【文档说明】江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期11月双周练月考化学试题答案.docx，共(14)页，945.340 KB，由envi的店铺上传

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扬州中学高三化学双周练（四）2022.11试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最

符合题意。1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误．．的是A．84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于水的净化C．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分

是晶体硅D．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为8的O原子：8

8OB．基态C原子核外价电子的轨道表达式：C．乙醇的结构简式：C2H6OD．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2OB(OH)-4+H+阅读下列材料，完成3-6题。NH3发生催化氧化反应生成NO，

实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。3.下列有关含氮化合物的说法正确的

是24浓HSOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→A.分析结构可推得，N2H4难溶于水B.键角：NH3<NH4+C.制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中D.可向NaN3溶液中通CO2来制备HN34.CO可将机动车尾气中NO转化为N2，反

应为:222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)++，ΔH=-746.5kJ·mol-1下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为()()22cCOcNK=c(NO)c(CO)C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其它条件不变，

增大c(NO)c(CO)的值，NO的转化率下降5.下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，其中能达到实验目的的是A.用装置甲制NO气体B.用装置乙除NO中的少量NO2C.用装置丙收集NO气体

D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O6.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误．．的是的A.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的B.过程

Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同C.增加N2浓度，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2(g)转化率D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率7．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为

原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A．电解熔融QW3可获得Q的单质B．原子半径：Z>YC．W的含氧酸均为强酸D．QW4-的空间构型为正四面体8.如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量

分数为20%(其余气体不参与反应)，一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确．．．的是A．甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出B．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C．乙池中左侧惰性电极上发

生反应：C6H6+6H++6e-=C6H12D．导线中共传导12mol电子9.室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2

的氧化性比I2的强B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性C在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLCuSO4溶液，比较两支试管中反应速率快慢CuSO4对H2O2分解有催化作用D用pH计测量

0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNaClO溶液，比较溶液pH大小CH3COO-结合H+的能力比ClO-的弱10.我国科学家在甘松中首次发现活性成分(G)，该化合物被天然产物化学领域顶级学术期刊《NaturalProductReport

》评选为热点化合物。G的结构如图所示。下列说法错误．．的是A.1molG最多与含2molNaOH的水溶液完全反应B.1molG在一定条件下与H2发生加成反应消耗4molH2C.G分子含6个手性碳原子D.G易

溶于油脂中11.一种海水提取溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误．．的是A．“氧化”和“转化”工序中2Cl的主要作用相同B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+和Cl-C．“洗脱”工序可完成3RNCl的再生D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化12．牙形石(一种微型古生

物遗体)主要成分为Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩以显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下信息，分析错误．．的是已知：(1)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0

7×10-33(2)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水(3)酸的电离平衡常数弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13Ka=1.8×10-5Ka1=4

.5×10-7Ka2=4.7×10-11A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+4H+=2H2PO4−+3Ca2+B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3C

OO-+H2O+CO2↑C．过量醋酸与牙形石反应：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO4−D．醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石13．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇

的反应体系中，发生的主要反应为反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定

比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[()()3222总生生成转化3成2CHOOCCHOHHOCHCHOH）n[COOCn（H或n]×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A

．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C．190~198°C范围内，温度升高，322CHOHn(HOCHC)nH(OH）逐渐减小D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流

速可以提高(COOCH3)2转化率非选择题14.（16分）六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主

要含Sb2O3、Sb2S3、Sb2O5和Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似；②Sb2S3可溶于Na2S溶液；③32NaSbO3HO晶体难溶于水。请回答下列问题：(1)51Sb在元素周期表中的位置是__

_____，属于______区元素。(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，则氧化产物为。(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中

残留的c(S2-)=。（已知常温下，-36Ksp(CuS)=6.310，-202KspCu(OH)=2.110）(4)“转化”时控温约80℃的原因是。(5)“氟化”中发生反应的化学方程式为，此过程不能选择玻璃仪器，是因为。(6)氟锑酸化学式为6HSbF，酸性比纯硫酸要强1

9210倍，称为超强酸，其与HF作用生成+-26HFSbF。+2HF离子的空间构型为_______。15.(15分)维生素B6的一种合成路线如下图所示：已知：+R2-NH2·HCl→+NH4Cl(1)A中官能团的名称为____

________________，A分子中sp3杂化的原子数目为。(2)D→E的反应类型为___________。(3)C的分子式为C6H11O3N，写出C的结构简式：___________。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出

该同分异构体的结构简式：___________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.（1

5分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知：①CS2为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。②NH4HS、(NH4)2S在热水中

易分解生成NH3和H2S。③装置B中，滴液漏斗中装有一定体积5mol/LKOH溶液。回答下列问题：(1)制备NH4SCN溶液：①三颈烧瓶内盛放有76gCS2、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开K1，水浴加

热装置B，发生反应CS2+3NH3催化剂水浴加热NH4SCN+NH4HS，则装置A中固体a的成分为。②一段时间后，当观察到三颈烧瓶内时，关闭K1，停止通入气体，反应完成。将三颈烧瓶继续加热一段时间。(2)制备KSCN晶体：打开K2，，干燥，得到硫氰化钾晶体。(须用的

试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)(3)测定产品中KSCN的含量：称取0.85g样品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，滴

定时发生的反应：SCN—+Ag+=AgSCN↓(白色)。达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。产品中KSCN的质量分数为。（写出计算过程）17．（15分）甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。(

1)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=75kJ/mol，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备

，该反应方程式为___________。②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是___________。③在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比[24V(N)V(CH)]对甲烷转化率的影响如左图所示。使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着

进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是___________。④使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如右图所示。使用催化剂的最佳温度为___________，650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为___________。(2

)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为___________；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe将CO2还原得到CO和Fe3O4。参考答案:1234567891011

1213DDBDACDDBBDAC14.(16分除标注外，其余每空2分)(1)第5周期第ⅤA族（1分）p（1分）(2)--2322SbO+2OH=2SbO+HO2-4SO或24NaSO(3)-203.010(4)温度过低，反应速率太

慢，温度过高，22HO易分解损失(5)3262NaSbO3HO+6HF=NaSbF+6HO玻璃中的2SiO会与HF反应而使玻璃腐蚀(6)V形15.（15分)(1)氨基、羧基（2分）4（2分）(2)加成反应（2分）(3)（2分）(4)或（2分）(5)（5分）16.（15分)(1)碱石灰(或生石灰、N

aOH)（3分)液体分层消失（3分)(2)缓慢滴入5mol/LKOH溶液约200mL；（1分)加热（至不再产生气体），同时用稀硫酸吸收产生的气体；（1分)过滤，（1分)将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶；（1分)过滤，用蒸馏水洗涤2—3次。（1分)（共5分)(3)91.29%（4分)17.（15

分)（1）①NiC2O4·2H2OArΔNi+2CO2↑+2H2O（3分)②水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞（2分)③进入反应的甲烷含量越低，甲烷分子与催化剂接触的几率越大，转化率越高（2分)④600℃（2分)温度升高反应速率加快，催化剂内

积碳量增加，催化剂快速失活（2分)（2）CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2和H2O，（未反应完和生成的）CO2与CaO反应生成CaCO3（4分)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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