【文档说明】2021年高考真题——化学（浙江卷）含答案.docx，共(15)页，864.924 KB，由envi的店铺上传

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2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题

列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是（）A．B．C．D．3．下列物质的化学成分不正确的是（）

A．生石灰：B．重晶石：C．尿素：D．草酸：4．下列图示表示灼烧操作的是（）A．B．C．D．5．下列表示不正确的是（）A．乙炔的实验式B．乙醛的结构简式C．2，二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型2CO2HO3HNONaOH()2CaOH4BaSO()22CONHHOOCCOOH−22CH3CH

CHO3−6．下列说法正确的是（）A．和互为同位素B．和互为同系物C．和互为同素异形体D．和是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A．（加成反应）B．（消去反应）C．（还原反应）D．（

取代反应）8．关于反应，下列说法正确的是（）A．发生氧化反应B．是还原产物C．生成时，转移电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为79．下列说法不正确的是（）A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．下列说法不正确的是（）A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D．将生铁进一

步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是（）A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得

颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确的是（）A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱60C70C26CH614CHCO2CO3CHCOOH3CHOOCH2CHCHHClCHCHCl+⎯⎯⎯→催化剂33232CHCH(Br)CHKOHCHCHCH

KBrHO+⎯⎯→++醇322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯⎯⎯→++催化剂3322323CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓硫酸62322KHIO9HI2KI4I6HO+++326KHIOKI212.7gI0.1mol4FeSO()442NHSO

3KNO22HO2HO24NH3NHB．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（）构型为V形C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．碳酸镁与稀盐酸反应：

B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14．关于油脂，下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯可表示为B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油通过催化加氢可

转变为氢化油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为．下列说法不正确的是（）A．还原性：B．X能从中置换出ZC．Y能与反应得到D．M最高价氧化

物的水化物能与其最低价氢化物反应2HOCOC−−()32CaHCO3CaCO3NaHCO23NaCO()2CuOH()2CuOH2232CO2HCOHO+−++3223HSOHOHSOOH−−++2242Zn2OH2HOZn(O

H)H−−+++2422NONHN2HO−+++21717173333323||CHCHCOCHCOOCHCHCHOOOC－－－3+24ZQZR2ZO23FeOFe16．关于化合物的性质，下列推测不合理的是（）A．具有强氧化性B．与溶液反应可生成两种钠盐C

．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A．B．C．D．18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，中含有中子数为B．（

分子结构：）中的共价键数目为C．的水溶液中含有氧原子数为D．三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为19．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A．25℃时，若测得溶液，则是弱酸B．25℃时，若测得溶液且，则是弱酸C．25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释

至，测得，则是弱酸D．25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸20．一定温度下：在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.1

2下列说法正确的是（）2ClONONaOH421molCH(g)1molH(g)221molHO(g)2molHO(g)221molHO(s)1molHO(l)()()1molCs,1molCs,金刚石石墨AN1821.12LOAN431gP

A1.5N1100mL0.1molL−NaOHA0.01N18.9g63334CHNOA0.2NpHpHHR10.01molLNaR−pH7=HR10.01molLHR−pH2pH7HRHRpHa=10.0mL100.0mLpHb,ba1=−HRNaRpHa=

10.0mLpHb=abHR25NO100mL25222NO4NOO+2O25NOt/s()()125NO/molLc−A．，生成的平均速率为B．反应时，放出的体积为（标准状况）C．反应达到平衡时，D．推测上表中的x为393021．

相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是（）A．B．C．D．22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（）A．充电时，集流体A

与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为23．取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。600~1200s2NO4115.010molLs−−−22

20s2O11.8L()()252NO2NOvv=正逆H21H0,H0123HHH=+2213H,HHH342HHH=+Li+Li2LiCoOamolLiPONamolLi+122Li

CoOLieLiCoO+−−++xxxx1x22LiSiLiCoOSiLiCoO−++放电充电10mL10.05molL−3NaHCO10.05molL−10.05molLNaOH−下列说法不正确的是（）

A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．令c点的，e点的，则24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中代表苯基）。下列说法不正确的是（）A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B．反应过程涉及氧化反应

C．化合物3和4互为同分异构体D．化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将若溴水

褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯3NaHCO3HCO−abc→→()()()233cHCO2cCOcOH−−−++ade→→()()()()23323cNacHCOcCOcHCO+−−++()()cNacHx

+++=()()cNacHy+++=xyPh−4mL12mL产生的气体通入溴水中B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠

在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质26.（4分）（1）已知3种原子

晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃26001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.27.（4分）将某有机物（仅含C、H

、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：吸水剂吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：（1）燃烧产物中水的物质的量为

