【文档说明】《江苏中考真题化学》2017年江苏省泰州市中考化学试题及答案.docx，共(26)页，202.864 KB，由envi的店铺上传

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2017年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．（1分）下列实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性2．（1分）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（

）A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光3．（1分）下列化学用语书写正确的是（）A．镁元素MGB．氧离子O﹣2C．水银HgD．2个氮原子N24．（1分）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电

子数为（）A．31B．39C．70D．1015．（1分）下列实验操作不符合规范要求的是（）A．加粉末药品B．读液体体积C．测定溶液pHD．稀释浓硫酸6．（1分）下列物质属于不可回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶7．（1分）下列物质属于复合肥的是（）A．KNO

3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）28．（1分）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病9．（1分）下列有关微粒的叙述错误的是（）A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子间隙增大C．氯化钠晶体有分

子构成D．化学反应前后，原子个数一定不变10．（1分）下列说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧

和液氮的沸点不同二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．11．（2分）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（）A．紫衫醇

属于有机高分子化合物B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大12．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．30℃时，甲

的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶

液的溶质质量分数相等13．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．溶液的基本特征是均一性，稳定性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来14．（2分）下

列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，

降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D15．（2分）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）A．反应①化学方程式：4FeS2+

15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用三、非选择题16．（8分）人类的生存与发展离不开化学．（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞

机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是．（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为．（3）活性炭净化水，是利用了它

的性，生活中硬水软化的常用方法是．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液．17．（9分）完成下列实验．（1）现提供下列装置：①写出上图中B装置甲仪器的名称．②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“

b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发

；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）a．蒸发是液滴溅出b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的

泥沙未同水冲洗．18．（7分）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所

示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C的化学式为；E的化学式为．（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③．19．（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和

理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀B

a（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程

中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4

溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，

溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离

子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．20．（8分）

高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式（1）石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物CO的一种方法．（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生

成一种化合物．请写出此过程的化学方程式；（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是．（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？2017年江苏省

泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．（1分）（2017•泰州）下列实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性【分析】物

质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．【解答】解：A、导热性属于物理性质，故选项错误

；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、挥发性属于物理性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（1分）（2

017•泰州）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否

有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难

度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（1分）（2017•泰州）下列化学用语书写正确的是（）A．镁元素MGB．氧离子O﹣2C．水银HgD．2个

氮原子N2【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．C、水银属于金属

单质，直接用元素符号表示其化学式．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元

素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示

多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答

此类题的关键．4．（1分）（2017•泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）A．31B．39C．70D．101【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，

结合题意进行分析解答．【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A．【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数并能灵活运用．5．（1

分）（2017•泰州）下列实验操作不符合规范要求的是（）A．加粉末药品B．读液体体积C．测定溶液pHD．稀释浓硫酸【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水

平进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．B、量筒

读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D

、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．（1分）（2017

•泰州）下列物质属于不可回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．【解答】解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香

糖属于不可回收垃圾．故选C．【点评】人类所有好多资源是不可再生的，如金属等，必须进行回收再利用，节省资源，保护环境．7．（1分）（2017•泰州）下列物质属于复合肥的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2【分析】含有氮

元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥

，故B错．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．故选：A．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．8．（1分）（2017•泰州）儿童体内缺

少钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误．B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误．C、

人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误．D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确．故选：D．【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．9．（1分）（

2017•泰州）下列有关微粒的叙述错误的是（）A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子间隙增大C．氯化钠晶体有分子构成D．化学反应前后，原子个数一定不变【分析】A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；B、根据水蒸发是物理变化解答；C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；D

、根据化学反应的实质解答．【解答】解：A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，

故正确．答案：C【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微粒，应熟悉常见物质的构成微粒．掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间

隔．④同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同．10．（1分）（2017•泰州）下列说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D．工

业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同【分析】A、根据物质溶于水的能量变化解答；B、根据羊毛的成分解答；C、根据洗洁精的乳化作用解答；D、根据工业分离液态空气的方法解答．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶

液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；故选A．【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有

的知识进行．二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．11．（2分）（2017•泰州）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（）A．

紫衫醇属于有机高分子化合物B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析；D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．【解答】解：A．C47H51NO4的相对分子质量为：12×47+1×51+14+16×4=693，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于

有机高分子化合物，故错误；B．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为14：（16×4）=7：32，故错误；D．紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×47）：（1×5

1）：14：（16×4）=564：51：14：64，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．故选BD．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（2分）（2017•泰州）如图是甲、

乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所

需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从

而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液

溶质质量分数为：×100%=28.6%，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成

30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的

意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．13．（2分）（2017•泰州）下列有关叙述正确的是（）A．溶液的基本特征是均一性，稳定性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的

着火点C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据着火点不能降低考虑；C、根据红磷燃烧的现象考虑；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应．【

