【文档说明】《江苏中考真题化学》2020年江苏省淮安市中考化学试题及答案.docx，共(25)页，637.177 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-13a9b5096aeed2dff95bf34c10d17362.html

以下为本文档部分文字说明：

江苏省淮安市2020年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5K-39第一部分(选择题共20分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是A.

冰雪融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎2.下列实验操作符合规范要求的是A.闻气体气味B.熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸D.给液体加热3.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是A.2个氢原

子：2HB.+2价钙元素：+2CaC.3个氮分子：3N2D.1个镁离子：Mg+24.化学与人体健康密切相关。下列做法正确的是A.预防缺铁，推荐食用加铁酱油B.均衡营养，少吃蔬菜多吃肉类C.避免浪费，霉变大米淘洗煮

食D.防止龋齿，大量使用加碘食盐5.端午佳节，阖家团聚，品尝美味。下列说法正确的是A.使用铁锅煮粽子是利用了铁的延展性B.使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水C.煮熟的粽子阵阵飘香说明微粒之间有空隙D.使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象6.在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三

氯羟基二苯醚(简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3)。下列表述正确的是A.三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成B.一个三氯生分子中含有一个氧分子C.三氯生的相对分子质量为289.5gD.三氯生中氢、氧元素质量比为7:27.物质世界丰富多彩。下列关于身边化学物质的叙述不正确的是A.

二氧化碳不可燃一般也不助燃，用作灭火B.氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气C.生石灰有强烈的吸水性，用作食品干燥剂D.液态氧气具有助燃性，用作火箭推进燃料8.金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法

正确的是A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B.武德合金的熔点比其成分金属高C.日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁9.下列实验操作不能达到实验目的的是选项目的主要操作A

辨别“羊毛制品”真假取样，灼烧，闻气味B检验土豆中淀粉的存在取样，滴加少量碘酒C配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液取5g蔗糖，溶于100g水D除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸加过量的碳酸钙，搅拌，过滤A.AB.BC.CD.D10.节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放

，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是A.过程2的变化中太阳能转化为化学能B.过程1和过程2的变化都属于分解反应C.此流程中有炭黑生成，还有氧气生成D.此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题

第二部分(非选择题共40分)二、非选择题(本题共8小题，共40分)11.从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空a.熟石灰b.赤铁矿c.小苏打(1)可用作焙制糕点的是___________________。(2)可用作改良酸性土壤的

是________________。(3)可用作工业炼铁原料的是________________。12.2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。淮安市在创建国家级卫生城市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。(1)图中所标注的部件由合成材料制成的是_

_______________。(2)空矿泉水瓶应放入________________(填“可回收”或“不可回收”)箱中。(3)从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是________________。(4)创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是________________。a.

禁止燃放烟花爆竹b.随意丢弃废旧电池c.推广使用一次性餐具d.使用可降解塑料制品13.如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KC1)的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl(填“>”“<”或“=”)。(2)60℃时，将120gKN

O3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。(3)KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。(4)据题图，下列有关说法正确的是______________。a.KCl的不饱和

溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液d.60℃时，从KN

O3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。a.矿泉水b.自来水c.蒸馏水d.运河水(2)

水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____(填“A”或“B”)中。(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________(填字母代号)。②

生成物中，C和D的质量比为___________。(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。a.大量开采利用地下水b.农业推广节水灌溉c.洗菜水、淘米水浇花d.工业废水直接排放15.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷

、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。(2)“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______

_。(3)“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。16.化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。(1)图中标有序号①的仪器名称是________。(2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是_____

___，在试管口放棉花团的作用是________。(3)用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与________、________(填字母)组合。收集过程中，检验氧气集满的方法是_________。17.实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用

能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。(1)据图1所示实验，其设计的目的是_____________。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程

式_____________。(2)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_________(填实验现象)，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。(3)图3所示实验中，根据Y型管左右两

侧现象对比，可得到的实验结论是_____________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_____________。18.我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。(1)购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是______

______。(2)小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋(主要成分是聚氯乙烯)进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为(C2H3C1)nⅡ.氯化氢气体会污染环境Ш.2323NaCOCaClCaCO2NaCl+=+①聚氯

乙烯完全燃烧的化学方程式如下：()2322n2CHCl5nO4nCO2nHCl2nX+++点燃，则X的化学式为____________。②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯

化氢的化学方程式___________________。③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么?【进行实验1】取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明

溶液呈_____性。【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想2：____________。猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3猜想4：NaCl、NaHCO3【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl

2溶液，小林观察到____________。(填实验现象)，最终得出结论：猜想1正确。【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是____________，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资

源化回收是减少环境危害的最好方法。(3)聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：2222NaCl+2HO2NaOH+HCl+通电。某工厂需生产14.2t

