【文档说明】湖北省部分省级示范高中2021-2022学年高二上学期期中测试化学试卷（PDF版）.pdf，共(9)页，983.357 KB，由envi的店铺上传

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高二化学试卷第１页(共８页)湖北省部分省级示范高中２０２１~２０２２学年上学期期中测试高二化学试卷试卷满分１００分考试时间:７５分钟可能用到的相对原子质量:P３１C１２O１６一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.１

、２０２１年中国航天成绩斐然,中国航天员正在浩瀚的星辰大海逐梦苍穹.“天和”入九天,“天舟”完成“妥投”,都离不开火箭的推送.下列关于火箭的推进剂说法错误的是A．“液氧－煤油”推进剂比“液肼－二氧化氮”推进剂更便宜环保B．火箭推进剂的发展对人类社会的

进步具有促进作用C．“液氧－液氢”推进剂具有清洁、易储存、易加注、价格便宜等优点D．火箭自身携带的推进剂必须包含燃料和氧化剂２、有关常温下pH为３的柠檬水溶液的说法不正确的是A．溶液中,c(H＋)为１×１０－３mol􀅰L－１B．溶液中,水电离出的c(H

＋)为１×１０－３mol􀅰L－１C．溶液中,c(OH－)为１×１０－１１mol􀅰L－１D．加水稀释１００倍后,水的电离程度增大３、相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,合理的是A．１molCH４(g)＜１molH２(g)B．１molH２O(s)＞１molH２O(l)C．１molH２O(g

)＜２molH２O(g)D．１mol金刚石(s)＞１mol二氧化碳(g)４、下列示意图表示正确的是A．甲图表示Fe２O３(s)＋３CO(g)＝２Fe(s)＋３CO２(g)ΔH＝＋２６．７kJ􀅰mol－１反应的能量变化B．乙图

表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为２０℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V１、V２的H２SO４、NaOH溶液混合,混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V１＋V２＝６０mL)高二化学试卷第２页(共

８页)D．已知稳定性顺序:B＜A＜C,某反应由两步反应A→B→C构成,反应过程中的能量变化曲线如丁图５、已知:①C(s)＋O２(g)＝CO２(g)ΔH＝－３９３．５kJ􀅰mol－１②２H２(g)＋O２(g)＝２H２O(l)ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１

现有０．２mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出６７．９３kJ的热量,则混合物中C与H２的物质的量之比为A．１∶２B．１∶１C．２∶３D．３∶２６、下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化

学方程式AH２的燃烧热为akJ/molH２＋Cl２＝２HClΔH＝－akJ􀅰mol－１B１molSO２和过量O２混合,充分反应,放出热量９８．３kJ２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２SO３(g)ΔH＝

－９８．３kJ􀅰mol－１CH＋(aq)＋OH－(aq)＝H２O(l)ΔH＝－５７．３kJ􀅰mol－１H２SO４(aq)＋Ba(OH)２(aq)＝BaSO４(s)＋２H２O(l)ΔH＝－１１４．６kJ􀅰mol－１D３

１g白磷(P４)比３１g红磷能量多bkJP４(s)＝４P(s)ΔH＝－４bkJ􀅰mol－１７、室温下,关于等体积、pH均为４的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是A．两溶液的微粒总数相同B．两溶液中和氢氧化钠的能力相同C．两溶液中水的电离程度

相同D．将两溶液稀释至pH均为５所需加入的水的体积相同８、下列有关滴定的说法不正确的是A．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低B．用c１mol􀅰L－１酸性高锰酸钾溶液滴定V２mL未知浓度的H２C２O４

溶液,可以不必使用指示剂C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质,则结果偏低D．用２５mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为２１．７０mL９、右图曲线a表

示放热反应X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A．缩小容器的体积B．加大X的投入量C．加负催化剂D．升高温度１０、某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物

浓度与催化剂浓度及时间关系如图.已高二化学试卷第３页(共８页)知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是A．条件①,反应速率为０．０１２mol􀅰L－１􀅰min－１B．条件②,降冰片烯起始浓度为３．０mol􀅰L－１时,半衰期为６２．５min

C．其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大D．其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大１１、以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程如图所示.相关反应的热化学方程

式为:反应Ⅰ:SO２(g)＋I２(g)＋２H２O(l)＝２HI(aq)＋H２SO４(aq)△H１＝－２１３kJ􀅰mol－１反应Ⅱ:H２SO４(aq)＝SO２(g)＋H２O(l)＋１２O２(g)△H２＝＋３２７kJ􀅰mol－１反应Ⅲ

:２HI(aq)＝H２(g)＋I２(g)△H３＝＋１７２kJ􀅰mol－１下列说法正确的是A．该过程降低了水分解制氢的活化能,使总反应的△H降低B．该过程实现了化学能到太阳能的转化C．H２O、SO２和I２都对总反应起到了催化作用D．总反应的热化学方程式为２H２O(l)＝２H２(g)＋O２(g)△