_______。（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。2mL3mL3FeCl2~3mL2NaO22NaO23NaSO2BaCl3550pH3.00g2CO2COmol28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能

溶于溶液。请回答：（1）白色固体C的化学式是____________，蓝色溶液D中含有的溶质是_________（用化学式表示）。（2）化合物X的化学式是__________；化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_

___________。（3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：（1）实验室

可用铜与浓硫酸反应制备少量：判断该反应的自发性并说明理由__________。（2）已知时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时的转化率为_______。（3

）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。①下列说法正确的是___________。A.须采用高温高压的反应条件使氧化为B.进入接触室之前的气流无需净化处理NaOH4CH25NH+2SO124422Cu(

s)2HSO(1)CuSO(s)SO(g)2HO(1)H11.9kJmol−+++=−12232SO(g)O(g)2SO(g)H198kJmol−+=−850K2SO2O2SO2O3SO316.010molL−−318.010molL−−214.410

molL−−2SO2SO3SOC.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。A.B.C.D.E.F.G.③对

于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。（4）一定条件下，在溶液体系中，检测得到时间振荡曲线如图4，同时观察到体系

由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。2SO3SO11ab→12ba→22ab→23ba→33ab→43ba−44ab→2232SO(g)O(

g)2SO(g)+22422NaSHSOHO−−pH−Ⅰ.Ⅱ.①___________；Ⅲ.；Ⅳ.②____________。30.（10分）是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯。已知：①，合适反应温度为；副反应：

。②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。③,在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是____________。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用___________。（2）有关反应柱B，须进行的操作是_

____________。A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中和的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热2SHHS−+−+222HSHOHS2HO−++++2ClO2ClO222HgO2Cl

HgClClO++18~25℃222Δ2HgO2Cl2HgClO++2Cl34.0−℃101.0−℃2C1O120.6−℃22ClOHO2HClO+2ClO4CClHgO2Cl2N（3）装置C，冷却液的温度通常控制在

.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是______________。（4）将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序

：c→（）→（）→e→d→f→（）。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形

瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶（5）产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生的反应（不考虑与水反应）：实验数据如下表：加入量滴定

Ⅰ测出量80~60−−℃2Cl2ClO2ClO2ClO2ClO4CCl4CCl2ClO4CClKI24HSO223NaSONaOH2I2Cl222IClI2Cl−−++2224IClO2H2IHO2Cl−+−++++222IHClOHIHOCl−+−+

+++()24HSO/moln32.50510−()2I/moln32.00510−滴定Ⅱ测出量标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是________________。②高纯度浓溶液中要

求（和均以计）。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求____________。31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物A的结构简式是________；化合物E的结构简式是________。（2）下列说法不正确的是____

___。A．化合物B分子中所有的碳原子共平面B．化合物D的分子式为C．化合物D和F发生缩聚反应生成PD．聚合物P属于聚酯类物质（3）化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_____。（5）写出3

种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_______。①谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环()24HSO/moln31.50510−223NaSO2C1O

()()22ClO/Cl99nn2ClOHClO2ClO2ClO121264CHNONaOH201868CHNOHNMR−③含有结构片段，不含键（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）

_____。参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910DBABABCDAC11121314151617181920BCAAADBCBD2122232425CBCDD二、非选择题（本大题

共6小题，共50分）26．（4分）（1）原子半径（或键长），键能（2）当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小27．（4分）（1）0.0600（2）计算过程：，，，最简式为，由相对分子质量150得分

子式为。28．（10分）（1）||OCOCC−−−=−｜｜CC−−CSiCCSiSi−−CCSiSi−−pH466CHO(H)0.060020.120(mol)n==30.0026.48(C)0.0800(

mol)44n−==3.000.0800120.1201(O)0.120(mol)16n−−==233CHO466CHO23AlO()243332CuNONHNOAgNOHNO、、、（2）（3）①②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加

入溶液，有白色沉淀，说明有元素29．（10分）（1）不同温度下都能自发，是因为（2）①②（3）①C②③（4）①②30．（10分）（1）①浓②（2）（3）抽气（或通干燥氮气）（4）（5）①中由紫红色突变到无色②溶液中和分别为，符合要求31．

（12分）28CuAlClClClClAlCl−∶∶∶∶∶∶∶∶25224CuNH4Cl4CuClN5H++−+++=++Cu3AgNOCl0,0HS316.710molL−88%BDF22242HS4HOSO

4HOH−++++22242S3HOSO2HO2H−++++24HSOaABCabg4CCl2ClO2Cl()()36221.00010mol510molClO/Cl20099−−=、，nn（1）（2）C（3）（4）22HOCHCHBr