氯气(Cl2)，至少需要氯化钠的质量为多少吨？____________(请写出计算过程)。化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.2020年5月5日，用液氢作推进剂的长征五号B运载火箭

把新一代载人飞船送入太空。液氢(H2)属于()A.单质B.氧化物C.混合物D.有机物【答案】A【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；有机物是

含碳化合物。【详解】液氢是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故选A。2.下列过程中包含化学变化的是A.滴水成冰B.菜刀生锈C.丹桂飘香D.电灯发光【答案】B【解析】【详解】A、滴水成冰是液态变成固态是物理变化，

不符合题意。B、菜刀生锈有新物质生成，是化学变化，符合题意。C、丹桂飘香是分子的运动，不是化学变化，不符合题意。D、电灯发光有无新物质生成，不是化学变化，不符合题意。因此本题选择B。3.下列图示实验操作正确的是A.测溶液pHB.倾倒液体C.量筒读数D.点燃酒精灯【答案】C【解析】【详解】

A、测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，图中所示操作错误，故A错误；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误，故B

错误；C、量筒读数时，量筒必须平放，读数时视线与凹液面的最低点保持水平，图中操作正确，故C正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故D错误。故选C。4.下列关于化学用语的说

法错误的是A.FeCl2读作氯化铁B.3H表示3个氢原子C.Na表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子D.C+O2点燃CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳【答案】A【解析】

【详解】A、FeCl2读作氯化亚铁，说法错误；B、元素符号可以表示一个原子，在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3H表示3个氢原子，说法正确；C、Na表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，说法正确；D、22C+OCO点燃表示每12份质量的碳与32份质量的氧气

完全反应，生成44份质量的二氧化碳，说法正确。故选：A。5.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是A.氧的相对原子质量为16.00B.硫原子的核外电子数为16C.氧和硫都属于非金属元素D.氧和硫位于元素

周期表同一周期【答案】D【解析】【详解】A、由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确；B、由元素周期表可知，硫原子的核外电子数=原子序数=质子数=16，故正确；C、氧和硫都属于非金属元素，故正确；D、由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表中同

一族，故错误。故选：D。6.下列化学品标志与化学试剂对应错误的是()A.氢氧化钠B.白磷C.酒精D.碳酸氢钠【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，标志与试剂对应，不符合题意；B、白磷的着火

点是40℃，容易自燃，标志与试剂对应，不符合题意；C、酒精是一种可燃性液体，标志与试剂对应，不符合题意；D、碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，不是剧毒品，标志与试剂不对应，符合题意。故选D。7.燃烧是人类最早利用的化学反

应之一。下列说法正确的是()A.降低氧气浓度使煤燃烧的更充分B.使温度降到着火点以下可以灭火C.物质与氧气发生的反应都是燃烧D.人类利用的能量都是通过燃烧获得的【答案】B【解析】【详解】A、增大氧气浓度可以使煤燃烧的更充分，故错误；B、灭火的原理是

破坏燃烧的条件，降温至着火点以下可以达到灭火的目的，故正确；C、物质与氧气发生的反应可以是缓慢氧化，不一定是燃烧，故错误；D、人类利用的能量大部分都是通过燃烧获得，还有一部分可通过太阳能、风能等其他形式的能量获得，故错误。故选B8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.碳酸钙难溶于水

，可用作补钙剂B.浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂C.活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味D.二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，不具

有对应关系，不符合题意；B、浓硫酸有吸水性，实验室可用作干燥剂，不具有对应关系，不符合题意；C、活性炭有吸附性，故可除去水中色素和异味，具有对应关系，符合题意；D、固体二氧化碳生华吸热，可作制冷剂用于人工降

雨，不具有对应关系，不符合题意。故选：C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.O2Fe⎯⎯⎯→点燃Fe3O4CO⎯⎯⎯→高温FeB.H2O22MnOH22O⎯⎯⎯→点燃H2OC.Ca(OH)22C

OCaCO3NaCl溶液Na2CO3D.CO2C⎯⎯⎯→高温CO2HOH2CO3【答案】A【解析】【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，物质间转化均能实现，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水

和氧气，不能生成氢气，故B错误；C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但碳酸钙不能和氯化钠发生反应，故C错误；D、二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水发生反应，故D错误。故选A。10.下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A除去MnO2中少量KM

nO4加热固体混合物B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中C探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中A.AB.BC.CD.

