【文档说明】《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（山东B卷）（考试版）A4版.docx，共(12)页，1.801 MB，由envi的店铺上传

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2023年高考化学第一次模拟考试卷（山东B卷）高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把

答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64Se79Re

186一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法不正确的是A．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料B．《黄白第

十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2．下列说法正确的是A．如果酸液溅入眼内，先用饱和碳酸氢钠溶液洗，再用大量水冲洗，严

重者送医院诊治B．滴定管和移液管均可准确量取一定体积的溶液C．可用试管夹夹取加热后的蒸发皿、烧杯D．变色硅胶干燥剂中含有2CoCl，当颜色呈蓝色时，可以烘干变粉红色后继续使用3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．液氯

中既含有氯气分子又含有氯离子B．2N既可作氧化剂又可作还原剂C．工业制硫酸用75％的硫酸吸收3SOD．2SO有毒，不能用作食品添加剂4．根据如图给定的仪器或装置，可达到目的的是A．获取纯酒精B．灼烧碎海带C．从海水中直接萃取溴D．过滤海带灰悬浊液5．NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用

，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列说法正确的是A．1L0.21molL−NaClO溶液中含有ClO-离子数为0.2

NAB．23gCH3CH2OH中含有σ键数为3.5NAC．标准状况下，2.24LCHCl3中含有原子数为0.5NAD．每生成1molHCOONa，该反应转移电子数为8NA6．已知α()、β()分子式均为66CH，下列说法正确的是A．α的二氯代物一共有5种B．β的所

有碳原子共平面C．1molα的任一同分异构体最多能消耗3mol2HD．γ()和α、β互为同分异构体7．顺铂为一种配合物，其结构如图所示，其中心离子为2Pt+。已知X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同

周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是A．顺铂的空间结构中2Pt+位于正四面体的中心B．a分子的VSEPR模型是正四面体形，其键角为10928C．Y的氧化物对应的水化物是强酸D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，也可能不含离子键8

．学习小组设计如下实验探究Cu与浓硝酸反应混合液呈绿色的原因。实验Ⅰ：向5mL浓硝酸中加入0.1g铜粉，产生红棕色气体，溶液变为绿色，将溶液分成两份于两支小试管中。实验Ⅱ：向其中一支小试管中加入1.0g铜粉，振荡，充分反应，溶液变为蓝色。实验Ⅲ：将另一支小试管稍微加热，

放出红棕色气体，溶液变为蓝色。实验Ⅳ：取2g硫酸铜粉末溶于蒸馏水中，溶液为蓝色，继续加入无色的亚硝酸钠溶液，混合后溶液变为绿色。下列说法错误的是A．铜与浓硝酸反应生成2NOB．实验中溶液为绿色是因为硝酸铜浓度变大C．向

实验绿色溶液中加入蒸馏水可能发生反应2233NOHO=2HNONO++D．Cu与浓硝酸反应过程中可能产生不稳定的亚硝酸铜导致溶液呈绿色9．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2B．H2、I2

、H2O2都含有非极性键C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收10．34gCN−是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子(e−)和空穴(+h)，能实现2CO和2HO的资源化转化(

如图2所示)。下列说法错误的是A．该光催化材料实现了太阳能→化学能B．图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有2种C．2HO转化的反应为222HO4hO4H+++=+D．每消耗22g2CO，能产生1mol2O二、选择题：本题共5小题，

每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某学习小组通过如图所示装置探究2MnO与32FeCl6HO，能否反应产生2Cl，已知

3FeCl的升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾，将固体产物分离得到23FeO固体和2MnCl溶液ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴ⅲ.试管B中溶液变蓝A．为保证实验的严

谨性，应另设置加热32FeCl6HO的对照实验B．黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气C．为进一步确认黄色气体是否含有2Cl，应在A、B间增加盛有3NaHCO饱和溶液的洗气瓶D．若实验证明A中产生2Cl

，则其化学方程式为232232223MnO4FeCl6HO2FeO3MnCl3Cl24HO++++12．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaO

HB．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，氮但应原理不同D．紫草素与苯酚互为同系物13．钯(Pd)是航天、航空领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯钯的流程如下。下列说法错误的是A．中和时发生的主要反应是NH3＋H2PdCl6=(NH4)2PdCl6↓B．1

mol(NH4)2PdCl6中有8mol配位键C．酸浸时可用浓H2SO4代替浓盐酸，提高反应速率D．热还原生成的气体冷却后生成的固体和剩余气体物质的量之比为1∶214．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓

差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是A．电池放电过程中，Cu（1）作正极，电极反应为Cu2++2e﹣=CuB．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e﹣=H

