【文档说明】湖北省五校（郧阳中学、恩施高中、沙市中学）2022-2023学年高二上学期10月联考试题 化学.pdf，共(5)页，592.364 KB，由envi的店铺上传

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第1页共8页第2页共8页郧阳中学、恩施高中、沙市中学、随州二中、襄阳三中高二上10月联考化学试卷命题学校：郧阳中学命题教师：张成审题教师：石玉玲考试时间：2022年10月19日上午试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1

C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题所给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法不正确的是（）A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少

酸雨产生的有效措施B．羊毛、蚕丝、塑料、油脂、合成橡胶都属于有机高分子材料C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇和蛋白质的变性都是化学变化D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒2．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是（）A．“

司南之勺，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“司南之勺”的主要成分为Fe3O4B．“用胶泥刻字……烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于传统无机非金属材料C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．垃圾分类有多种方法，废纸、玻璃属于可回收垃圾，废电池、废药品属于有害垃

圾3．设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A．100mL1mol·L−1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NAB．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NAC．16.25gFeCl

3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA4．下列对应离子方程式书写正确的是（）A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++4H

2O+3O2↑B．已知酸性强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3

↓+3BaSO4↓D．向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++4I2+10Cl-5．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其

中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述正确的是（）A．该化合物的漂白原理与SO2类似B．该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、－2价C．该化合物中Y、Z、W不都满足8电子稳定结构D．与Y同主族短

周期元素M的最高价氧化物的水化物为强酸6．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A．m=n-1，且乳酸分子中所有原子可能共平面B．乳酸与乙酸的最简式相同，且互为同系物C．1mol乳酸与足量的Na反应生成1.5molH2D．两

分子乳酸反应能够生成含六元环的分子7．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A检验海带中的碘元素将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液若溶液变蓝，则海带中含有碘元素B检验有机物是否含醛基向其中先加入1mL

0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热若有砖红色沉淀产生，则含有醛基C检验NaNO2溶液的还原性取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化K2Cr2O7溶液

若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性D比较CH3COOH和HNO2的电离常数Ka用洁净干燥的pH试纸分别测量CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则Ka(HNO

2)>Ka(CH3COOH)第3页共8页第4页共8页8．下列事实一定能说明HF是弱酸的有（）①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na

2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶A.2项B.3项C.4项D.5项9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性C．向E点对

应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)D．若从A点到达D点，可采用温度不变在水中加少量NH4Cl固体10．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是（）A．在等浓度的H2A和NaHA溶液中

，水的电离程度前者大于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．阴离子结合质子能力：HA->A2-D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则

该溶液pH>a+111．NaH2A－Na2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在pH=2的H3A溶液中

，=-2.12B．H3A第三级电离常数Ka3=10-7.20C．H3A+HA2-2H2A-的平衡常数K=105.08D．pH=12.4时，溶液中存在关系：c(H+)=2c(HA2-)+c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)12．某学生以酚酞

为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.

45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是（）A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实

验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低13．苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为：E++ⅠⅡ+H+，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除过程，其机理

亦称加成－消除机理，苯的亲电职代反应进程和能量的关系如图，下列说法正确的是（）A．E+为苯亲电取代反应中的催化剂B．E1与E2的差值为总反应的焓变C．中间体比苯的稳定性更强D．整个反应过程中，环上碳原子的成键方式发生了

变化)()(AHcAHc32lg第5页共8页第6页共8页14．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2溶液净水能力比FeCl3

溶液强C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等15．常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中HAc、Ac、Hc、OHc的负对数lgc随溶液p

H的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线②表示lgHc随溶液pH的变化情况B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在NaAccC．常温下，将A点对应溶液加水稀释，)()()(AcHcHA

c增大D．HA电离常数Ka的数量级为10-5二、非选择题(共55分)16．（18分）根据所学知识，完成下列问题。（1）常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中--8+c(OH)=110c(H)。①

常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=_______，溶液中水电离出的c水(H+)=________________，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后得溶液呈_______性；②0.1mol/LHA溶

液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈_______性；用离子方程式表示原因__________________________________________________________________。（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合

后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=______________。该温度下(t℃)，将100mL0.1mol/L的稀24HSO溶液与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_______。（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表

，下列说法正确的是_____________。物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka1-74.4010-21.5410-82.9510Ka2-115.6110-71.0210—A．由电离平衡常数可知：HClO和SO32-可以在溶液中可大量共存B．23N

aCO溶液中通入少量2SO：2-22--33232CO+SO+HO=2HCO+SOC．3NaHCO溶液中通入少量2SO：-2-322322HCO+SO=CO+SO+HOD．向氯水中加入等浓度的3NaHCO

溶液，可提高氯水中HClO的浓度（4）联氨（又称联肼，24NH无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______________（已知：++2425

NH+HNH的7K=8.710；-14K=1.010w）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________________________。17．（13分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，

B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物的

电子式为_______________。（2）已知：①E－E→2E•；△H＝＋akJ·mol-1②2A•→A－A；△H=－bkJ·mol-1③E•＋A•→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“•”表示形成

共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式_________________________________________。第7页共8页第8页共8页（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭

容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)；△H＝－dJ·mol－1(d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2m

olA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率为__

______________。②该温度下此反应的平衡常数K的值为_______。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是______________(填序号)。A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3＝2Q1（4）近年

来，我国科研人员研制出一种一种室温下“可呼吸”的Na－CO2电池装置如图所示，电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。①电极a为_______极(填“正”或“负")。②电极b发生的电极反应

为_____________________________________。18．（12分）绿水青山就是金山银山！这句富含哲理的话如今已广为人知、深入人心，更在生动实践中开花结果、惠及民生。已知自然水体中的溶解氧（DO）是

水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定南水北调中线工程水源地十堰市丹江口水库自然水体中的溶解氧（DO）。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有

KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体

表面，这样操作的主要目的是_____________________________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______________________________________________

。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______________及二氧化碳。（4）取50.00mL水样经固氧、酸化后，用cmol·L−1Na2

S2O3溶液滴定，以______________作指示剂，终点现象为__________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL，则水样中溶解氧的含量为_________m

g·L−1（用含有c、V的最简式表示）。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_______。（填“高”或“低”）19．（12分）近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可

能的反应历程如图1所示：图1说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。（1）制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为__________________

____________________。（2）若E4+E1<E3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为____________________。（3）已知E1<E5，以CO2与CH4发生总反应生成CO、H2为背景向密闭容器中充入等体积的CO2和

CH4，测得平衡时压强对数lgP(CO2)和lgP(H2)的关系如图2所示。图2①T1_______T2（填“>”、“<”或“=”）。②T1时，P2(CO)与P(CH4)的比值是_______，反应的压强平衡常数Kp的数值是_______。I

I．（4）1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率（正向速率和逆向速率之差，即净反应速率）方程式为：r(NH3)=k1p(N2)[α3322p(H)NHp[]－k221-α323pH)Hp(N[]，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(

NH3)代表各组分的分压；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.6，Kp=_______（Kp为压强平衡常数，用k1、k2表示）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com