【文档说明】2.1.2 氯气的性质（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）.docx，共(18)页，3.153 MB，由envi的店铺上传

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2.1.2氯气的性质1．你见过有颜色的气体吗？这瓶气体是黄绿色的，按颜色给它起个名字，叫氯气。2．最先发现并制出氯气的是瑞典化学家舍勒。但“燃素说”误导了他，所以他认为这种黄绿色气体是一种化合物。3．拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了“氧化学说”。但他的理论中有一个错

误的观点：“一切酸中都含有氧”，又把认识氯气的路子引向了另一个歧途。4．最终确认氯气是一种单质的，是英国化学家戴维。经过科学家的不懈努力，从氯气的发现，到氯气的确认，历时三十多年。学习聚焦知识点01氯气的物理性质【即学即练1】（上海市风华中学单元测）氯气可用于消灭田鼠，做法是将氯气用

软管通到田鼠洞里。这是利用氯气性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水A．①②B．②③C．①②D．③④⑤【答案】B知识点02氯气与金属的反应实验：将细铁丝缠绕在一低压发热器上，通过橡皮塞插入盛满氯气的集气瓶中，接通电源给发热器通电加热，待反应

后关闭电源。通过注射器向集气瓶中注入少量水，振荡后观察溶液颜色。现象：通电一段时间后，集气瓶内充满棕褐色的烟。关闭电源后，通过注射器向集气瓶中注入少量水，振荡后可以看到溶液显棕黄色。（这证明了反应的生成物是氯化铁，而不是氯化亚铁。）2Fe+3C

l2__________点燃2FeCl3现象：棕褐色烟。2Na+Cl2__________点燃2NaCl现象:黄色火焰，白烟。知识精讲Cu+Cl2__________点燃CuCl2现象：棕黄色烟。说明1、氯气与变价金属反应时，生成的是高价金属氯化物。如：该反应中生成物为FeCl3

，而不是FeCl2，FeCl2不能由Fe和Cl2直接化合生成。2、FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。3、常温下干燥的氯气或液氯与铁不反应，工业上常用钢瓶盛放液氯，钢瓶的表面涂成绿色。【即学即练2】（上海市市八中学期中）下列化合物中，不能由单质之间直接化合

生成的是A.Fe3O4B.NaClC.CuCl2D.FeCl2【答案】D【解析】铁与氯气化合生成的是FeCl3。知识点03氯气与氢气的反应H2+Cl22HCl实验一：氢气在氯气中点燃。现象：苍白色火焰，瓶口有白雾。实验二：收集

一瓶氢气和氯气的混合气体，用透明胶带封住瓶口，用火柴烧透胶带。现象：爆炸，瓶口有白雾。实验三：收集一瓶氢气和氯气的混合气体，用塑料片盖住瓶口，点燃镁条，强光照射。现象：爆炸，瓶口有白雾。以上三种不同的实验方法，现象也不相同，原因是：氯气在氢气中燃烧时，氢气分子只是在

导管口与氯气接触，放热较少，且放出的热量会很快地随气体扩散出去，所以可以安静地燃烧。而混合点燃或混合光照，氢气分子与氯气分子充分接触，反应时在短时间内产生大量的能量，使气体急骤膨胀，所以产生了爆炸。说明1．“烟”是固体小

颗粒悬浮于空气中；“雾”是液体小颗粒悬浮于空气中。2．燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。【即学即练3】今有H2、Cl2混合气体100毫升(标准状况下)，其中一种气体体积为45毫升，另一种气体体积为55毫升，光照这两种气体发生反应后

再恢复到标准状况，为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10毫升水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况。若：（1）剩余气体有毫升，证明有剩余。（2）溶液有性，证明有____剩余。【答案】（1）10，H2；（2）漂白，Cl2。【解析】氢气与氯气的

反应为：H2+Cl2=2HCl，所以反应后除生成90毫升氯化氢气体外，必有10毫升的氢气或氯气剩余。当把反应后的气体通过水时，氯化氢气体完全溶解，若剩余10mL气体，证明有H2剩余，因为氢气难溶于水；若反应后Cl2有剩余，则Cl2

与水继续反应，所得溶液有漂白性。知识点04氯气与水的反应1．在通常状况下，1体积水大约溶解2体积氯气。2．氯水呈淡黄绿色。3．氯气溶解于水，与水发生了可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO【即学即练4】（上海市市

西中学期中）氯气可以用来给饮用水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊B．AgNO3C．NaOHD．NaCl【答案】D【解析】氯气在水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，遇石蕊会变红，遇AgNO3会生成AgCl沉淀，遇NaOH会发生Cl

2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为D。知识点05氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O说明该反应可用于实验室氯气的尾气处理，也可用于工业上生产消毒液。【即学即练4】向盛有Cl2的