2↑+2OH﹣C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH15．某温度下，分别向10.00mL0.1mol/LKCl和24KCrO溶液中滴加30.1mol/LAgNO溶液，

滴加过程中-lgc(M)(M为-Cl或2-4CrO)与3AgNO溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不．正确．．的是A．曲线1L表示()--lgcCl与()3VAgNO的变化关系B．M点溶液中：()()()()()-++-3+cNO>cK>cAg>cH>cOH

C．该温度下，()2sp-124KAgCrO=4.010D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和24KCrO溶液，则曲线2L中N点移到Q点三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好

的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子层电子排布式为_______。（2）Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。A．共价键B．离子键C．配位键D．金属键②C、N、O的第一电

离能由大到小的顺序是_______。（3）[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为_______；写出一种与N3−互为等电子体的分子_______(填化学式)；实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3，分析原因是_______。（4）氮与碳还能形成

一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。（5）研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下

，其中BF4−位于体心，则Li+位于_______(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的Li+与4BF−距离为apm，则晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。17．（12分）科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒(2CuInGaSe)电池，光电转化

率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含2AgSe、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：（1）NaOH的电子式为___________。（2）下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是___________(填标号)。A．溶解度：22HSeSH

B．沸点：22HSeSHC．酸性：2424HSeOHSO（3）“酸溶”时，能提高反应速率的措施有___________(答1条即可)。2AgSe、24HSO和2O反应的化学方程式为___________。（4）“电解”时，阳极生成的气体为___

________(填化学式)，电解结束后，电解液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下___________LSO2参与反应。（6）

“沉银”时24AgSO转化成AgCl，，该反应的平衡常数K___________。［已知：常温下，()10spAgCl2.010K−，()5sp24AgSO1.010K−]18．（12分）铼(Re)是具

有重要军事战略意义的金属。44NHReO是制备高纯度Re的原料，实验室用27ReO制备44NHReO的装置如图所示。已知：Ⅰ.27ReO易溶于水，溶于水后生成4HReO；4HReO与2HS反应生成27ReS；有关物质的溶解度S见下表：温度/℃()442N/SSHOg()44

SNHReO/g2075.46.13078.032.3Ⅱ.4432272NHReO2NHHOReO++一定温度；333333NHHBONHHBO+=；333433NHHBOHClNHClHBO+=+回答下列问题：（1）仪器a的名称

是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的27ReO和水。关闭23KK、，打开14KK、，三颈烧瓶内生成27ReS。关闭1K，打开2K通入2N一段时间，通入2N的目的是_______；打开3K，滴入足量22HO的氨水溶液，生成44NH

ReO；反应结束后从溶液中分离44NHReO的操作方法是_______。（3）下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。（4）取44mgNHReO样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸()33HBO吸收。吸收液用浓度为1cmolL−

的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。44NHReO的纯度为_______(44NHReO的相对分子质量为268)；下列情况会导致44NHReO纯度测量值偏小的是_______(填标号)。a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数c.加热温度过高，44NHRe

O分解产生2Nd.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡19．（12分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为_______。（2）B生成C的化学方程式为____

___。（3）D中官能团的名称为_______，F的结构简式为_______，H的分子式为_______。（4）E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比

为6:2:2:1:1的结构简式为_______。①发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。20．（12分）氨气是重要的基础化工品。回答下列问题：I.在尿素合成塔中发生的反应可

表示为2NH3(g)+CO2(g)1ΔHNH2COONH4(l)2ΔH[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1，

下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_________(填标号)。A.B.C.D.II．工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合

气体，经历反应1、2合成CO(NH2)2，经历如下两个过程：反应1；2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1=-159.50kJ·mol-1反应2：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.50kJ·mol-1（1）能说明反应1达到

平衡状态的是（暂不考虑反应2）（填标号）。①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③相同时间内断裂3molN-H键，同时形成1molCO2④混合气体的平均相对分子质量不变⑤NH3的体积分数不变（2）混合气体中氨气体积分数及气体总

浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是()Av正______()Bv逆（填“>”“<”或“=”），在B点氨气的转化率为___________。III．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生2NH

3(g)⇌N2(g)+3H2(g)0H。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：编号反应时间\min()13NH/molLc−表面积/cm2020406080①a3.02.62.21.81.4②2a3.02.21.41.01.0（

3）根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率______（填“变大”“变小”或“不变”），对该变化的合理解释是。（4）在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：()()()()()()()1322331222332HN

NHNNHHppvkpkpp−=−，1k，2k分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如()()BBppx=，其中()Bx为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时0.5=，一定条件下，向容器中充入5molN2

和15mol2H的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算12/kk=___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com