【文档说明】湖北省荆荆宜三校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题.pdf，共(9)页，753.102 KB，由envi的店铺上传

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湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第页12022年湖北省荆荆宜三校高三上学期11月联考高三化学试卷命题学校：龙泉中学命题教师：高三化学备课组审题学校：宜昌一中考试时间：2022年11月16日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项:1.答卷前，考生务必将自

己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质

量：H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是（）A.

第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应B.城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关C.“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CD.运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素2．下列有关物质的分类或归类

正确的是（）A．电解质：芒硝、干冰、冰醋酸B．碱性氧化物：2NaO、23AlO、CaOC．胶体：稀豆浆、墨水、碘酒D．混合物：漂白粉、水玻璃、铝热剂3．2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸

混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是（）A．“液体球”中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键B．CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程D．可用X射线

衍射实验测定“冰球”是否是晶体4．化学物质与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．SO2可以作为食品添加剂B．NaClO可作织物漂白剂C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．FeS可作废水中2Cu和2Hg的沉淀剂5．

用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．1mol晶体硅中含4NASi—Si键B．通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于2NAC．1molD318O+中含有的中子数为10NAD．电解精炼铜，阳极质量减少64g时电路中通过

的电子数为2NA湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第页26．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.长期放置的KI溶液出现黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.将少量溴水滴入过量Na2S

O3溶液中：Br2+H2O+SO23=2Br-+2H++SO24D.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O7．下列实验能达到目的的是（）制备H2S气体煅烧石灰石制备少量生石灰钠的燃

烧b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体ABCD8．通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（化学式为NaCuO2）。下列关于该物质的说法错误的是（）A．NaCuO2中Cu为+3价B．NaCuO2中存在过氧键C．NaCuO2在酸性条件下

不能稳定存在D．NaCuO2与氢气反应可能有Cu生成9．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是（）选项实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B向某溶液中滴加NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口试纸

不变蓝原溶液中一定不含有NH4+C取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物D用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含有Na元素湖北省新高考联考体*化学

试卷（共8页）第页310．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（）A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH4+OH-D．烧瓶中溶液露置在空气

中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物44CABD有多种用途

，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：D>C>BB．离子半径：C>D>EC．元素B、D形成的最简化合物为非极性分子D．化合物44CABD中各原子均满足8电子稳定结构1

2．钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为0,0,0，B点为11,0,22。下列说法中错误的是（）A．与O2-最近的是4TiB．2Co的配位数为6C．该物质的化学式为3CoTiOD．C点的原子坐

标参数为111,,222湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第页413．某课题组设计一种以A辅助固定2CO的方法，原理如图。下列说法错误的是（）A.化合物A为3CHOHB.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成C.该过程涉及到取代反应和加成反应

D.若用22HOCHCHOH辅助固定，则产物为14．向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。下列说法错误的是（）A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：K

sp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C．放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的SO2将部分Ag+还原。D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率CO2湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第页515．实验室中利用氧化铜和

氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是（）A．“3.04g固体”是铁铜混合物B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC．反应②能生成0.04molH2D．4g混合物中含有2.4g氧化铁、1.6g氧化铜二、非选择题：本题4小题，共55分。16．铜及其

化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为______，其核外电子的空间运动状态有_____种（2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。A．原子光谱B．质谱C．

红外光谱（3）石青的化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，其中CO32-的空间构型为_______（4）已知NH3分子中H-N-H的键角为107.3°，则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H的键角_______107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。（5）CuCl2可与某有

机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol。（6）Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。若

晶胞参数anm，晶体的密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第页617．三氯氧磷POCl3是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机

合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知3PCl和三氯氧磷的性质如表：熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生

复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0回答下列问题：（1）仪器乙的名称是___________，进水口为___________（填“a”或“b”）（2）装置B的作用有干燥气体，平衡气压和___________。（3）装置C中发生反应的化学方程式

___________，用温度计控制温度为60~65℃的原因是___________。（4）干燥管中碱石灰的作用___________。（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至

酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.10001molL的AgNO3溶液25.00mL，使Cl-完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用-14cmolLNHSCN溶液滴过量+Ag至终点，记下所用体积为VmL。已知：-10-12ssppK(AgCl)

=1.7710,K(AgSCN)=1.0310①滴定选用的指示剂是___________(填标号)。a．2FeClb．442NHFe(SO)c．淀粉d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是___________③所测Cl元素含量为___________

。湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第页718．钴是一种非常稀缺的小金属资源，素有“工业味精”、“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6

]的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“还原浸出”将含钴催化剂粉碎的目的是___________，该过程中Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为___________（2）“氧化”过程中，被氧化的离子可

能有___________、___________。（3）“沉铁”发生反应的离子方程式为___________（4）化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)Cu

S(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2

＋)变大D．设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)（5）“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为___________，不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是___________19．氮氧化物（NOx）是主要的大气污染物。含

NOx的废气有以下处理方法：（1）将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。①下列物质可以用于氧化NO的有_______(填标号)。A．NaCl溶液B．K2Cr2O7溶液C．Na2CO3溶液D．KMnO4溶液②用NaClO碱性溶液将NO氧化并将其转化为硝

酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：。（2）NSR(NOx储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx，其工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还

原。湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第页8①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，Ba

O吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。（3）用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和2NO不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。①用尿素[

CO(NH2)2]水溶液吸收体积比为1：1的NO和2NO混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；②随着NO和2NO配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__

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