【文档说明】江西省赣州市九校2022-2023学年高三上学期12月质量检测卷化学试题.docx，共(16)页，1.481 MB，由envi的店铺上传

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高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．全站免费，更多资源关注公众号拾穗者的杂货铺x思维方糖研究所。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4．本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、化学物质及其变化、

金属及其化合物、非金属及其化合物、物质结构元素周期律、化学反应与能量（包括电化学）、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．对下列文献记载的相关解释正确的是（）选项ABCD文献记载“欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，

并无涩味”“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”相关解释上述描述的是蒸馏过程“硝”指的是硫酸钾该“气”指乙烯丝、麻、裘成分皆为蛋白质2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．热的纯

碱溶液除油污效果好B．木炭粉碎后与2O反应，速率更快C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D．溴水中加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅3．合成氨反应为223N(g)3H(g)2NH(g)+1Δ92.4kJmolH−=−，下列有关说法错误的是（）A．该反应的Δ0SB．反应的Δ(NN)3(HH)

6(NH)HEEE=+−−−（E表示键能）C．反应中每消耗1mol2H转移电子数目约等于2326.0210D．1mol2N与3mol2H充分反应放出的热量为92.4kJ4．常温下，10.1molL−的HA溶液（一元酸）的pH3=，下列关于该溶液中有关微

粒浓度的关系式正确的是（）A．()()HAcc+−B．()()OHHAcc−C．()()HHAcc+D．()()HAAcc−5．已知银氨溶液与CO反应的方程式（未配平）为232332Ag(NH)OHCOAgNHCOHO+−−++→+++。下列

说法正确的是（）A．3NH属于弱电解质B．CO属于酸性氧化物C．每生成1mol3NH转移2mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：16．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，1LpH9=的醋酸钠溶液中，水电离出的OH−数目为5A10N−B．

10.1molL−的23NaCO溶液中Na+数目为A0.2NC．1mol2Cl通入水中，含氯微粒的数目之和为A2ND．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为A0.35N7．甲烷（4CH）与2CO催化重整可制

备合成气：422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)++ΔH。在一恒容密闭容器中充入一定量的4CH与2CO发生重整反应时，2CO的平衡转化率与温度（T）的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的Δ0HB．

混合气体的密度：db点点C．d点未达到平衡状态且()()vv正逆D．使用催化剂a点将上移至c点8．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，

M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：ZXYB．简单气态氢化物的热稳定性：YXC．X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D．X的和Z的

简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐9．下列有关实验操作正确的是（）A．用干燥pH试纸测定次氯酸钠溶液的pHB．要量取15.80mL溴水，须使用碱式滴定管C．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硫酸和铁粉D．滴定操作过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的凹面刻度10．下列对图像的分析正确的是

（）A．①可表示某正反应为吸热反应，1t时刻升温过程B．②表示2232SO(g)O(g)2SO(g)+反应过程中，2SO和2O反应速率大小关系C．③表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件可能是增加某反应

物的浓度D．④表示反应：X(g)2Y(g)2Z(g)+Δ0H，反应速率与压强的关系11．室温下，用10.10molL−的NaOH溶液滴定20mL10.10molL−HA溶液，测得混合溶液的pH与(

)()AlgHAcc−的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．HA为弱酸，aK的数量级为410−（室温下）B．b点消耗NaOH溶液的体积小于20mLC．当消耗NaOH2(mL)0V=溶液时，溶液中存在()()()HOHHAccc+−=+D．c

点坐标中，8.8x=12．将等物质的量的2SO和2O的混合气体置于密闭容器中，发生反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+Δ0H，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量M（mMn=总总

）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：21TTB．平衡常数：(a)(b)(c)KKK=C．反应速率：abcvvvD．当160gmolM−=时，此时()()23SO:SO1:

4nn=13．电解2CO饱和的10.1molL−的3KHCO溶液，含碳产物主要为3CHOH，还有少量CO、HCOOH和HCHO，实验装置如图，其中M、N均为2TiO纳米电极。下列说法错误的是（）A．b

为电源的正极B．生成3CHOH的电极反应式为223332====OCO6HCO6eCHOH6COH−−−++++C．若N极产生0.01mol气体，则电路中转移电子为0.04molD．电解一段时间后，X、Y池中溶液碱性均增强14．

二甲醚（33CHOCH）被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．反应过程中，H+是催化剂B．该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为11.39

kJmol−C．总反应速率由反应3333|HCHOCHCHOCHH++→+决定D．反应33322CHOH====CHOCHHO+催化剂的Δ0H二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．（12分）草酸（224HCO）是常见的二元弱酸，10.010molL−的224HCO溶液中22

