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2022年中考化学第三次模拟考试（盐城专用）化学·全解全析123456789101112131415DCAADCBCDDCACAD1．【答案】D【解析】A、水更清——防治水体污染，有利于保护环境，故选项正确；B、景更美——提

高绿化覆盖，有利于保护环境，故选项正确；C、天更蓝——加强大气治理，有利于保护环境，故选项正确；D、土更净——填埋废弃电池，会造成土壤污染，不利于保护环境，故选项错误。故选D。2．【答案】C【解析】A、取用药

品瓶塞要倒放，以免沾染杂质污染试剂。错误。B、添加药品应先放固体药品再加入液体药品，并且加入粉末状固体药品要将试管横放，用药匙将药品送至试管底部，然后竖起试管。错误。C、提高温度可以加快反应速率，用酒精灯加热加快反应速率可行。加热液体药品试管向上倾斜，用酒精灯

外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一。正确。D、胶头滴管滴液时，要悬空放在容器上方，不要接触容器壁。错误。故选C。3．【答案】A【解析】A、一氧化碳具有还原性，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，错误；B、熟石灰具有碱性，能与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤

，正确；C、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，正确；D、小苏打能与胃酸中盐酸反应，能用于治疗胃酸过多，正确；故选A。4．【答案】A【解析】A、“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝，属于天然有机高分子材料，A错误；B、分子不断运动，向四周扩散，使我们就能闻到花的香味，“梅花香自苦寒来”说明分子在不断地运动，B

正确；C、食醋是一种常用的调味品，C正确；D、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，生成新物质，发生了化学变化，D正确。故选A。5．【答案】D【解析】A、100%=该元素的相对原子质量原子个数根据物质中某元素的质量分数化合物的相对分子质量，可知碳元素的质

量分数为62.2%，氢元素的质量分数为5.7%，氮元素的质量分数为7.3%，氧元素的质量分数为24.9%，由此可知该物质中氢元素的质量分数最小；故A说法错误；B、该物质分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成；故B说法错误；C、根据化合物

中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得该物质中碳、氢元素质量比为（12×10）：（1×11）=120：11；故C说法错误；D、该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成。氧化物是由两种元素组成，其中有一种

元素为氧元素。所以该物质不属于氧化物；故D说法正确；故选D。6．【答案】C【解析】A、高楼住宅发生火灾时，不能乘电梯逃生，因为当其受高温影响，或停电停运等其他危险，故A不正确；B、电器在使用时着火，不能用水灭火，会造成电器短路等，故B不正确；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，

故C正确；D、室内起火，如打开所有门窗通风会增加室内氧气浓度，加剧火灾，故D不正确。故选C。7．【答案】B【解析】A、碲原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期，错误；B、原子中质子数=电子数=原子序数=核电荷数；碲的原子序数=核电荷数=52，正确；C、由汉

字结构可知碲属于非金属元素，原子最外层有6个电子，大于4，容易得到电子形成阴离子，错误；D、碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；故选B。8．【答案】C【解析】A、实验1一边是潮湿的铜丝

棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；B、实验2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润

的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故C错误；D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；故选C。9

．【答案】D【解析】A、溶解度与温度有关，题干没有说明温度，不能比较溶解度大小，此选项错误；B、t℃时，两种物质的溶解度相同，故这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题干没有说饱和溶液，故此选项错误；C、硝酸钾中含有少量

的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响属于陡升型，故提纯方式为降温结晶，此选项错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下的溶质质量分数为；110g11110g100g21=+，设所需要加入的硝酸钾质量为x,列出方程为502

0%115021xx+=+，解得x=34g，此选项正确。故选D。10．【答案】D【解析】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫

元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；D、E点表示物质属于盐，且硫元素

的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。故选D。11．【答案】C【解析】A、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。锌和铜都会和硝酸银反应，不能比较锌、铜的

活动性，错误；B、将4g浓硫酸中溶质硫酸的质量小于4g，加入到46g水中，得到稀硫酸中溶质的质量分数小于8%，错误；C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，碳粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸

反应生成气体，氧化铜与盐酸反应后溶液变为蓝色，现象均不同，故此方法可达到鉴别的目的，正确；D、检验NaOH溶液变质程度，取样，滴加石灰水，由于氢氧化钙本身属于碱，溶液显碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红，不清楚是氢氧化钙引起还是氢氧化钠引起

