和食盐水制氯气的同时还生成了H2和NaOH，反应的化学方程式为______。（7）实验室欲配制4.0mol·L-1的食盐水100mL。请回答：①需要纯净的NaCl______g。②下列仪器在配制食盐水时不需要使用的是_______(

填字母序号)；缺少的仪器是______(写名称)。③下列操作会使所配溶液浓度偏大的是______(填字母序号)。A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯C.定容时，俯视刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，再

加水至刻度线18.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：已知K2FeO4的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为0-5℃或强碱性

溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2回答下列问题：（1）写出①中反应的离子方程式______。（2）②加入NaOH固体的目的是______(填字母序号)。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOB.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

C.为后续反应提供碱性环境（3）写出④中反应的离子方程式_______；④中一般加铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是______。（4）往溶液II中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品K2FeO4的原因是__

____。（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用(填字母序号)。A.H2OB.KOH溶液C.异丙醇D.FeCl2溶液（6）该工艺流程中可循环使用的物质是______(填化学式)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com