4HCO、24HCO−、224CO−的物质的量分数(X)随pH变化如图所示。回答下列问题：（1）曲线②表示________（填离子符号）；用离子方程式说明224NaCO溶液显碱性的原因：______________。（2）根据(X)随pH变化图。①反应2224

2424HCOCO2HCO−−+的化学平衡常数为________。②常温下反应232244242NHHOHCONHCOHO−+−+++的平衡常数51.010K=，32NHHO的电离平衡常数bK的()bbplgKK−值为________。（3）10.010molL−的24NaHCO溶液中，(

)()224COOHcc−−+=________（填微粒浓度符号）；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。（4）已知()sp24CaCOKa=。将10.03molL−的2CaCl溶液与10.01molL−的22

4NaCO溶液等体积混合，混合溶液中224CO−的浓度约为________1molL−（用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。16．（11分）铁和铝的单质及化合物用途广泛，性质多样。回答下列问题：（1）下列有关铁和铝元素的说法错误的是________（填字母）。A．3AlCl、2Fe

Cl、3FeCl均可通过化合反应制得B．将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2ClC．铝表面的氧化膜使得性质活泼的铝成为一种应用广泛的金属材料D．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生气泡，该气体是氨气E．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝

合金，可用于航空工业（2）常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_____________________________；要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用________（填化学式）溶液。（3）某铁的氧化物可表示为Fe

Ox，将17.4g该氧化物溶于足量稀硝酸中，得到标准状况下560mLNO气体，则x值为________。（4）常温时，33sp3Al(OH)110K−=，39sp3Fe(OH)2.710K−=；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于51110molL−−

时，该离子已经沉淀完全。某混合溶液中()31Al1molLc+−=，()31Fe0.1molLc+−=（已知lg30.5=）。①使3Fe+开始沉淀时溶液的pH约为________。②上述混合溶液中，________（填“可以”或“不可以”）用调节p

H的方法来除去杂质3Fe+。17．（10分）为了探究氧化铜粉末与硫粉反应的情况，某学习小组用如下装置进行实验：实验步骤及现象：Ⅰ．氧化铜粉末与硫粉按质量比约5：1混合均匀，装入丁中大试管，按图连接装置；Ⅱ．打开活塞K和弹簧夹a，关闭弹簧夹b，向长颈

漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在弹簧夹a的上端管口处，木条熄灭后，________；Ⅲ．点燃酒精灯，加热一段时间后，戊中酸性高锰酸钾溶液褪色；Ⅳ．一段时间后，……Ⅴ．拆下实验装置，取装置丁中大试管内的少量固体，研碎，加入小试管中，滴入足量的

稀硫酸，小试管底部有部分红色固体和灰黑色固体，经分析，灰黑色固体为2CuS。回答下列问题：（1）用甲装置可以制取下列相应气体的是________（填字母）。A．Cu与浓硫酸制2SOB．Cu与稀硝酸制NOC．2MnO

和浓盐酸制2Cl（2）操作Ⅱ的目的是排净装置中的空气，将横线上的操作补充完整：________________________。（3）写出戊中发生反应的离子方程式：________________________________________。（4）操作Ⅳ省略的步骤包

含下列四个步骤：①待试管冷却②打开活塞K③关闭活塞K④撤离酒精灯四个步骤的正确顺序为________________（5）步骤Ⅴ中固体研碎用到的主要仪器是________________。（6）根据上述实验，写出CuO与S生成2Cu

S的化学方程式：________________________（产物有两种）。18．（12分）研究CO、2CO在一定条件下与2H催化合成4CH等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题：（1）在一定条件下CO与2H可发生反应：24

2CO(g)3H(g)CH(g)HO(g)++ΔH，结合下图信息，该反应的ΔH=________1kJmol−。（2）通过下列反应可实现2CO合成CO、4CH。Ⅰ．2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)++

Δ0HⅡ．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++Δ0H在密闭容器中通入3mol2H和1mol2CO，分别在压强为1MPa和5MPa下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质（2CO、CO、4CH）进行分析，其中温度对C

O和4CH在三种物质中的体积分数影响如图所示。则5MPa时，表示4CH和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是________和________；图中M点2CO的平衡转化率为________。（3）若在一定温度下，在体积可变