解答】解：A、溶液的特点：均一性，稳定性，故A正确；B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故B错；C、红磷燃烧生成的是白烟，故C错；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．故选A．【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道灭火的方法，熟悉置换反应的

判断方法．14．（2分）（2017•泰州）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3

加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能

与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应

，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误

．D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓

住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．（2分）（2017•泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物

提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌

在反应①中起催化作用【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了

能量的利用率；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中；D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用．【解答】解：A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3

+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H2O，该选项说法不正确；

B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化

铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确．故选：AC．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．三、非选择题16．（8分）（201

7•泰州）人类的生存与发展离不开化学．（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．（2）2017

年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为CH4（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化

硫气体有关，吸收该气体常用氢氧化钠溶液．【分析】（1）合金属于金属材料；通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（3）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；加热煮沸可以软化水；（4）二氧化硫是导致酸雨的重要物质，能和氢氧化

钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：（1）铝镁合金属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．故填：金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．

（2）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧

化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．故填：吸附；加热煮沸．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用氢氧化钠溶液．故填：二氧化硫；氢氧化钠．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、

生活服务．17．（9分）（2017•泰州）完成下列实验．（1）现提供下列装置：①写出上图中B装置甲仪器的名称分液漏斗．②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑，用D装置收集氧气，

气体由导管a进入（填“a”或“b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是节约药品：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有AgNO3溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量

的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是引流；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是ad（填序号）a．蒸发是液滴溅出b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水

d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．【分析】（1）①熟记仪器的名称；②根据反应原理来书写化学方程式，根据氧气的密度来分析；③根据装置的区别以及HCl的检验方法来分析；（2）根据粗盐提纯的步骤、所用仪器、注意事项以及误差分析来解答．【解答】解：（1）①B装置甲仪器是分液漏

斗；故填：分液漏斗；②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式是：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，所以用装置D收集氧气时，氧气从长管进入；故填：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；a；③C装置与B装置比较可知，C装置容器小，节约药品；氯化

氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸银溶液来检验氢气中是否混有氯化氢气体；故填：节约药品；AgNO3；（2）①实验主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸发皿中出现较多量晶体

时停止加热．利用余热将滤液蒸干；故填：溶解；引流；较多量晶体；②a．蒸发时液滴溅出，造成结晶出的氯化钠质量偏小；b．过滤时，滤纸破损会造成所得氯化钠中混有少量泥沙，导致结晶出的氯化钠质量偏大；c．粗盐中加入过量的水对实验结果没有影

响；d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗造成少量氯化钠粘在泥沙上，导致结晶出的氯化钠偏少．故选ad．【点评】本题比较全面考查了食盐提纯的操作，难度不大．知道粗盐提纯的步骤、熟悉玻璃棒的作用等是解答本题的关键．18．（7分）（2017•泰州）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且

E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C的化学式为CaCO3；E的

化学式为H2O．（2）B物质的一种用途为改良酸性土壤；反应③的基本反应类型为复分解反应．（3）写出下列反应的化学方程式：①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【

分析】根据A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验完

成相关的问题．【解答】解：A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，

代入检验，符合题意，因此：（1）C为碳酸钙，E为水；故填：CaCO3；H2O；（2）B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应；（3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用

下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=C

aCO3↓+2NaOH；故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合

推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．19．（8分）（2017•泰州）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题

．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞

试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时混合液体呈无色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H

+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导

率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然

较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导

致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：Ba2++SO42﹣=

BaSO4↓．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况先减小后增大．【分析】根据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进行分析解答，根据溶

液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答．【解答】解：（1）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH

）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：无；③A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4，正确；B．M点时二者恰好完全反应

，离子浓度几乎为零，正确；C．M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；故填：C；（2）①A．开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；C．整个实

验过程中，溶液中Na+数目一直增大，正确；故填：A；②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故填：Na+、OH﹣、SO42﹣．③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小，故

填：减小．（3）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故填：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2

气体，溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大，故填：先减小后增大．【点评】本题考查的是酸碱中中和以及复分解反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．20．（8分）（2017•泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料．

制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式（1）石英砂属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为+4；写出合理处理中间产物CO的一种方

法用气球收集或用酒精灯点燃．（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式2H2+SiCl4Si+4HCl；（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸．（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅

质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：石英砂的主要成分是SiO2，还有杂质，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价为+4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；氢气和四氯化硅在高温的条件下生

成硅和氯化氢；如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；有关化学方程式的计算要准确．【解答】解：（1）石英砂的主要成分是SiO2，还有杂质，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价为+4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；故答案为：混合物；+4；用

气球收集或用酒精灯点燃；（2）氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，配平即可；故答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl；（3）如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；故答案为：爆炸；（4）设至少需要焦炭质量为x，2C+SiO2Si+2CO2428x2.8t×90%x=

2.16t答：至少需要焦炭质量为2.16t；故答案为：2.16t；【点评】本考点属于物质的推断题和有关化学方程式的计算等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质

的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com