三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②【答案】B【解析】Cl2与AgNO3溶液反应会生成AgCl白色沉淀；Cl2与NaOH溶液

反应，使溶液无色；Cl2溶于水使溶液变为浅黄绿色。答案为B。常见考法一氯气的性质【例1】（上海市奉贤致远高中）下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白烟B．铁丝在氯气中燃烧，产生褐色的烟，产物溶

于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生棕黄色的烟【答案】C【解析】选项A，瓶口的现象是白雾，而不是烟，A错。选项B，铁与氯气

反应生成的是氯化铁，溶液为棕黄色，B错。选项C是正确的。选项D，钠在氯气中燃烧产生的白烟，D错。答案为C。必杀技常见考法氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水。2．氯气与金属反应，生成金属氯化物。3．氯气在一定

条件下与氢气反应，生成氯化氢。4．氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO5．氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【同步练习1】（1）铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式为，产生色的烟，向反应后的集气瓶

中注入少量水，振荡后，溶液呈色。（2）氢气在氯气中燃烧，火焰呈色，集气瓶口的现象为。向反应后的集气瓶中注入少量水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈色。（3）写出氯气和水反应的化学方程式。（4）实验室里怎么处理

尾气中的氯气（用化学方程式表示）。【答案】（1）2Fe+3Cl2__________点燃2FeCl3棕褐棕黄（2）苍白白雾红（3）Cl2+H2OHCl+HClO（4）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O常见考法二氯水成分的探究【例2】在氯水中存在多种

分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．把有色布条放入氯水中，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有C

l-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】B【解析】选项A，布条褪色是HClO作用的结果，A错。选项B是正确的。选项C，加入盐酸酸化时已引入了Cl-，无法证明氯水中Cl-的存在，C

错。选项D，加入NaOH溶液后，发生了反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，无法证明HClO分子的存在，D错。答案为B。必杀技1．新制氯水：三种分子——Cl2、HClO、H2O，四种离子——H+、

Cl-、ClO-、OH-。2．久置氯水：就是稀盐酸。3．下图可证明氯水中起漂白作用的是次氯酸，而不是氯气。【同步练习2】（上海市风华中学单元测）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色I浅红色II无色III黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为A．HCl、

HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2【答案】D【解析】把氯气通过溶液中，发生Cl2+H2OHCl+HClO，其中H+使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，过量的Cl2继续溶解，使溶液显黄绿色。答

案为D。常见考法三氯气的实验室制法【例3】已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防

止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气【答案】A【解析】选项A，由于氯气比空气重，试管②收集Cl2时，导管应长进短出，A叙述不正确。选项B和D，试管①收集Cl2时，试管②起到安全瓶的作用，由于未除去杂质，Cl2中会混有HCl气体

和水蒸气，B和D的说法都正确。答案为A。必杀技（1）原理：实验室一般用强氧化剂和浓盐酸反应制氯气，如：MnO2(s)+4HCl(浓)__________△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）实验装置：根

据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等的原理及常见仪器的性能，可用图所示装置制备干燥、纯净的Cl2。【同步练习3】（上海市奉贤中学期中）用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：（1）装置A中的化学反应方程式为_____________________

_______________________；（2）装置A选择下图中的_____________________①②③（3）判断已有CuCl2生成的现象是_____________________；将产物溶于水后，证明溶液中含有氯离子所用的试剂为____________

_______________（4）E中常用_____________吸收尾气，发生反应的化学方程式为_____________________。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)__________△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）②（3）产生

棕色的烟硝酸银溶液（4）氢氧化钠溶液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O分层提分题组A基础过关练1．（上海市市西中学期中）下列关于氯气的叙述不正确的是A．氯气能溶于水B．氯分子呈黄绿色C．液氯是氯气

的水溶液D．单质氯有气液固三种状态【答案】C2．（上海市市西中学期中）不能使湿润的有色布条褪色的是A．氯气B．液氯C．氯酸钾溶液D．次氯酸钾溶液【答案】C【解析】选项A和B，Cl2与布条上的水反应，生成物中有HClO，可使有色布条褪色

。选项C没有漂白作用。选项D，次氯酸钾溶液在空气中与CO反应生成HClO，可使有色布条褪色。答案为C。3.（上海市风华中学单元测）为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是A.NaHCO3B.NaClC.NaOHD.浓盐酸【答案】A【解

析】选项A，NaHCO3溶液有碱性，可吸收Cl2，同时该溶液碱性不强，没有腐蚀性，A是答案。选项B和D都不能吸收氯气，选项C有强腐蚀性。答案为A。4.（上海市奉贤致远高中）下列物质的制备不属于氯气的用途的是A．制造盐酸B．制造漂白粉C．制造杀虫剂和杀菌剂D．制造食盐【答案】D【解析

