【文档说明】辽宁省辽河油田第一高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试 化学 试题.docx，共(9)页，216.207 KB，由envi的店铺上传

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2020~2021学年度高一上学期A部期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Fe-56N-14Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题2分，每小题只有1个选项符

合题意，10小题，共20分。)1.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是A.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也B丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.只要功夫深，铁杵磨成针2.2022年世

界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是A.不锈钢是最常见的一种合金钢B.不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C.不锈钢中只含有金

属元素，不含有非金属元素D.不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大3.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()A.H2SO4是酸，因为H2SO4中含

有氢元素B.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C.Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4.下列说法中错误的是A.136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C的中

子数为6B.Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素.C.某些花岗石产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，22286Rn的质量数是222D.原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O5.设NA表示阿伏加德罗常数的值

，下列判断正确的是A.常温常压下，18gH2O所含的原子数为3NAB.常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NAC.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.0.1molNa2O2含有的离子总数

为0.4NA6.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO24−+H++OH-=BaSO4+H2OB.铁锈与稀硫酸溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC.Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.

氢氧化铁与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO24−B.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO3−

C.含有CO23−的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO3−D.强酸性溶液中：Na+、Al3+、SO24−、NO3−8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水

艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(2-27CrO)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A.AB.BC.CD

.D9.下列事故处理或实验操作合理的是A.实验室配置460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量18.4g固体NaOHB.用100mL量筒量取6.8mL硫酸C.取用一块钠用刀切割后，剩余的钠放到垃圾桶里D.有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场10

.下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③电子数相同的粒子不一定是同一种元素④核素都是由质子和中子构成⑤1H、2H、3H互为同素异形体A.①④⑤B.③④

⑤C.②③⑤D.①⑤二、选择题(每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。)11.下列物质①NaHCO3②Na2CO3③Al(OH)3④NH4Cl⑤Al⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥

C.①②③④D.②③⑤⑥12.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为A.2bc2a−B.2bca−C.2bc3a−D.2bc6a−13.

在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（）A.向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B.某溶液中先滴加氯水，再滴加K

SCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色，则此溶液中一定含有CO32-D.用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火

焰呈黄色，一定含有钠元素且没有钾元素14.如图是两种金属及其化合物转化关系(已知Fe2+能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀)，下列说法正确的是的A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.反应③的离子方程式为2Fe2++

H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.反应⑤的离子方程式可表示为E3++3OH-=E(OH)3D.向Y中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀15.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主

要反应：①22442NaIMnO3HSO=2NaHSO++422MnSO2HOI+++；②33244222NaIO5NaHSO2NaSO3NaHSOHOI=++++。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在

反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：22432MnOSOIOI−−D.反应①②中生成等量的2I时，转移电子数之比为1：516.往装有23FeOCuOFeCu、、、的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应

后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A.只有Fe2+和Fe3+B.只有Fe2+C.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D.一定有Fe2+，可能有Cu2+17.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和F

e3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶218.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子。在a克H

mX中所含质子的物质的量是A.am+A(A-N+m)molB.aA(A-N)molC.am+A(A-N)molD.aA(A-N+m)mol19.下列说法正确的有①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25②同主族元素

从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH④酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深⑥碱金属单质物理

通性是硬度小，密度小，熔点低⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑧可以利用非金属单质与H2反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱A.4个B.5个C.6个D.7个20.主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金

属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（）A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱CY单质和氧气、

氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z第II卷(非选择题，共50分)三、填空题(本题包括4小题，共50分)21.I.Cl2是一种重要的化工原料，实验室通常用MnO2和浓盐酸制取Cl2。（1）写出该反应离子方程式：

_______，若将8.7gMnO2投入足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_______mol，转移的电子数目为_______。（2）将H2点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl2的集气瓶中，现象为_______。将Cl2通入新制的Fe

Cl2溶液中离子反应方程式为_______。II.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：（3）铋在元素周期表中的位置为_______，锑的原子序数为_______（4）20983Bi的中子数

与质子数的差值为_______（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

_。22.某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。.（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加

热，图中省略）：①装置A中所装药品为_________。②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）（3

）若要探究硫和碳元素非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。23.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、

H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_______C_______甲_______乙_______（2）D溶液和F溶液在空

气中混合的现象：_______。（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_______；反应③_______。（4）检验物质D中金属阳离子的实验方法名称_______(不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂_______(填名称)（5

）实验室制备H胶体的化学反应方程式_______24.下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：的族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩⑪四⑫⑬（1）画出这13钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图：____

___（2）元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化学式，下同)_______；⑦⑫⑬形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。（3）这些元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱

性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。写出三者之间两两反应的化学方程式：_______。（4）可以用来证明⑦和⑧两种元素金属性强弱的实验是_______(填字母)A.将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水

中B.将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应C.将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞D.比较两种元素氢化物的热稳定性的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信

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