H＝＋５７２kJ􀅰mol－１１２、室温下,某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等,同时发生以下两个反应:①M＋N＝X＋Y;②M＋N＝X＋Z,反应①的速率可表示为v１＝k１c２(M),反应②的速率可表示为v２＝k

２c２(M)(k１、k２为速率常数).反应体系中组分M、Z的浓度(浓度单位:mol􀅰L－１)随时间(时间单位:min)变化情况如图.下列说法正确的是高二化学试卷第４页(共８页)A．０~３０min时间段内,Y

的平均反应速率为２．５×１０－３mol􀅰L－１􀅰min－１B．反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比无法一直保持不变C．如果反应能进行到底,反应结束时６２．５％的M转化为YD．反应①的活化能比反应②的活化能小１３．２５℃时,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正

确的是酸HXHYHZ电离平衡常数Ka９×１０－８１×１０－５１×１０－３A．HZ和Y－可共存B．三种酸的酸性强弱关系:HX＞HY＞HZC．２５℃时,０．１mol􀅰L－１的HZ溶液的pH＝２D．相同温度下,１mol􀅰L－１H

X溶液的电离程度大于０．１mol􀅰L－１HX溶液的电离程度１４．某温度下,向pH＝６的蒸馏水中加入NaHSO４晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为２.下列叙述中正确的是A．该温度下加入等体积pH＝１２的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．NaH

SO４属于酸式盐,加入水中促进水的电离C．１molNaHSO４晶体中含有的离子总数为３NAD．溶液中:c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO２－４)１５、在T℃时,向容积为２L的恒容密闭容器中充入１molCO２和一定量的H２发生反应:CO２(g)＋２H２(g)⇌HCHO(g)＋H２O

(g);ΔH＜０,若起始时容器内气体压强为１．２kPa,达到平衡时,HCHO的分压与起始的nH２()nCO２()关系如图所示:(已知:分压＝总压×物质的量分数).下列说法不正确的是A．b点的压强平衡常数KP≈３．５kPa－１(已知:用平衡分压代替平衡浓度计算)B．容器内H２O的

体积分数保持不变,说明达到平衡状态C．若５min到达c点,则v(H２)＝０．２４mol􀅰L－１􀅰min－１D．c点时,再加入CO２(g)和H２O(g),使二者分压均增大０．０５kPa,α(H２)增大二、非选择题:本题共４小题,共５

５分.１６．(１４分)实验是化学学习的基础,请完成以下实验填空.Ⅰ．某小组用Na２S２O３溶液和稀H２SO４溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响,其设计实验如下表所示:高二化学试卷第５页(共８页)实

验序号温度Na２S２O３溶液稀H２SO４H２OV/mLc/(mol􀅰L－１)V/mLc/(mol􀅰L－１)V/mLⅠ２５５０．１１００．１５Ⅱ２５５０．２５０．２１０Ⅲ３５５０．１１００．１５Ⅳ３５５０．２５０．２１０(１)写出该探究实验中发生反应的化学方程式,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中哪个出现

浑浊的时间最快:.Ⅱ．某小组利用H２C２O４溶液和酸性KMnO４溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.(２)向酸性KMnO４溶液中加入一定量的H２C２O４溶液,当溶液中的KMnO４耗尽后,溶液的紫色将褪去.为确保能观察到紫色褪去,H２C２O４

与KMnO４的初始物质的量需要满足的关系为:n(H２C２O４)∶n(KMnO４).(３)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案:实验序号反应温度/℃H２C２O４溶液酸性KMnO４溶液H２OV

/mLc/mol􀅰L－１V/mLc/mol􀅰L－１V/mL①２５８．００．２０５．００．０１００②２５６．００．２０５．００．０１０x表格中,x＝(４)小组同学发现反应速率总是如图所示,其中t１~t

２时间内速率变快的主要原因可能是:①该反应放热;②.Ⅲ．某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示.反应物反应前反应物的温度/℃酸溶液NaOH溶液反应后体系的温度/℃中

和热/kJ􀅰mol－１①０．２５mol􀅰L－１H２SO４溶液５０mL、０．５５mol􀅰L－１NaOH溶液５０mL２５．１２５．１ΔH１②０．２５mol􀅰L－１H２C２O４溶液５０mL、０．５５mol􀅰L－１NaOH溶液５０mL２５．１２５．１ΔH２(５)

请预测ΔH１ΔH２,(填“大于”、“小于”或“等于”)(６)若实验测得①中反应后体系温度为２８．４℃,则该反应的中和热ΔH１＝(保留一位小数)(已知H２SO４、NaOH溶液密度近似为１．０g􀅰cm－３,比热容c＝４．１８×１０－３kJ􀅰g－１􀅰℃－１).高二化学试卷第６页(共８页)１７．(１

