【文档说明】7.2乙烯与有机高分子材料（练）-2022-2023学年高一化学同步精品讲+练(人教版2019必修第二册）（解析版）.docx，共(17)页，894.315 KB，由envi的店铺上传

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第7章第2节乙烯与有机高分子材料基础过关单元检测考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题

前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束

后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2021秋·江西宜春·高一校考阶段练习）下列关于乙烯和乙烷的说

法中错误的是A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为

立体结构【答案】C【详解】A．乙烯中含有不饱和键碳碳双键，是不饱和烃，乙烷中不含不饱和键是饱和烃，故A正确；B．根据两点共线原理，所以乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上，故B正确；C．乙烯分子中碳碳双

键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，故C错误；D．甲烷是正四面体结构，与甲烷类似，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上，乙烯中碳碳双键为平面结构，与之相连的所有原子与碳碳双键共面，所以乙烯所有原子都处在同一平面上，故D正确；故选C。2．（2022秋·新疆哈密·高一校考期末）欲制取较纯净的

1，2－二溴乙烷，可采取的方法是A．乙烯与溴化氢加成B．乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应C．乙烯与溴单质加成D．乙烷与溴单质以1∶2的体积比在光照条件下反应【答案】C【详解】A．乙烯与

溴化氢加成生成1－溴乙烷，A错误；B．乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应，可能有多个氢原子被溴取代，B错误；C．乙烯与溴单质加成，只能生成1，2－二溴乙烷，C正确；D．乙烷与溴单质以1∶2的体积

比在光照条件下反应是取代反应，反应产物是混合物，D错误；故选C。3．（2021秋·浙江嘉兴·高一校考阶段练习）下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气光照B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水C．乙烯与氢气反应生成乙烷D．乙烯通入高锰酸钾溶液褪色【答案】C【详解】A．甲烷与氯气

在光照下发生取代反应，A不符合题意；B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，该反应中乙烯发生氧化反应，B不符合题意；C．乙烯中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，C符合题意；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯通入高锰酸钾溶液后褪色，乙烯被氧化，发生氧化反应，D不符合题意；

故答案为：C。4．（2022秋·贵州贵阳·高一统考期末）四氟乙烯(22CFCF=)主要用于塑料、树脂工业；北京冬奥会场馆冰立方的外墙了聚四氟乙烯(PTFE)材料，具有良好的热学性能和透光性。下列有关这两种物质说法正确的是A．PTFE属

于纯净物B．四氟乙烯属于烯烃类物质C．四氟乙烯中的所有原子不共面D．四氟乙烯是PTFE的单体【答案】D【详解】A．聚四氟乙烯（PTFE）为高分子化合物，所以属于混合物，故A错误；B．四氟乙烯(CF2=CF2)中含有F元素，不属于烃类，故B错误；C．四氟乙烯相当于乙烯分子中的四

个氢被四个氟取代，乙烯为平面形结构，则四氟乙烯中的所有原子共面，故C错误；D．聚四氟乙烯(PTFE)由四氟乙烯加聚生成，所以其单体为四氟乙烯，故D正确；故答案选D。5．（2022秋·广东深圳·高一深圳市光明区高级中学校考期中）乙烯

是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。下列有关说法正确的是A．乙烯可与2Br发生取代反应，从而使溴水褪色B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯C．乙烯可通过加成反应得到32CHCHClD．乙烯的电子式为【答案】D【详解】A．乙

烯可与2Br发生加成反应，不是取代反应，故A错误；B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故B错误；C．根据断键方式和成键方式，乙烯可通过加成反应，双键中断裂一根键，两端的

碳原子都接了氯原子，因此生成的产物为22ClCHCHCl，故C错误；D．乙烯是碳碳双键，其电子式为，故D正确。综上所述，答案为D。6．（2022秋·浙江金华·高一艾青中学校考期末）下列表示乙烯的表示方法不正确．．．的是A．电子式：B．球棍模型：C

．结构式：D．结构简式：CH2=CH2【答案】A【详解】A．乙烯中碳碳键是碳碳双键，其电子式：，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，氢原子半径小于碳原子半径，因此其球棍模型，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，碳氢的单键，其结构式：

，故C正确；D．乙烯结构简式：CH2=CH2，故D正确；综上所述，答案为A。7．（2022秋·江苏苏州·高一常熟中学校考阶段练习）关于乙烯的性质，下列说法正确的是A．工业上可以用乙烯与水在一定条件下进行取代反应制取乙醇B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液

和KMnO4溶液褪色，两者反应原理不相同C．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能，因此乙烯比乙烷稳定D．1mol乙烯发生加聚反应能生成1mol聚乙烯【答案】B【详解】A．工业上可以用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取乙醇，A说法错误；B．