】食盐是价廉易得的物品，可从海水中直接提取。5.（上海市奉贤致远高中）检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通过硝酸银溶液D．将气体通入氢氧化钠溶液【答案】B【

解析】氯气与湿润的有色布条上的水反应生成HClO，可使有色布条褪色。答案为B6.（上海市南洋中学期中）下列说法正确的是A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C．电解

水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的D．氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔且间隔能改变【答案】D7．（上海市嘉定一中期末）某实验小组设计以下试剂检验新制氯水中成分，其中不需要的是A．溴化钠B．硫酸钠C．硝酸银D．紫色石蕊试液【答案】B【解析】氯水的成分有

Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-。选项A，可通过2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，证明Cl2的存在。选项C，硝酸银可检验氯水中的Cl-。选项D，紫色石蕊试液可检验氯水中的H+。答案为B。8．（上海市南汇中学期末）下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不

正确的是A．氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子B．通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水C．氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物D．工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢【答案】D【解析】选项D，工业上制氯化氢时，用的是氯气

在氢气中燃烧，使氢气稍过量。选项为D。9．（上海市南汇中学期末）不能用于自来水消毒的是A．氯气B．臭氧C．ClO2D．NaCl【答案】D10．（上海市敬业中学期中）请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl2，检验潮湿的Cl2有

无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。（2）仪器连接顺序为a→（____）→（____）→d→e→g→（____）→（____）→（____）→1→m，写出浓盐酸与二氧化

锰反应产生氯气的化学方程式。（3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是___________。（4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是___________。（5）装置⑥作用是(用化学方程式表示)___________________

_____________________【答案】（1）分液漏斗（2）cbihf4HCl(浓)+MnO2__________△MnCl2+2H2O+Cl2↑（3）有色布条褪色（4）除去HCl（5）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O题组B能力提升练11．（上海市敬业中

学期中）将同温同压下的H2、O2、Cl2按9︰4︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是A．37%B．33.6%C．16.8%D．20%【答案】B【解析】在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，

不妨令Cl2为1mol，则H2为9mol，O2为4mol，点燃时发生的反应有：H2+Cl2=2HCl，2H2+O2=2H2O，1mol氯气可生成2mol氯化氢，4mol氧气可生成8mol水，两反应恰好消耗氢气9mol。生成的2mol氯化氢溶于生成的8mol水

中，成为盐酸，其质量分数为(36.5×2)/(36.5×2+18×8)=0.336。答案为B。12.（上海市华实高中期末）如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是A．浓硫酸B．NaOH溶液C．浓盐酸D．

饱和食盐水【答案】B【解析】对于选项A、C、D，若关闭B阀，氯气通过D中的溶液后，进入C中，而C处的布条是湿润的，仍会褪色，A、C、D不符合题意。对于选项B，NaOH溶液会把氯气吸收，C处的布条就无明显现象了。答案为B。13．（上

海市南汇中学期末）标准状况下，22.4LH2与Cl2的混合气体，在一密闭容器中充分反应，冷却后，再用足量的NaOH溶液吸收气体，但仍有气体未被吸收，则有关原混合气体中H2的物质的量的说法正确的是A．等于0.5molB．小于0.5mo

lC．大于0.5molD．无法确定【答案】C【解析】H2与Cl2的混合气体反应后生成HCl，用NaOH溶液吸收气体，只有H2不会被吸收，所以原混合气体中H2的物质的量大于Cl2。答案为C。14．如图，某

兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已

被碱液完全吸收【答案】D【解析】如果棉球②变蓝色，说明了氯气与KI发生了反应，可得知当氯气通过碱液时未被完全吸收。答案为D。15.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上,观察到的现象是A.B.C.D.【答案】B【解析】氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试

纸先变红色后又会被漂白为白色，B项正确。16.（上海市风华中学单元测）为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置进行教学。试回答下列问题：（1）乙中浓硫酸的作用是__________________；（2）丙中的现象是_______

____________，丁中的现象是__________________；（3）戊中发生的离子方程式为，充分反应后戊中液体分两层，上层色，下层色，分离戊中液体的方法是________________；（4）利用

甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是；（5）标准状况下，制得11.2L的Cl2，将其通入足量NaOH溶液中完全吸收，则消耗NaOH的物质的量为____________。【答案】（1）吸水（2）布条不褪色布条褪色（3）Cl2

+2I-==2Cl-+I2接近无色油状紫红色分液（4）BD（5）1mol17.（上海市上师附外期中）氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题：（1）装置A为氯气发生装置，化学反应方程

式：。导管a的作用是。（2）装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是。（3）装置C和F的作用是。（4）D装置中反应的化学反应方程式：。（5）装置G中所盛试剂为，其作用是。（6）有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能

制备无水AlCl3。事实证明这样做非常危险，请简述理由。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）__________△MnCl2+2H2O+Cl2↑使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，分液漏斗中的液体顺利滴落（2）吸收氯气中的氯化氢（3）防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的