的密闭容器中充入1mol2CO和3mol2H，此时测得容器内的压强为0MPap，发生反应Ⅰ和Ⅱ，10min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且2H(g)物质的量为1.2mol，在此温度下，10min内用2CO分压变化表示的速率()2COv为________1MPamin−

，反应Ⅰ的平衡常数pK=________2(MPa)−（pK为以分压表示的平衡常数，=分压总压物质的量分数）。19．（13分）从含砷氧化锌废渣（还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等）制取活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）写出“氨浸”时，ZnO生成343N

H()ZnCO的离子方程式：__________________________；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是________________________。（2）“除砷”时，4FeSO需过量，一是生成3Fe(OH)或32Fe(O

H)Fe(OH)−胶体吸附含砷微粒，二是_________________________________；写出砷酸铁的化学式：________。（3）“除铁”时，2Fe+被4KMnO全部氧化为3Fe+，再调pH将3Fe+、2Mn+转化为沉淀而

除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是________。（4）写出“蒸氨”时，343NH()ZnCO生成32ZnCO2Zn(OH)的化学方程式：______________________。（5）以1t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元

素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：_____________________________________________________。高三化学参考答案、提示及评分细则1．CA项描述的是蒸发结晶过程，错误；“硝”指的是硝酸钾，B项

错误；乙烯具有催熟的作用，C项正确；麻的主要成分为纤维素，丝、裘的为蛋白质，D项错误。2．BA项，升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释；B项，这是一个不可逆反应，不能用勒夏特列原理

解释，原因是木炭粉碎后与氧气的接触面积变大，所以速率变快；C项，氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，加热促进铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释；D项，溴水中有下列平衡：22BrHOHBrHBrO++．加入硝酸银溶液后．会

与HBr反应生成AgBr沉淀，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释。3．D该反应是气体物质的量减少的反应，是熵减反应，即Δ0S，A项正确；利用ΔH=反应物的键能总和－生成物键能总和，Δ(NN)3(HH)6(NH)HEEE=+−−

−．B项正确；每消耗1mol2H转移电子物质的量为1mol22mol=．C项正确；由于是可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D项错误。4．B由10.1molI−的HA溶液的pH3=可知．HA为弱酸，且该浓度的HA溶液电离出来的()1H0.001molLc+−=，同时溶液中

2HO电离产生H+和OH−，()()()HAHAccc+−，故A、C、D项错误；水的电离微弱，()()HAOHcc−，B项正确。5．D3NH属于非电解质，A项错误；CO不属于酸性氧化物，B项错误；方程式配平后为322Ag(NH)4OH+−+2332CO====2Ag4NHCO2HO−

++++，每生成1mol3NH转移0.5mol电子，C项错误；由方程式可知，D项正确。6．A醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，1LpH9=的醋酸钠溶液中，()91H10molIc+−−=，由2HO电离的OH−数目为14115AA91.010molL1Lm

ol1101.010NN−−−−−=，A项正确；没有给出23NaCO溶液的体积，无法计算，B项错误；氯水中的含氯微粒有2Cl、Cl−、ClO−、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之和小于A2N，C项错误；乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸钠，而不是

乙酸，D项错误。7．C升高温度2CO的转化率增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应，Δ0H，A项错误；容器恒容，气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，故密度保持不变，d点密度等于b点的密度，B项错误；d点2CO的转化率低于该温度下的平衡转化率，则

此时未达到平衡，且平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C项正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，D项错误。8．D依题意可知，M是43NHHSO，N是44NHHSO，元素R、XY、Z依次为H、N、O、S。简单离子的半径：ZXY，即232SNO−−−

，A项正确；简单气态氢化物的热稳定性：YX，即23HONH，B项正确；X的和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为3HNO、24HSO，都是强酸，C项正确；2HS与3NH可生成4NHHS和42(NH)S两种盐，D项错误。9．C次氯酸钠溶液有漂白性，不能用

pH试纸测定其pH，A项错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B项错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量稀硫酸是为了防止2Fe+水解，加少量铁粉是为了防止2Fe+被氧化，C项正确；滴定操作时，眼睛需要注视锥形瓶中颜色变化，D项错误。10．B①可表示某正反应为放热反应，1t时刻升温过

程，A项错误；②表示2232SO(g)O(g)2SO(g)+反应过程中，2SO和2O反应速率大小关系，B项正确；③中a相对于b，改变的条件是加入催化剂，C项错误；④增大压强．平衡正向移动，()()vv正逆，D项错误。11．C由a点，可