，错误。故选C。12．【答案】A【解析】A、家用电器着火，不能用水浇灭；煤气泄漏需要关闭阀门，并开窗通风，不符合题意；B、根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成的；温度计水银热胀冷缩，是因为原子间有间隔，不符合题意；C、幼儿和青少年缺

钙会患佝偻病；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不符合题意；D、纯净物是由一种物质组成的，因此同种分子构成的物质一定是纯净物；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，不符合题意；故选A。13．【答案】C【解析】A、用等质量、等浓

度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气时，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终产生氧气的质量相等，此选项对应关系正确；B、盐酸的pH＜7，MgCl2溶液的pH=7，NaOH溶液的pH＞7；向HCl和MgCl2的混合溶液中不断滴加

氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断反应，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7；继续加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，完全反应后继续

加入氢氧化钠溶液时，溶液pH升高，此选项对应关系正确；C、稀盐酸与镁、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：22Mg+2HCl=MgCl+H242；22Zn+2HCl=ZnCl+H652；每24份铁与稀盐酸反应生成2份氢气，每65份锌与稀盐酸反应生成2份氢气；稀盐酸过量，则金属完全反应，等

质量的镁产生氢气的质量应该是锌的2242.7265倍，此选项对应关系错误；D、刚开始加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温

度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分氢氧化钙，最终温度不变后溶质也不变，此选项对应关系正确。故选C。14．【答案】A【解析】A、由酸碱指示剂的原理可知，碱性溶液能使酚酞变红；酸性溶液能使石蕊变红，此选项正确；B、氯化铵等铵盐也属于

盐，但不含金属元素，此选项错误；C、由不同元素组成的纯净物（而不是物质）属于化合物，此选项错误；D、含铜离子溶液为蓝色溶液，含二价铁离子的溶液为浅绿色溶液等，此选项错误；故选A。15．【答案】D【解析】A、碳酸氢钠受热分解

生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据323222NaHCONaCO+HO+CO可知，生成二氧化碳

和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则32322Δ2NaHCONaCOHOCO106442.2gx++106=442.2gx解

得x=5.3g，说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则3NaHCONaCl8458.514.9g-(20g-)yy8458.514.9g-(2

0g-)yy=解得y=16.8g；原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为16.8g100%84%20g=，说法正确；故选D。16．【答案】(1)+4；(2)温室效应；(3)38222CH5O34HOCO++点燃；氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染；(4)金属；氧气、水（或O2、H2

O）【解析】(1)二氧化氯中氯元素的化合价为+4，化学式ClO2，氧元素的化合价为-2价，化合物的化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+4；(2)二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双

重意义；(3)丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式：38222CH5O34HOCO++点燃，氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染；(4)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括纯金

属和合金，耐候钢(含有铜、镍、钛等金属)，属于金属材料，铁制品易锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。17．【答案】银白；B；CaO##2Ca(OH)；D；产生大量浮渣；分解反应；氢气##2H；由无色变红色；222Mg+2HOMgOH+H=（）；在50～70℃范围内，温度越高，镁与水反应

的速率越快；镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行【解析】第一站：初步认识镁（1）镁是一种银白色的固体，故填：银白；（2）盐酸中含氢元素的质量分数为1100%36.5，硫酸中含氢元素的质量分数为21100%=100%9849，等质量、等质量分数的稀盐酸

和稀硫酸中，稀盐酸中含氢元素质量比稀硫酸中含氢元素的质量多，故充分反应后镁条有剩余，与稀盐酸反应产生氢气的质量比与稀硫酸反应的氢气质量更多，故选：B；第二站：制备金属镁。（1）为了使镁离子沉淀下来，将镁离子转化成氢氧化镁，故充分利用当地的贝壳资源获得试剂①中含有钙元素，试剂①含有氢氧根

离子，或者试剂①与水反应生成了氢氧根离子，碳酸钙高温煅烧可以制取氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故试剂①为氢氧化钙或氧化钙，故填：CaO##2Ca(OH)；（2）加入试剂①后，能够分离得到()2MgOH沉淀的方法是过滤。过滤可以将固体和液体分离，故填：D；（3）