D【答案】C【解析】【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾是固体，没有达到除杂目的，故错误；B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故错误；C、澄清石灰水能检验二氧化碳，若澄清石灰水变白色浑浊，则有二氧化碳生成，说

明蜡烛中含有碳元素，故正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能溶于水，加入足量的水，无法制取熟石灰，故错误。故选C11.20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行

操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是()A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为

40g【答案】D【解析】【详解】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的

溶解度进行计算，为34100%25.4%34100ggg+，故错误；D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到

饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。故选D12.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质

：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确

的是()A.滤渣X中有三种成分B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热【答案】C【解析】【详解】A、氯化钡和

硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，故错误；B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除

去过量的NaOH，Na2CO3，故错误；C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为2233CaClNaCO=CaCO2NaCl++，2233BaClNaCO=BaCO2NaCl++，均为复分解反应，故正确；D、加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，故错误。故选

C二、非选择题(本题包括4小题，共36分)13.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。(1)如图是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是______。(2)某学校的早餐饼配料表见图，其中富含蛋白质的物质是_____；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于

洗涤剂对花生油有______作用。(3)钢和玻璃都是重要的建筑材料。①钢中含有的主要元素是_______。②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为_______。(4)目前，多数汽

车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是_______。a石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源b在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染c氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点【答案】(1).锦纶(2).鸡蛋(3).乳化(

4).Fe(或铁)(5).Na2CO3(6).a【解析】【详解】(1)羊皮皮含水分、蛋白质、脂肪及无机物质，棉花是以自然纤维为主的天然材料，锦纶属于合成纤维；(2)鸡蛋中富含蛋白质的物质；洗涤剂对花生油有乳化作用，可用洗涤剂除去衣服上沾有的花生油；(3)①钢

是碳铁合金其中含有的主要元素是Fe；②普纯碱的化学式为Na2CO3；(4)a、汽油和柴油属于不可再生能源，而不是可再生资源，错误；b、在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染，正确；c、氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优

点，正确。故选a。14.中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。(1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是__________。a“黑火药”由“黑火药分子”构成b“

黑火药”中的KNO3属于复合肥料c“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质(2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：322S+2KNO+3C=KS+N+3______。①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是____________(填化学式)。②“黑火药

”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为___________。(3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取

KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：①“反应”过程中的化学方程式为____________。②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却

到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是____________。(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中

氮为+2价，其化学式为____________。合成硝化甘油的化学方程式为383335932CHO+3HNO=CHON+3HO。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？__________(写出计算过程)【答案】

(1).b(2).CO2(3).S+O2点燃SO2(4).Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3(5).漏斗(6).KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体(7).NO(8).解：设46kg甘油和足量硝

酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x383335932+=CHO3HNOCHO+9222NH74O63kgx9246=227kgxx=113.5kg答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质

量为113.5kg【解析】【详解】(1)a、“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。属于混合物，故错误；b、“黑火药”中的KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故正确

；c、“黑火药”中的C、S保持各自的化学性质，原子是化学变化中的最小粒子，故错误。故选b(2)。①依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，结合化学方程式：322S+2KNO+3C=KS+N+3______，反应物中含1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3个碳

原子、6个氧原子，生成物中含2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子，故生成物中还应含3个碳原子、6个氧原子，故空格上缺少的物质是CO2。②硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为S+O2点燃SO2。(3)①“反应”过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其

化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。③根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著

减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体。(4)①氧化物中氮元素为+2价，为使其化合物的正负化合价代数和为零，则其化学式为NO。②解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x383335932+=CHO3HNOCHO+92227

46kgN3HOx9246kg=227xx=113.5kg答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg15.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、Z

nO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。a黄铜不能被腐蚀b黄铜的硬度比铜大c黄铜的熔点比锌高(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：__

_____。(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。(5)上述流程中，能

判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。【答案】(1).b(2).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3).使硫酸铜全部反应(4).稀硫酸，(5).无气泡冒出(无气体产生)(6).“酸溶”过程中Z

n能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)【解析】【详解】(1)a、黄铜是铜、锌混合物，能被酸腐蚀，故错误；b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，则黄铜的硬度比铜大

，故正确；c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，则黄铜的熔点比锌低，故错误。故选b(2)“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应，过滤得到纯净的硫酸锌溶液。(4)

向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤得到硫酸锌溶液。(5)能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应。16.中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。【实验目的】证明氢氧

化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸

干，有白色固体产生。【思考拓展】(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：pH0~8.28.2~1

0.010.0~14.0颜色无色粉红色红色(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如

下实验：步骤现象结论将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置①无___色沉淀生成白色固体不是NaOH。向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置出现白色沉淀②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为

___。【继续探究】(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋

酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面

左低右高。①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。【答案】(1).胶头滴管(2).用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则

可排除水的影响(3).蓝(4).NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(5).H+和OH-结合生成H2O(6).放出(7).CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【解析】【详解】(1)步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向

烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；(2)稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。(3)①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是N

aOH；②根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为33NaCl+AgNOAgCl+N=aNO；(4)氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-

结合生成H2O。(5)①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO-和H+构成与碱发生中和反应方程式为33

2CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com