乙烯能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，两者反应原理不相同，B说法正确；C．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍，双键中一个键容易断裂，因此乙烯比乙烷容易参加反应，C说法错误；D．

1mol乙烯发生加聚反应不能确定生成聚乙烯的量，D说法错误；答案为B。8．（2022秋·辽宁沈阳·高一校考开学考试）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，下列所选试剂及顺序均正确的是A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2S

O4C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液【答案】C【详解】甲烷性质稳定，通常情况下，不与高锰酸钾溶液、溴水、强酸、强碱等发生反应。而乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比较活泼，与高锰酸钾溶液、溴水等都

可以发生反应。由于酸性高锰酸钾的氧化性很强，可以使乙烯分子中的碳碳双键断裂，最终氧化成CO2气体，与甲烷混合在一起。为了得到纯净的甲烷，需用碱液将CO2气体除去。若将混合气体通入溴水中，乙烯可以与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而从混合气体中除去，但是由于溴单质易挥发，甲烷气流

中必然会带出溴蒸气。为了得到纯净的甲烷，需用NaOH溶液将Br2吸收，再用浓硫酸吸收水蒸气，最终得到纯净的甲烷气体，故A、B、D错误，C正确；答案选C。9．（2022秋·江苏南通·高一金沙中学校考阶段练习）科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子

的结构如图所示，下列说法正确的是A．X的分子式为C10H16B．标准状况下，1molX的体积约为22.4LC．X能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理一样D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多【答案】A【详解】A．根据结构简式可知，X

的分子式为C10H16，选项A正确；B．标准状况下，X不可能为气体，1molX的体积不可能为22.4L，选项B错误；C．X中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但前者是发生加成反应，后者是发生氧化反应，原理不一样，

选项C错误；D．含有H量越高等质量的烃燃烧耗氧量越大，甲烷是含氢量最高的烃，故充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较少，选项D错误；答案选A。10．（2022秋·河北石家庄·高一校考阶段练习）高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能

广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是A．真丝B．食品保鲜膜C．橡胶D．陶瓷【答案】A【详解】A．真丝成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A选；B．食品保鲜膜成分是聚乙烯，属于合成高分子材料，B不选；C．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，

合成橡胶不属于天然高分子化合物，C不选；D．陶瓷成分是硅酸盐，属于无机材料，D不选；故选：A。11．（2022秋·广西南宁·高一南宁三中校考期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A．棉花、麻和

蚕丝均为碳水化合物B．橡胶硫化的过程中发生了化学反应C．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”D．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果【答案】B【详解】A．棉花、麻的主要成分是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，A不正确；B．橡胶硫化的过程中，橡胶分

子中的碳碳双键断裂，与硫发生了交联反应，B正确；C．绿色化学的核心思想是在整个生产过程中，不产生污染环境的物质，而不是“先污染后治理”，C不正确；D．漂白粉与盐酸混合使用时，可能会发生反应ClO-+Cl-

+2H+=Cl2↑+H2O，从而降低消毒效果，D不正确；故选B。12．（2022秋·河南安阳·高一统考期末）化学与科技、环境、生活等密切相关。下列说法错误的是A．为预防新冠肺炎的传播，可用次氯酸钠溶液对环境消毒B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．神舟宇宙飞船

返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料【答案】B【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；B．绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不能污染后再治理，B不正确；C

．高温结构材料属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，C正确；D．四氟乙烯是有机物，聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物，则聚四氟乙烯板属于有机高分子材料，D正确；答案选B。13．（2022秋·广东广州·高一广州市第二中

学校考期末）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热P

E和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVCD．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等【答案】A【详解】A．PE、PVC的单体分别为CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔与HCl加成制得而不是由CH2=CH2与HCl加成制得，A错误；B．PVC属

于链状高分子化合物，能溶于氯仿等有机溶剂，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，B正确；C．PE、PVC分别为聚乙烯和聚氯乙烯，燃烧后的产物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氢等，遇湿润的蓝色石蕊试纸检验，后者明显变红，可鉴别，C正确；D．乙烯是聚乙烯的单体，它

们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者完全燃烧消耗的氧气质量相等，D正确；答案选A。14．（2022秋·山东聊城·高一校考期中）下列有关有机高分子材料说法不正确的是A．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有弹性B．高分子材

料中的有机物分子均呈链状结构C．橡胶硫化是化学变化，形成的硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和稳定性D．家用不粘锅涂层的主要成分聚四氟乙烯()的单体是CF2=CF2【答案】B【详解】A．橡胶有天然橡胶和合成橡胶之分，通常使用的橡胶大部分为合成橡胶

