【文档说明】理综化学-2022年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）（考试版）.docx，共(8)页，1.034 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0e906f9f45bb12c3ab60e1be4ca3e8b6.html

以下为本文档部分文字说明：

绝密★考试结束前2022年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba1377．中国传统文化

博大精深，其中有很多与化学有关。下列说法错误的是A．《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。“去土而糖白”说明泥土具有强氧化性B．《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。文中的“气”是

一种有机物C．《本草经集注》中有“孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色”。碱式碳酸铜属于盐类D．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成

分为硝酸钾8．洋甘菊精油的一种活性成分Pinocarvon的结构简式为。下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C10H14OB．1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应C．与互为同分异构体D．该有机物分子中所有碳原子可能共平面9．将某Na2CO

3固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是A．肯定有K2CO3

，可能有KNO3B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3C．肯定有KNO3，可能有K2CO3D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)210．下列实验操作、现象、结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷

片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液溶液褪色产生的气体是乙烯B用坩埚钳夹持铝箔，放在酒精灯上燃烧铝箔熔化并滴落下来铝的熔点较低CI2能与KI反应生成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和

AgNO3溶液前者变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在I3−垐?噲?I2+I-D将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有Cu2+生成11．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(

浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物不一定只含离子键B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．W的氢化物可能是含18e-的微粒D．Z的单质具有强氧化性和漂白性12．某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确

的是A．电池冷却时，电子由电极b经过导线流向电极aB．电池加热时，电极a的电势比电极b的低，且发生氧化反应C．为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+D．应加入适量稀H2SO4使电解质溶液呈较强的酸性13．已知：常温下，碳酸的电离平

衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下，向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不

正确的是A．滴加至A点时，n(Cl-)=n(2-3CO)>n(-3HCO)B．滴加至B点时，-323c(HCO)c(HCO)≈9.4×103C．滴加至C点时，c(Cl-)<c(-3HCO)+2c(2-3CO)D．滴加至D点时，溶液的pH<726．（14分）碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一

。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。②部分难溶物的Ksp如表：化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKs

p8×10－161.2×10－151.3×10－204×10－191×10－286×10－36回答下列问题：（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________。（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。（4）“

酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是___________。（5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为_

__________。（6）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)27．（15分）2021年10月16日神舟十三号

载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4·H2O，沸点118°C，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH2)

2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为_______。反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，可采取的措施是_______。装置B中装有饱和食盐水，反应完后关闭K1，

装置B的作用是_______。(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______中，并缓缓滴入，原因是_______。(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·

10H2O，获得NaCl粗品的操作是_______(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图)。(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，

测得消耗I2溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼N2H4·H2O)的质量百分数为_______(用百分数表示并保留3位有效数字)。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)(5)脱水制得的液态肼

，在加热条件下可与新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：_______。28．（14分）SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下

列问题：(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O

5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5MPa、550℃时

的α=_______，判断的依据是_______。③若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_____

__，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(2)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，加入0.30molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：43Al(s)+2NO(g)N2(g)+23Al2O3(s

)ΔH<0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO)，v(N2)=k2·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。A．该反应体系压强保持不变时B．v正(NO)=v逆(N2)≠0C．

Al的质量不发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生改变②在Ti温度下，k1=0.004L·mol-1·min-1，k2=0.002min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。③在T2温度下，NO的物质的量

随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。(3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中23SO−将NO2转化为2NO−，其离子方程式为_______。若在吸

收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。35．【物质结构与性质】（15分）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。(1)基态Ga的核外电子排布为1021Ar3d4s4p，转化为下列激发态

时所需能量最少的是_______(填标号)。A．B．C．D．(2)与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(4NaBH)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子4BH−的立体构型为_______。另一种含硼的阴离子()2454BOOH−的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。(3)

GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。物质GaNCaPGaAs熔点/℃170014801238(4)GaAs

的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为3ρgcm−，AN表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga

原子间距离为_______nm(列出计算式)。②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。36．【有机化学基础】（15分）醋酸苯甲酯()可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：已知：①CH2=CH-OH不稳定，自

发转化为CH3CHO；②在Cat.b.THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+R'OHCat.3bTHF⎯⎯⎯→RCOOR'+ROH请回答下列问题：(1)D中的官能团名称_______。(2)反应

④的反应条件为_______，反应①的反应类型为_______。(3)F的结构简式为_______。(4)E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式_______。(5)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯

大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式_______。A．含有苯环B．苯环上有三个取代基C

．既能发生水解反应，又能发生银镜反应。(6)根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。