【文档说明】江苏省徐州市2021-2022学年高一上学期期末抽测化学试题.docx，共(8)页，859.901 KB，由envi的店铺上传

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江苏省徐州市2021～2022学年高一上学期期末抽测化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题～第14题，共14题42分)、非选择题(第15题～第18题，共4题58分)共两部分

。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。3.使用答题

卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位

置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1О16Na23S32C135.5K39Cu64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有1

个选项最符合题意。1.反应223222322NaS+NaCO+4SO=3NaSO+CO可用于工业上制备223NaSO。下列说法正确的是A.该反应为复分解反应B.2CO的排放会引起酸雨C.2SO属于电解质D.23NaCO的水溶液显碱性2.下列

物质的化学式表示正确的是A.纯碱--3NaHCOB.胆矾--42CuSO5HOC.消石灰--CaOD.漂白粉--()2CaClO3.下列有关化学用语表示正确的是A.3+Al的结构示意图：B.HCl的电子式：C.中

子数为20的钙原子：4018CaD.3NaHCO的电离方程式：++233NaHCO=Na+H+CO−4.下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置甲分离3CaCO和水B.用装置乙从食盐水中提取NaClC.用装置

丙将自来水制成蒸馏水D.用装置丁分离4CCl与2HO5.生物脱除2HS可减轻2HS对环境带来危害，其原理为：①()2224443HSFeSOS2FeSO=HSO+++；②()42242423硫杆菌4FeSO+O+2HSO2FeSO+

2HO。有关生物脱除2HS的原理说法正确的是A.反应①中2HS得到电子B.反应①中()243FeSO被还原C.反应②中每消耗21molO转移2mol电子D.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：26.3SO可溶于浓硫酸生成243HSOSO，继续与水反应转化为24HSO，

下列有关硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C.常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备2SOD.将2431molHSOSO全部转化为24HSO需消耗21molHO7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.++3KAgNOCl−−、、、B.+243NHNaCOOH+−−、、、C.2+2+3MgBaClNO−−、、、D.++2234HKCOSO−−、、、8.下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是A.

MgO熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管B.22NaO固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C.()3FeOH胶体的胶粒具有吸附性，可用于自来水消毒D.AgBr难溶于水，医疗上可用于X射线胶片上的感光剂9

.下列指定反应的离子方程式书写不正确的是A.钠与水反应：+-222Na+2HO=2Na+2OH+HB.氯化铝与氨水反应：()3+-3Al+3OH=AlOHC.2Cl通入水中制氯水：+-22Cl+HOH+Cl+HClOD.醋酸与3CaCO反应：-2+333

22CaCO+2CHCOOH=2CHCOO+Ca+CO+HO10.下列有关说法正确的是A.二氧化硅和干冰都属于共价晶体B.60C和70C是具有相同质子数的不同核素C.冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键D.22HNCHCOOH和32

2CHCHNO互为同分异构体11.下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是A.3SSO→B.2MgClMg→C.2KII→D.223CONaCO→12.下列说法正确的是A.常温下，216gO与3O的混合物中含质子数约

为2366.0210B.标准状况下，222.4LHO中所含分子数约为236.0210C.21molCl与足量铁完全反应时，转移电子数约为2326.0210D.11molL−的2CaCl溶液中含Cl−数约为2326.021013.根据下列实验操作和现象所得出的

结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末一定是碳酸盐C向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色

石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝溶液中一定不含4NH+D将除去表面氧化膜的相同大小的镁片和铝片分别投入12mL2molL−的盐酸中，镁片反应更剧烈金属性：MgAlA.AB.BC.CD.D14.将一定量的2Cl通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生成物中有

三种含氯元素的离子，其中ClO−和3ClO−两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.3ClO−的生成可能是由于温度升高导致的B.KOH溶液中KOH的质量是4.94gC.反应中转移电子的物质

的量是0.21molD.10t～时段，主要发生反应的离子方程式：22Cl2OHClClOHO=−−−+++二、非选择题。共4题，共58分。15.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合

价的变化如图所示。（1）元素g位于元素周期表中第3周期___________族。（2）元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是____

_______(填离子符号)。（3）元素x、y形成的化合物4yx属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。（4）元素e、f的最高价氧化物的水化

物之间发生反应的离子方程式为___________。16.氯及其化合物2NaClOClO、等在生活、生产中有着重要作用。（1）84消毒液的有效成分为NaClO，可用作消毒剂、漂白剂。NaClO中Cl元素的化合价为____

_______；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用118.4molL−的浓硫酸配制1500mL0.1molL−的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_____

______。（2）下列操作导致所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。a．转移前，容量瓶未干燥b．转移时，有少量液体溅出c．定容时，俯视容量瓶刻度线（3）已知：2ClO的熔点为59.5−℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室

制备2ClO的装置如图所示：①装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________②制得的2Cl在进入装置D之前需净化，试剂a的是___________(填名称)。③装置D中发生反应的化学方程式为___________，收集2ClO时，将装

置E置于冰水浴中的目的是___________。④若2ClO和NaClO在消毒时均被还原为Cl−，则等质量的2ClO和NaClO消毒过程中得到电子数目之比为___________。17.工业上以食盐、石灰

石和氨为原料制备碳酸钠的工艺流程如图所示。（1）为除去饱和食盐水中含有的2+2+24CaMgSO−、、等杂质，依次加入___________(填字母)，过滤，向滤液中加适量盐酸调至溶液呈中性。a．过量2BaCl溶液、过量NaOH溶液、过量23

NaCO溶液b．过量23NaCO溶液、过量2BaCl溶液、过量NaOH溶液c．过量NaOH溶液、过量23NaCO溶液、过量2BaCl溶液饱和食盐水精制的过程中，证明24SO−已沉淀完全的方法是___________（2）①操作Ⅰ为___________(填名称)；向氨盐水中通入2CO

时，发生反应的化学方程式为___________。②图中所示的工业流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。③纯碱在生产生活用的应用广泛，请写出一种纯碱的用途___________。（3）工业制得

的纯碱中含有NaCl等杂质。有关物质的溶解度曲线如图所示，从氯化钠和纯碱的固体混合物中提纯氯化钠纯碱的实验操作为___________。18.2SO在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。（1）某同学利用如图所示装置研究

二氧化硫的性质。①仪器a的名称为___________。②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间2N，此操作的目的是___________。③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为__________

_(填化学式)。④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。⑤装置D的作用是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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