计算出3.8a10K−=，其数量级为410−，A项正确；HA为弱酸，若b点时消耗NaOH溶液的体积等于20mL，则刚好生成NaA，溶液显碱性，而b点显中性，则HA稍过量，所以b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL，B项正确；当消耗NaOH2(mL)0V=溶液时，恰好完全反应

，溶质为NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中存在()()()OHHHAccc−+=+，C项错误；根据3.8a10K−=，c点()()Alg5HAcc−=，可知8.8x=，D项正确。12．D已知m总不变，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n总增大，故M减小，由图

可知12TT，A项错误；化学平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则(a)(c)(b)KKK=，B项错误；温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则acbvvv，C项错误；设起始时2SO和2O的物质的量为1mol，设2SO的转化率为x，则平衡时，

()()2SO1molnx=−，()()2O10.5molnx=−，()3SOmolnx=，气体的总物质的量为()20.5molx−，64326020.5Mx+==−，得0.8x=，则()()23SO:SOnn()1mol:mol1:4xx=−=，D项正确。13．D2CO生成

3CHOH等发生还原反应，M为阴极，a为电源的负极，b为正极，A项正确；生成3CHOH的电极反应式为223332CO6HCO6e====CHOH6COHO−−−++++，B项正确；N极为阳极，产生0.01mol2O，电路中转移电子为0.04mol，C项正确；X池3KHCO转化为23KCO和23N

aCO，碱性增强，Y池NaOH浓度减小，碱性减弱，D项错误。14．B整个过程中H+是催化剂，先参与第一步反应，最后一步生成，A项正确；判断反应历程能垒时，注意纵坐标采用科学计数法，由图可知该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为1139kJmol−，B项错误；

决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应，由图可知，该基元反应为3333|HCHOCHCHOCHH++→+，C项正确；整个过程消耗甲醇，生成二甲醚和水，总反应为33322CHOH====CHOCHHO+催化剂，由图可知，Δ0H，D项正确。15．（1）24HCO−（1分）；

224224COHOHCOOH−−−++（2分）（2）①310（或31.010）（2分）②4.8（2分）（3）()()224HCOHcc++（1分）；()()()()()22424NaHCOHCOOHcccc+−+−−（2分）（4

）100a（2分）简析：由图可知，①②③分别代表的微粒为224HCO、24HCO−、224CO−，根据曲线的交点可计算出1.2a110K−=、4.2a210K−=。（1）曲线②表示24HCO−。224NaCO溶液显碱性的原因是224CO−的水解，但由于24HCO−的水解常数1412.8wha

21.2a1101010KKKK−−−===，224NaCO溶液显碱性为第一步水解：224224COHOHCOOH−−−++。（2）①反应22242424HCOCO2HCO−−+的化学平衡常数1.23a14.2a2101010KK−−=

=。②232244242NHHOHCONHCOHO−+−+++的平衡常数5ba2w1.010KKKK==，4.8b10K−=，bbplg4.8KK=−=。（3）10.010molL−的24NaHCO溶液中，根据电荷守恒可得()()()()22424

NaHHCO2COcccc++−−+=++()OHc−，物料守恒可得()()()()22424224NaHCOCOHCOcccc+−−=++，上述两式联立可得()()()()224224COOHHCOHcccc−−++=+；由前述讨论知，ha2KK，24NaHC

O溶液中离子浓度由大到小的顺序为()()()()()22424NaHCOHCOOHccccc+−+−−。（4）根据反应222424===lCaClNaCOCaCOa=2NC++，反应后的溶液中()21Ca0.01molLc+−

，222424CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)+−+，()()()222sp2424CaCO,CO100Kaccca+−−===。16．（1）D（2分）（2）浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜（或铝在浓24HSO中发生钝化等合理即可）（2分）；NaOH或KOH合理即可（1分）（

3）0.75（2分）（4）①1.5（2分）②可以（2分）简析：（1）Al与2Cl化合反应生成3AlCl、Fe与2Cl化合反应生成3FeCl、Fe与3FeCl化合反应生成2FeCl，A项正确；2Cl将2FeCl氧化为3FeCl，加入废铁屑又将3F

eCl还原为2FeCl，B项正确；铝表面的氧化膜可以阻止进一步氧化，C项正确；向氯化铵溶液中投入一铝片，由于4NH+的水解使得溶液呈酸性，与铝反应生成氢气，D项错误；铝锂合金，密度低、强度大，可用于航空工业，E项正确。（2）铝在浓硫酸中钝化，生成致密的氧化

