【文档说明】2021学年高中化学人教版必修第一册同步测练：第二章第二节 氯及其化合物含解析.docx，共(10)页，178.833 KB，由envi的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

第二章第二节氯及其化合物1、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A.Cl2B.HClC.NaClD.KClO32、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A.提高水温B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌3、下

列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4、下列实验过程中

，不会产生气体的是（）A.B.C.D.5、下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是（）A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂

白液的有效成分是Na2O26、下列有关氯气的叙述正确的是（）A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质7、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液

中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤8、下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得，又能由

金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl39、在制取氯气时有如下操作，正确的操作顺序是（）①连接好装置，检査气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓

缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤10、某同学鉴别43NHHCO、4NHCl、KCl三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是（）A.甲为2Ca(OH)溶液；乙为稀盐酸B.

甲为水；乙为NaOH溶液C.甲为NaOH溶液；乙为水D.甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液11、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl-、ClO-、-3ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离

子的物质的量（n）与反应时间⑴的关系曲线如图所示。已知生成ClO3-的化学反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。（1）写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：（2）t2时，Ca（C1O）2与Ca

（ClO3）2的物质的量之和为mol。（3）该石灰乳中反应的Ca（OH）2的质量为g。（4）通入的氯气在标准状况下的体积为L。12、某小组同学用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检査）。实验操作和现象:查阅资料：a.2-23SO有较

强的还原性；b.酸性条件下2-23SO，迅速分解为S和SO2。（1）A中发生反应的离子方程式是。（2）B中饱和NaCl溶液的作用是。（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是。（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是。操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定

量浓盐酸，加热ⅰ.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ⅱ.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉KI试纸检验C中白雾淀粉KI试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同

学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程。（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是。答案以及解析1答案及解析：答案：C

解析：2答案及解析：答案：C解析：自来水用Cl2消毒，实际上起作用的是HClO，HClO具有强氧化性，对鱼也有伤害，而HClO见光易分解，所以日晒自来水可除去水中的HClO。3答案及解析：答案：A解析：Cl2与Fe反应生成FeCl

3，B项错误；Cl2能与水反应，所以不能用排水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水属于混合物，D项错误。4答案及解析：答案：C解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成O2；B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反

应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2和NaOH。5答案及解析：答案：B解析：A项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误；C项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉，

错误；D项，漂白液的有效成分为NaClO，错误。6答案及解析：答案：D解析：钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，

故C错误；氯气有毒且密度比空气大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。7答案及解析：答案：B解析：Cl2与NaOH反应生成NaCl，NaClO和H2O，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸

性，此时溶液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。8答案及解析：答案：C解析：铜不能与盐酸反应；铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2；镁与盐酸、氯气反应均生成MgCl2。9答案及解析：答案：D解

析：确定实验室制取气体的操作顺序时要注意:①连接好装置以后，要先检査装置气密性，然后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。10答案及解析：答案：A解析：43NHHCO和4NHC

l与碱反应产生3NH，所以试剂甲不可能是2HO或稀盐酸，B、D项错误；43NHHCO能与稀盐酸反应生成2CO，产生气泡，A项正确，C项错误。11答案及解析：答案：（1）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca

（C1O）2+2H2O（2）1.5（3）370（4）112解析：（2）由图知t2时n（C1O-）=2mol，n（-3ClO）=1mol，所以n[Ca（C1O）2]=1mol，n[Ca（ClO3）2]=0.5mol，二者物质的量之和为1.5mol。（3）由2C12+2C

a（OH）2=CaCl2+Ca（C1O）2+2H2O2212mol2mol1mol6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O6613mol3mol0.5molm[Ca（OH）2]=（2mol+3mol）×7

4g/mol=370g。（4）V（C12）=（2mol+3mol）×22.4L/mol=112L。12答案及解析：答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（3）2-23SO+2H+

=S↓+SO2↑+H2O（4）把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明有SO2生成（5）2-23SO+4Cl2+5H2O=8Cl-+22-4SO+10H+（6）氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能

证明Cl2氧化了Na2S2O3解析：A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。（2）由酸性条件下S2O32-迅速分解生成S和SO2知，B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2

O3的反应产生干扰。（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（4）为检验C中是否有SO2生成，可利用SO2的还原性进行检验，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明有SO2生

成。（5）S2O32-有较强的还原性，在水溶液中S2O32-被Cl2氧化成2-4SO，Cl2被还原成Cl，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+22-4SO+10H+。（6）C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能证

明Na2S2O3被Cl2氧化，理由是氯气与水反应也能生成Cl-。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com