【文档说明】河北省十县联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学 Word版.docx，共(10)页，1.565 MB，由envi的店铺上传

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2025新高考单科模拟综合卷（三）化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32K39Ca40La139一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生

产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（）A.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康C.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”

，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.HClO的电子式：B.3O分子的球棍模型：C.基态As原子的电子排布式：1023[Ar]3d4s4pD.反式聚异戊二烯

的结构简式：3.实验室安全至关重要。下列做法正确的是（）A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶C.误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒D.苯酚不慎沾

到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水冲洗4.下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（）A.利用葡萄糖酸-δ-内酯使豆浆凝固B.使用含氟牙膏预防龋齿C.将植物油氢化以便于运输和储存D.利用明矾溶液清

除铜镜表面的铜锈5.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4136gKHSO和4CaSO混合固体中含24SO−的数目为ANB.向2FeI溶液中通入适量2Cl，当有21molFe+被氧化时，共转移电子的数目为ANC.用电解的方法将酸性废水中的227CrO−转化为

3Cr+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有AN个227CrO−被还原D.41014.2gPO（）含σ键的数目为A0.8N6.N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂（M）结构如图所示。已知Re的原子序数为75，M中五元环含有大π键。下列说法错

误的是（）A.Re在元素周期表中位于d区B.M中元素的第一电离能：NOHCC.M中N原子的杂化方式有2种D.M中一个五元环π电子数为67.布洛芬（N）是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法

错误的是（）A.N与苯甲酸互为同系物B.M分子中存在2个手性碳原子C.Y分子中最多有11个碳原子共平面D.X的苯环上一元取代的同分异构体有3种8.橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为()n2n4XYRW−。已知：W

、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法正确的是（）A.电负性：XRWB.简单氢化物的稳

定性：WRC.工业上冶炼X、Y单质的方法不同D.该橄榄石晶体中不存在R、W形成的四面体结构9.室温下，探究130.1molLFeCl−溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项实验方案探究

目的A向两支试管中分别加入5mL5%的22HO溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为10.1molL−的3FeCl和4CuSO，观察产生气体的速率比较3Fe+和2Cu+的催化效率B向132mL0.1molLFeCl−溶液中加入11mL0.1molL

KI−溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化3222Fe2I2FeI+−++=+是否为可逆反应C向苯酚溶液中滴加几滴130.1molLFeCl−溶液，溶液呈紫色3FeCl与苯酚发生了氧化还原反应D将135mL0.1molLFeCl−溶液和1315mL0.1molLNaHCO−溶

液混合，生成红褐色沉淀和气体3Fe+与3HCO−发生了双水解反应10.某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有2HAsO和硫酸及少量2Cu+、3Fe+等，以其为原料制备23AsO的工艺流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的p

H范围：金属离子3Fe+2Cu+开始沉淀的pH1.54.7沉淀完全的pH3.76.6下列说法错误的是（）A.“沉铁”调pH的范围是3.7~4.7B.“滤渣2”主要成分为()22CuAsO和2Cu(OH)C.“还原”过程中生成红盐的化学方程式：()(

)222332223CuAsO3SO6HOCuSO2HO++=+2246HAsOHSO+D.“一系列操作”仅涉及物理变化11.xLaH在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，2LaH中的每个H结合4个H形成类似4CH的结构独立存在，即得到晶体xLaH。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列

说法错误的是（）A.晶体xLaH中x8=B.2LaH晶体中La的配位数为8C.晶体中H和H的最短距离：2xLaHLaHD.晶体2LaH的密度为()3310A(1392)4gcmN562.110−−+12.科研人

员利用高压2N气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是（）图1图2A.反应过程中存在非极

性键的断裂与形成及极性键的断裂B.由图1反应历程可以看出，生成31molNH需要消耗36molHO+C.II表示的微粒符号是2NHNHD.反应历程中化学反应速率最慢的反应是322NHNHHOeNHNHHO+−++=+13.西北工业大学推出一种新型2ZnNO−电池。该电

池能有效地捕获2NO，将其转化为2NO−，再将产生的2NO−电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（）A.d电极为电解池的阳极B.2ZnNO−电池总反应式为()222Zn2NOZnNO+=C.c极区溶液的pH升高D.电路中转移2mol

e−时，理论上能得到32molNH14.利用平衡移动原理，分析一定温度下2Mg+在不同pH的23NaCO（起始浓度为10.1molL−）体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示23NaCO体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.图2表示不同pH下()2cMg+的变化。图1图2下列说法错误的是（）A.由图1，()()()22316.6223COH10HCOccc−+−=B.在pH10.25=时，一定存在()()21233HCO2C