，不管是哪种橡胶，都具有一定的弹性，A正确；B．高分子材料有热塑性材料和热固性材料之分，在高分子材料中，有机物分子有的呈链状结构，有的呈网状结构，B不正确；C．天然橡胶的弹性虽好，但稳定性差，易老化，利用化学反应得到的硫化橡胶，具有更好的强度、韧

性、弹性和稳定性，C正确；D．家用不粘锅涂层的主要成分为聚四氟乙烯()，它的链节为，利用弯箭头法，可确定其单体是CF2=CF2，D正确；故选B。15．（2021秋·吉林白山·高一校考期中）下列对合成材料的认识正确的是A．高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，因此高分子材料的强

度较小B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料只能靠人工合成【答案】B【详解】A．虽然高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，但高分子长链是由共价键结合的，结合较牢固，所以高分子材料的强度一

般都较大，A项错误；B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→，B项正确；C．聚乙烯可由乙烯加聚生成，聚乙烯中聚合度n不确定，则属于混合物，C项错误；D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，故高分

子材料不都是人工合成的，D项错误；答案选B。16．（2021秋·广东广州·高一仲元中学校考期中）下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶不能燃烧C．天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．天然橡胶含有双键，能发生加

成反应【答案】B【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都是天然高分子化合物，故A正确；B．天然橡胶能燃烧，故B错误；C．由天然橡胶的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶

液褪色，故C正确；D．由天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶含有双键，能发生加成反应，故D正确；故选B。二、非选择题(本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)17．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高一校考期末）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯

通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置，回答下列问题：(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发

生反应的类型为_______。(3)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为_______。(4)丙烯(23CH=CHCH)与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。①丙烯与溴的加成反应产物为_______。②在一定条件下丙烯与2HO的加成产物可能_______。【

答案】(1)红棕色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层(2)氧化反应(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应(4)CH2BrCHBrCH3CH3CHOHCH3、223CHCHHCHO【分析】由实验装置可知，A中乙烯与溴发生加成

反应，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴；D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色；E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；【详解】（1）

AB装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳、不溶于水，故现象分别为：溴的四氯化碳溶液褪色液体不分层；溴水褪色液体分层；（2）D装置中溶液由紫色变无色，是D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发生反应的类型为氧化反应；（3）A装置中乙烯

与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应为加成反应；（4）①丙烯中含碳碳双键，与溴的加成反应的化学方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2B

rCHBrCH3；②在一定条件下丙烯与H2O的加成反应可能为CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，产物为：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。18．（2022秋·广东广州·高一广东实验中学越秀

学校校考期中）乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。(1)乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________(2)用化学方程式

解释B装置中的实验现象：___________。(3)C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。(4)查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去

甲烷中乙烯的方法是___________A．将气体通入水中B．将气体通过装溴水的洗气瓶C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将气体通入氢氧化钠溶液中(5)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为______

_____；反应类型为___________【答案】(1)平面结构(2)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(3)溶液紫色褪色氧化反应(4)B(5)CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH加成反应【分析】石油裂化生成C2H4，根据

实验装置图可知，A中产生的乙烯与B中的溴水发生加成反应，使溴水褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，C中溶液也褪色，生成的二气氧化碳使D中的澄清石灰水变浑，装置最后多余的乙烯可以用排水法收集；（1）乙烯为共价化合物，分子中含有1个

碳碳双键，其电子式为，乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构；（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，导致溴水褪色，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；（3）乙烯具有还原性，能够被酸性高锰

酸钾氧化发生氧化反应：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，故答案为：溶液紫色褪色；氧化反应；（4）A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于除去甲烷中的乙烯，A不合

题意；B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，B符合题意；C．甲烷与高锰酸钾不反应，但是乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，已

经了新的杂质，不能用于除杂，C不合题意；D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来除去甲烷中的乙烯，D不合题意；综上，除去甲烷中乙烯的方法是B，故答案为：B。（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯→催

化剂CH3CH2OH，反应类型为加成反应。19．（2021秋·河北·高一校联考期中）在实验室制取乙烯时，其反应为CH3CH2OH⎯⎯⎯→170浓硫酸℃CH2=CH2↑+H2O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。实验

室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。(1)仪器a的名称为___。(2)请根据实验的要求完成下列填空：①B中可观

察到的现象为___。②D中的试剂为___。③E中的试剂为__，其作用为___。④F中的试剂为___，可能的实验现象为___。(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：___。【答案】(1)温度计(2)固体粉末颜色变蓝氢氧化