膜，阻止了铝与硫酸铜反应；除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用NaOH或KOH溶液。（3）17.4gFeOx的物质的量为17.45616x+，FeOx中Fe的化合价为2x，560mLNO的物质的量为0.025mol，根据得失电子守恒：17.4230.02535616xxx−=+

，解得0.75x=。（4）①使3Fe+开始沉淀有cspQK=，()3913sp3Fe(OH)2.7100.1molLcOHK−−−==，()131OH310molLc−−−=，pOH12.5=，pH1.5=。②当3Fe+完全沉淀，溶液中()334OH2.710c−−=，

34333sp3Al(OH)2.710Al(OH)110cQK−−==，可以用调节pH的方法来除去杂质3Fe+。17．（1）B（1分）（2）关闭活塞K和弹簧夹a，打开弹簧夹b（2分）（3）2224245

SO2MnO2HO====5SO2Mn4H−−++++++（2分）（4）②④①③（2分）（5）研钵（研杵）（1分，是否写研杵均给分）（6）Δ222CuO2S====CuSSO++（2分）简析：（1）甲装置为固液不加热型装置，所以Cu与稀硝酸制NO可用此装置，a、c

均需要加热。（2）操作Ⅱ排净装置中的空气后应关闭活塞K和弹簧夹a，打开弹簧夹b。（3）根据实验现象可知，丙中是2SO与4KMnO反应，反应的离子方程式为2425SO2MnO2HO====−++2245SO2Mn4H−++++。（4）操作Ⅳ省略的步骤：打开活塞K、撤离酒精灯、待试管冷却、关闭活塞K

，即②④①③。（5）实验室研碎固体一般用研钵（配有研杵）。（6）CuO与S生成2CuS的化学方程式为Δ222CuO2S====CuSSO++。18．（1）204−（2）a；d；80%（3）00.0125p或0180p；()24203.21.2p或204

0081p等形式正确均可（每空2分）简析：（1）根据图可知，该反应的()11Δ23782582kJmol204kJmolH−−=−=−。（2）温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，4CH的体积分数减小，CO的体积分数增大，压强越大，4CH的体积分数越大，对于反应Ⅱ，因2

CO的物质的量减少，平衡左移，CO的体积分数较小，故a代表4CH、d代表CO。M点处，4CH和CO的体积分数均为40%，由于体系中含碳物质只有2CO、CO、4CH三种，根据碳原子守恒，故2CO的转化率为80%。（3）设反应Ⅰ中消耗molx2CO，Ⅱ中消耗mo

ly2CO。Ⅰ．22420000CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)042131588816Hxxxxpppp++平衡分压Ⅱ．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)0Hyyyy++根据反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4可解得反应后容器中气体的物质

的量为3.2mol。根据反应后体系内2H的物质的量和气体总物质的量可列方程：341.2xy−−=，423.2x−=，解得0.4x=，0.2y=。再算出平衡时各物质的分压．10min内用2CO分压变化表示的速率()2COv为00011480.012510minppp−=或101M

Pamin80p−，()2002p442000153.28161.21388ppKppp==或2040081p。19．（1）224333432ZnONHHCO3NH====Zn(NH)COHO++−−+++++或{33

ZnO2HCO4NH====−++223432Zn(NH)2COHO+−++也给分}；温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出（各2分）（2）使砷酸根沉淀完全（2分）；4FeAsO

（1分）（3）KSCN溶液（1分）（4）343232323ZnNHCO2HO====ZnCO2(2Zn(OH)12NHC)O+++（2分）（5）不能，“除杂”时添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率（3分，判断“不

能”给1分．写出理由再给2分）简析：（1）根据流程图所给出反应物，“氨浸”时，ZnO生成343NH()ZnCO在溶液中，故离子方程式为224333432ZnONHHCO3NH====Zn(NH)COHO++−−+++++由于43NHHC

O也提供了3NH，故写成22333432ZnO2HCO4NH====Zn(NH)2COHO+−−++++也可以；由于氨挥发，故温度越高，锌的浸出率越低。（2）“除砷”时，根据该工序目的是将除去，故4FeSO过量，一是生成3Fe(OH)或32

Fe(OH)Fe(OH)−胶体可吸附含砷微粒，二是与砷酸根反应生成沉淀；砷酸铁的化学式为4FeAsO。（3）检验3Fe+用KSCN溶液。（4）343Zn(NH)CO生成32ZnCO2Zn(OH)的化学方程式为34323ZnNHCO2HO====()+3232ZnCO2Zn(O

H)12NH2CO++。（5）由于除Cu、Ag、Ni的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，故无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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