O0.1molLcc−−+=C.由图2，初始状态pH11=、()2lgMg6c+=−，无沉淀生成D.由图1和图2，初始状态pH8=、()2lgMg1c+=−，主要生成3MgCO沉淀二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）实验室中常用格

氏试剂（有机金属镁试剂）与醛酮反应合成醇。以正溴丁烷（49CHBrn−）、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2-甲基-2-己醇的反应原理及主要制取装置如下：33CHCOCH,4949nCHBrMgnCHMgBrn−+⎯⎯⎯⎯→−⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→−无水乙醚

无水乙醚2HOn−⎯⎯⎯→−可能发生的副反应有：2RMgBrRBrRRMgBr+→−+（偶联反应，R、R代表烃基）2RMgBrHORHMg(OH)Br+→+22RMgBrO2ROMgBr+→已知：①实验中相关物质的部分性质

如表所示。物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度3/(gcm)−乙醚74116.2−34.50.714丙酮5894.9−56.50.790正溴丁烷137112.4−101.61.2702-甲基-2-己醇11630.45−1410.812②乙醚遇明火易燃。实验步骤：I.制备格氏试

剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚，向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液，引发反应。一段时间后搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补

加25.00mL无水乙醚，继续反应15分钟，使镁屑反应完全。II.合成2-甲基-2-己醇：向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液，维持微沸状态，继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入

50.00mL20%的硫酸溶液，充分反应。III.产物的分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏，得到产品5.6g。回答下列问题：（1）仪器A的名称是________。（2）该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是______

__。（3）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为________（填标号）。A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL（4）步骤I中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是________；混合液分批加入的原因是________。（5）步骤II中，为防止反应过于剧烈，需控制反

应速率，可采取的措施有________（写两条即可）。（6）该实验中，乙醚除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是________。（7）下列关于步骤III的说法正确的是________（填标号）。A.可用碳酸钠溶

液进行洗涤B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂C.蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯（8）产品的产率为________（保留3位有效数字）。16.（14分）高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾（24KFeO）

的过程如图所示：已知：相同温度下，KClO的溶解度小于KOH。回答下列问题：（1）24KFeO中Fe的化合价为________。（2）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）“洗气”操作可选用的装置为________（填标号）。（4）沉淀b的主要成分为_____

___（填化学式）。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为________。（5）“反应2”发生主要反应的化学方程式为________。.（6）高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得24NaFeO的工作原理如图所示。

①阳极生成24FeO−的电极反应式为________。②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高24NaFeO产率，离子交换膜的作用是________。17.（15分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。（1）

以2CO和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1所示，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：图1则2CO(g)+催化剂2CO(g)HO(g)++的平衡常数3K=________（用含1K、2K的代数式表示）。（2）向恒容容器中充入210molCO和10mol乙苯，发生反应：2CO(g)+催化剂

2CO(g)HO(g)++，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2所示。可知3H________（填“”或“”，下同）。相同温度下2CO转化率低于乙苯，推知发生了副反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++，由图像知该反应H

________0。图2图3（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：2H(g)+催化剂4H工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混2N（原料气中乙苯和2N的物质的量之比为1:10；2N

不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了2H以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图3所示。①A、B两点对应的正反应速率较大的是________。②掺入2N能提高乙苯

的平衡转化率，解释说明该事实：________。③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数pK=________MPa（保留2位有效数字，分压=总压物质的量分数）。④控制反应温度为600℃的理由是________。（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为vkp=正正乙苯，v

kpp=逆苯烯逆乙氢气（k正、k逆为速率常数，只与温度有关），图4中③代表lgk逆随1T的变化关系，则能代表lgk正随1T的变化关系的是________（填序号）。图418.（15分）化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如图所示。已知：有机物A遇3FeC

l溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。回答下列问题：（1）化合物A的名称为________。（2）D中含氧官能团的名称为________，DE→的反应类型为________。（3）反应AB→为取代反应，写出此反应的化学

方程式：________。（4）A的一种同系物的分子式为810CHO，核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1，其结构简式为________（写1种）。（5）BC→为Fries重排。Fries重排机理如下。①中间体

II→中间体III时，因反应位点的不同，还会生成，L和M的沸点较高的是________，原因是________。②利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。3322AlClCHNHHN⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→催化剂N的结构简式为________。