环境下进行（4）2Al+3Cl2__________点燃2AlCl3（5）NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境（6）制得的Cl2中混有HCl，HCl与Al反应时生成H2，受热情况下H2、Cl2混合气体会发生爆炸18．实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到

干燥的有色布条上③淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋（1）实验①得出的结论______________________________________________。（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：②______

______________；④_____________________。（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是_______________________________。（4）实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.____________，b.___

___________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的___________________________________。（5）若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，________(填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？__________________________

_________________________。（6）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述________实验无影响。【答案】（1）氯水中含有Cl－（2）有色布条褪色有气泡生成（3）取一片淀粉碘化钾试纸，

置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上（4）Cl2具有漂白性HClO具有漂白性用干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确，若不褪色，证明b正确（5）不能氯水中的HClO能将pH试纸漂白（6）①④题组C培优拔尖

练19．（上海市市西中学期中）标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液A．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性B．一定显碱性C．一定显中性D．一定

显酸性【答案】A【解析】气体共1mol，NaOH也是1mol，可以使用极端的思路解答。若全是氢气，则最后的溶液显碱性。若全是氯气，根据Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应后氯气有剩余，使溶液显酸性。若

两种气体等量，恰好生成1molHCl，与NaOH中和后溶液显中性。答案为A。20．（上海市市西中学期末）一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaC

lO的浓度为0.1mol·L－1(假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H2和Cl2的体积比为A．2﹕3B．3﹕2C．4﹕5D．5﹕4【答案】C【解析】反应后的溶液中n(NaClO)=0.01mol，则Cl2+2NaOH═NaCl+Na

ClO+H2O，0.01mol0.02mol0.01mol0.01mol与氯化氢反应的NaOH为0.08mol，进而可知，生成氯化氢需H20.04mol，需Cl20.04mol，所以原有氢气0.04m

ol，原有氯气0.01mol+0.04mol=0.05mol。答案为C。21．（上海市久隆模范期中）在标准状况下H2和Cl2混合气体xL，经光照完全反应后所得到的气体恰好能使ymolKOH完全反应转变为盐且气

体无剩余，则x、y的关系不可能是A．y＞x/22.4B．y≥x/11.2C．y⩽x/22.4D．y＜x/11.2【答案】B【解析】氢气与氯气反应后可能有如下三种情况：①HCl，②H2，③HCl+Cl2，由于气体可以被KOH完全吸收，则氢气没有剩余，

故只能为HCl或者HCl+Cl2，生成的盐可能是KCl或KCl+KClO两种情况，则K、Cl原子的物质的量比为1﹕1，所以n(Cl2)=0.5ymol，标准状况下其体积为0.5y×22.4L，则H2的体积为(

x-11.2y)L。根据H2+Cl2=2HCl可知11.2y≥(x-11.2y)，整理得y≥x/22.4，若xL全是氯气时，消耗的KOH取最大值，则11.2y＜x，即y＜x/11.2，可得x/11.2＞y≥

x/22.4。答案为B22.（上海市市南中学期中）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：已知：MnO2+4HCl(浓)__________△MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）B中选用的试剂是_______________，

其作用是_________________________________；C中选用的试剂是________________，其作用是___________________________________。（2）装置E的目的是___________________

_________________________，写出E中发生反应的化学方程式：___________________________。（3）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：____________。（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生

的气体缓缓通过下列装置：试剂a应选择___________；试剂b应选择___________。（填序号）①无水氯化钙②浓硫酸③碱石灰④硫酸铜粉末（5）将实验产生的标况下6.72L氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反

应。则：①该氢氧化钠溶液的浓度是_______②生成次氯酸钠的质量是_________【答案】（1）饱和食盐水溶液吸收HCl浓硫酸干燥氯气（2）吸收尾气Cl2，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）在D和E之间增加一个含氯化钙(碱石灰)

的干燥管（4）①③（5）1.2mol·L－122.4g23.实验室可用氯气与铁屑反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品

收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：（1）A中的反应开始前，需排除装置中的空气，如果不排除，将会发生的副反应为：。（2）A中反应的化学方程式为：__________________________。（3）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________

___________。（4）装置（Ⅱ）的主要缺点是：___________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________。【答案】（1）3Fe+2O2_____

_____△Fe3O4（2）2Fe+3Cl2__________△2FeCl3；（4）导管易被新产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；（5）产品易受潮解；在B和C之间连接装有干燥剂的装置。24．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应

用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是；安装F中导管时，应选用图2中的。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑

+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该

反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。【答案】（1）锥形瓶b（2）慢（3）吸收Cl2（4）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成【解析】由于“ClO2与Cl2的氧化性

相近”，所以F中的淀粉KI溶液如果遇到ClO2，则会变为蓝色，该现象可以检验是否有ClO2生成。