钠溶液品红溶液检验SO2是否除尽溴水(或酸性高锰酸钾溶液)溶液逐渐褪色并分层(或溶液颜色变浅)(3)要检验水蒸气必须在洗气之前进行，否则进入洗气装置后将会带入水蒸气【分析】因检验二氧化硫、乙烯都用到溶液，溶液中带出的

水蒸气会干扰水蒸气的检验，因此要先检验水蒸气，装置B中无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气；二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液或溴水反应，会干扰乙烯的检验，因此要在检验二氧化硫后，除去二氧化硫，并验证二氧化硫被完全

除去，排除二氧化硫的干扰后，再检验乙烯，则装置C中装有品红溶液，可检验二氧化硫，装置D中装有氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，装置E中装有品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，装置F中装有溴水或酸性高锰酸钾溶液，用于检验乙烯。（1）仪器a为温度计；（2）①无水硫酸

铜与水变蓝，则装置B中的实验现象为固体粉末颜色变蓝；②由分析可知，装置D中装有氢氧化钠溶液；③由分析可知，装置E中装有品红溶液，检验二氧化硫是否除尽；④装置F中装有溴水或酸性高锰酸钾溶液，若F中是溴水，乙烯和溴水发生加成反应生成

1,2-二溴乙烷，溶液逐渐褪色并分层，若F中是酸性高锰酸钾溶液，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色；（3）因检验二氧化硫、乙烯都用到溶液，溶液中带出的水蒸气会干扰水蒸气的检验，因此要先检验水蒸气，故装置B置于装置A、C之间。20．（2021秋·黑龙江哈尔滨·

高一校考阶段练习）某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34催化

剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→C8H18+甲，甲催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→4乙，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。(2)装置中反应的化学方程式：___________，其反应类型是___________。(3)装置中可观察到的现象是___

________，反应类型是___________。(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液【答案】C8H16H2C=CH2CH2＝CH2＋Br2→CH2Br−CH2Br加成反应紫色(或紫红色)褪去氧化反应BCB【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用和加热条件下发生裂解产生

乙烯，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，用E可收集乙烯。【详解】(1)根据质量守恒定律，C16H34Δ→催化剂C8H18＋甲，可知甲分子式为：C8H16；则甲Δ→催化剂4乙，则

乙的分子式为C2H4，乙为乙烯，结构简式CH2=CH2；(2)装置B中是乙烯和溴水反应，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2Br−CH2Br，其反应类型为加成反应；(3)C装置中的试剂是酸性高锰酸钾溶液，乙烯气体能够被高锰酸钾氧化，高锰酸钾被乙烯还原

，因此C装置中的现象是紫色(或紫红色)褪去，其过程反应类型是乙烯的氧化反应；(4)A．甲烷、乙烯均不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于检验甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯；B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水检验甲烷和乙烯、并

能用于除去甲烷中混有的乙烯；C．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，但是乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验甲烷和乙烯，但是乙烯被氧化产生二氧化碳气体，引入了新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯；D．甲烷、乙烯

都不溶于氢氧化钠溶液，不能用于检验甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯；故答案为：BC；B21．（2022秋·浙江杭州·高一校考期中）烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：请回答

：(1)B的结构简式是_______。(2)F中所含官能团的名称是碳碳双键和_______。(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。(4)下列说法正确的是_______。A．等质量的A和B完全燃烧消

耗氧气的质量不相等B．仅用水无法鉴别C和FC．在催化剂作用下D可发生加聚反应D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】(1)(2)酯基(3)2322232ΔCH=CHCOOH+CHCHOHCH=CH

COOCHCH+HO浓硫酸(4)CD【分析】A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F223CH=CHCOOCHCH，可知C、E分别为32CHCHOH、2CH=CHCOOH；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加

成反应生成32CHCHOH，则A为22CH=CH；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯。据此分析解答。（1）由分析可知，B的结构简式是；（2）由图中F的结构简式可知，F中所含有的官能团为碳碳双键以及酯基，故答案为：酯基；（3）C为32CHCHOH与E为2CH=

CHCOOH发生酯化反应生成F，则其方程式为：2322232ΔCH=CHCOOH+CHCHOHCH=CHCOOCHCH+HO浓硫酸；（4）A．A的结构简式为22CH=CH，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的

质量相等，故A错误；B．C为能与水任意比例互溶的32CHCHOH，F为微溶于水的223CH=CHCOOCHCH，所以可仅用水法鉴别C和F，故b错误；C．由D为23CHCHCH=含有碳碳双键，所以在催化剂作用下可发生加聚反应，故C正确；D

．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；答案选CD。