向2MgCl溶液中加入肥皂水，2MgCl溶液属于硬水，可能观察的现象是产生大量浮渣；故填：产生大量浮渣；（4）电解无水2MgCl的反应中反应为一种，生成物为两种，属于分解反应，故填：分解反应；第三站：再探金属镁。[实验步

骤]（1）将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中（如下图），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气，故填：氢气##2H；（2）溶液中生成-OH，说明溶液呈碱性，向反应后的溶液中立即滴入2滴无色

酚酞溶液，观察到镁条附近溶液由无色变红色，故填：由无色变红色；[交流讨论]（3）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气,故填：222Mg+2HOMgOH+H=（）；（4）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：在50～70℃范围内，温度越高，镁与水反应的速率越快，故填

：在50～70℃范围内，温度越高，镁与水反应的速率越快；（5）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓

慢直至停止的可能原因是镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行，故填：镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行。18．【答案】(1)长颈漏斗；(2)A；外；刚开始冒气泡就收集；(3)BC；3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

；(4)一氧化碳；燃烧不一定是物质和氧气的反应【解析】(1)仪器a的名称长颈漏斗。(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，为固体加热反应，选择的发生装置是A，加热时，应使用酒精灯的外焰集中加热；用E装置收集氧气不纯的原因可能是刚开始冒气泡就收集，导致收集到装置中

排出的空气；(3)实验室制取CO2反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO；该反应为固液不加热反应，发生装置选择B，二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置选择向上排

空气装置C。(4)①根据反应2Mg+COMgO+CO点燃可知，热气中一定含有的物质有一氧化碳。②上述反应中镁在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定是物质和氧气的反应。19．【答案】【探究一】氯化钠、碳酸钠或；【探究二】防止二氧化碳溶于水而导致排开水的体积不准；【探究三】（1）酸性；（2）

2HCl+NaOHNaCl+HO＝或2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO＝；（3）玻璃棒、酒精灯；三；【定量计算】38.0%；【交流反思】A【解析】探究一：氯化钠样品中一定含有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠可能含有一种或两

种，则根据猜想二、三判断猜想一是氯化钠、碳酸钠；探究二：二氧化碳能溶于水，故要利用排出水的体积判断二氧化碳体积，则应加入一层植物油，防止二氧化碳溶于水而导致排开水的体积不准；探究三：（1）c点的pH小于7，c点溶液呈酸性，故填：酸性；（2）ab段溶液pH降低，是因为

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：2HCl+NaOHNaCl+HO＝；2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO＝；（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的

仪器有玻璃棒（搅拌、防止局部温度过高）、酒精灯（提供热量）；实验结论：设碳酸钠质量为x，与稀盐酸反应生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量是：0.22L2.00g/L0.44g=23242422NaCO+HSONaSO+HO+CO?106440.44gx＝1061.06g440.4

4gxx==，2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO1061171.06gy＝1061.06g1.17g117yy==，固体质量增大：1.17g1.06g0.11g−=根据题意固体增重：3.48g3.0g0.48g−=，故说明样品中还含有氢氧化钠，

故样品的成分，猜想三正确；定量计算：设碳酸钠质量为x，与稀盐酸反应生成氯化钠质量为y生成二氧化碳质量是：0.22L2.00g/L0.44g=23242422NaCO+HSONaSO+HO+CO?106440.44gx＝1061.06g44

0.44gxx==，2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO1061171.06gy＝1061.06g1.17g117yy==，固体质量增大：1.17g−1.06g=0.11g根据题意固体增重：3.48g−3.0g=0.48g设样品中氢氧化钠

的质量是z氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠至固体增重质量为0.48g0.11g0.37g−=2HCl+NaOH+HO4058.558.54018.50.37gNaClz−=＝增重400.8g18.50.37gzz==，样品中氯化钠的质量分数为：3.00g1.06g0.8g100%38.

0%3.00g−−=答：样品中氯化钠的质量分数38.0%；交流反思:A、探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；B、探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的

空气体积相等；C、探究一中加入的稀盐酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；D、探究一中蒸发时有液体溅出，导致部分氯化钠损失，导致固体质量增大幅

度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；故选：A。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com