４分)已知水在２５℃和９５℃时的电离平衡曲线如图所示.(１)２５℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”).２５℃时,将pH＝９的NaOH溶液与pH＝４的H２SO４溶液混合,若所得混合溶液的pH＝７,则NaOH溶液与H２SO４溶液的体积比为.(２)９５℃时,若１００体积pH＝a

的某强酸溶液与１体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是.(３)在曲线A所对应的温度下,pH＝２的HCl溶液和pH＝１１的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α１、α２表示,则α１α２(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)(４)在曲线B所对应

的温度下,将０．０２mol􀅰L－１的Ba(OH)２溶液与等物质的量浓度的NaHSO４溶液等体积混合,所得混合液的pH＝.(５)已知HClO的Ka＝２．９８×１０－８,CH３COOH的Ka＝１．７５×１０－５,下列

有关说法不正确的是()A．在pH＝２的醋酸溶液中加入少量０．０１mol􀅰L－１的稀盐酸,溶液的pH不变B．在pH＝２的醋酸溶液中加少量水,能促进醋酸的电离平衡,但是溶液的pH会变大C．１００mLpH＝２的新制氯水中:n(OH－)＋n(ClO－)

＋n(HClO)＝０．００１molD．由电离平衡常数分析,CH３COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小１８．(１２分)载人航天器中,可将航天员呼出的CO２转化为H２O,再通过电解H２O获得O２,实现O２的再生,同时还能制

备CH４.已知:①CO２(g)＋４H２(g)＝CH４(g)＋２H２O(l)△H＝－２５２．９kJ/mol②２H２O(l)＝２H２(g)＋O２(g)△H＝５７１．６kJ/mol请回答下列问题:(１)反应①属于(填“吸热”或“放热”)反应.(２)反应CH４(g)＋２O２(g)＝CO２(g)＋２H

２O(l)△H＝kJ/mol.(３)利用CH４可制备乙烯及合成气(CO、H２).有关化学键键能(E)的数据如下表:化学键H—HC＝CC—CC—HE(kJ/mol)４３６a３４８４１３①已知２CH４(g)＝C２H４(g)＋２H２(g)

ΔH＝＋１６７kJ/mol,则a＝.高二化学试卷第７页(共８页)②已知５C２H４(g)＋１２MnO－４(aq)＋３６H＋(aq)＝１２Mn２＋(aq)＋１０CO２(g)＋２８H２O(l)ΔH＝－mkJ􀅰mol－１,当放出的热量为nkJ时,该反应转移

电子的物质的量为mol.(用含m、n的代数式表示)③制备合成气反应历程分两步,步骤Ⅰ:CH４(g)􀜩􀜨􀜑C(ads)＋２H２(g);步骤Ⅱ:C(ads)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑２CO(g).上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图E４－E

１表示步骤Ⅰ正反应的,制备合成气反应可在(填“高温”或“低温”)下自发进行.１９．(１５分)含硫化合物是工业上的常用化学品.(１)工业上可以通过硫化氢分解制得H２和硫蒸气.在密闭容器中充入一定量H２S气体,反应原理:２H２S(g)􀜩􀜨􀜑２H２g()＋S２g(),H２S气体

的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示.①图中压强(P１、P２、P３)从大到小顺序为.②在温度T２、P３＝６MPa条件下,该反应的平衡常数Kp＝(已知:用平衡分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数).(２)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸.①下列关于接

触法制备硫酸说法正确的是.A．采用超高烟囱,将尾气排入空气中,是减少尾气污染的有效途径B．在实际生产中,通入过量空气的目的是提高含硫矿石和SO２的转化率C．在实际生产中,采用的压强是高压,其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率D．在实际生产中,采用的温度是６５０℃－７５０℃,其主要原因

是此时催化剂活性最高高二化学试卷第８页(共８页)②接触室结构如图１所示,其中１~４表示催化剂层.图２所示进程中,b１→a２、b２→a３、b３→a４转化率的变化趋势为,原因是反应物正在进行.③对于放热的可逆反应,某一给定转

化率下,最大反应速率对应的温度称为最适宜温度.在图３中画出反应２SO２(g)＋O２(g)⇌２SO３(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图.(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)(３)一定条件下,在Na２S－H２SO４－H２O２溶液体系中,检测

得到pH－时间振荡曲线如图４,同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化.可用四个离子方程式,表示每一个周期内的一组反应进程.请补充步骤Ⅳ对应的离子方程式.Ⅰ．S２－＋H＋＝HS－Ⅱ．Ⅲ．HS－＋H２O２＋H＋＝S↓＋２H２O;Ⅳ．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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