【文档说明】江苏省扬州市高邮市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，847.398 KB，由envi的店铺上传

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2024-2025学年第一学期高二期中学情调研测试化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Cr-52一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最

符合题意。1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第三周期的是（）A．OB．PC．CaD．Fe2．反应4222NHClNaNONaClN2HO+=++应用于石油开采。下列说法正确的是（）A．4NHC

l属于离子化合物B．2NO−中N元素的化合价为+5C．2N的电子式为NND．Cl−的结构示意图为3．下列图示装置不能达到设计目的的是（）A．装置①X选用合适金属可用于钢管的防腐B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐C．装置③用于模拟

铁制品表面镀铜D．装置④用于模拟粗铜的电解精炼4．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单品硅熔点高，可用作半导体材料C．铁粉能与2O反应，可用作食品保存的吸氧剂D．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠阅读下列资料，完成5~7题：氮及其化合物的转化具有重要应

用。3NH是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等：3NH能被NaClO氧化成242NHHO（水合肼）：3NH在一定条件下与2CO反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。5．实验室制取3NH时，下列装置能达到相

应实验目的的是（）A．B．C．D．6．下列有关氮及其化合物反应过程的说法不正确．．．的是（）A．人工固氮：223N3H2NH+高温、高压催化剂B．3NH广泛用于生产纯碱：3222342NaCl2NHCOHONaCO2NHCl+++=+C．3NH能被NaClO氧化成242NHHO：3242Na

ClO2NHNHHONaCl+=+D．3NH在一定条件下与2CO反应可制备尿素：()322222NHCOCONHHO+⎯⎯⎯⎯→+一定条件下7．以3NH和2CO为原料可以合成尿素()22CONH，涉及的化学反应如下：反应Ⅰ：()()32242NH1

COHNCOONH1+=（快）1117.2H=−kJ·mol-1反应Ⅱ：()()()()24222HNCOONH1HO1CONH1=+（慢）216.7H=−kJ·mol-1下列有关说法正确的是（）A．反应()()()()322222NH1COHO1CONH1+=+100.5H=kJ·

mol-1B．3NH和2CO合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高8．铅蓄电池放电时的工作原理可表示为22442PbOPb2HSO2PbSO2HO++=+，其构造如图所

示。下列有关说法正确的是（）题8图A．电池工作时，H+移向2PbO极移动B．电池工作时，负极质量减小C．电池工作时，2PbO发生氧化反应D．每生成1mol4PbSO，转移电子数为2326.02109．下列选项所示的

物质间转化均能实现的是（）A．22OHO2224FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温B．()()()()()HCls22MgOHsMgClagMgs⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解C．()()2NaClaqClg⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解石灰水

漂白粉()sD．3HNO（稀）2OCu2NONO⎯⎯→⎯⎯→10．硫化氢（2HS）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：2HSHSH−+=+；2HSSH−−+=+。除去烟气中的2HS方法有：①()243FeSO溶液氧化脱除

（原理如图1），②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为HSOSOH−−+=+）。下列说法正确的是（）A．图1所示总反应前后()243FeSO的物质的量不变B．图1脱除34g2HS，理论上消耗O₂体积为11.2LC．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，

2HS的去除率增大D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进2HS的电离，2HS的去除率一定增大11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）选项实验过程及现象实验结论A用0.1mol·L-1N

aOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-124HSO溶液和0.1mol·L-13CHCOOH溶液，24HSO消耗的NaOH溶液多酸性：243HSOCHCOOHB向2mLFeSO₄溶液中滴加2~3滴酚

酞试液，溶液颜色未发生变化2Fe+未水解C向2mL浓度均为0.1mol·L-1的2CaCl和2BaCl混合溶液中滴加少量0.1mol·L-123NaCO溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：33CaCOBaCOD用pH试纸分别测定相同浓度3CHCOONa溶液和2NaNO溶液

pH，3CHCOONa溶液pH大结合H+能力：32CHCOONO−−12．已知23HSO是一种二元弱酸，()2a123HSO1.310K−=、()4a223HSO6.310K−=．室温下，通过下列

实验探究盐溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol·L·3KHSO溶液的pH约为4.752向0.1mol·L·13KHSO溶液中滴加等浓度等体积0.1mol·L-1KOH溶液若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（）A．在3KHS

O溶液中：()()()()22333KHSOHSOSOcccc+−−=++B．依据实验1推测：()()2233HSOSOcc−C．实验2所得溶液中：()()()()233OH2HSOHSOHcccc−−+=++D．实验2所得溶液中：()()()()23

3KSOHSOOHcccc+−−13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++1164.7H=−kJ/mol反应Ⅱ：()()(

)()222COgHgCOgHOg+=+241.2H=kJ/mol反应Ⅲ：()()()()2422COg2HgCHgCOg++1247.1H=−kJ/mol向恒压、密闭容器中通入4mol2H和1mol2CO，平衡时4CH、CO

、2CO的物质的量随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为()()()4422CHCOHcKcc=B．反应Ⅱ的0SC．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化D．其他条件不变

，增大2CO与2H的比值，可以提高2CO的平衡转化率二、非选择题：共4题，共61分．14．（16分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴

的一种流程如下。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于510−mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①常温下，()25spCuS1.310K−=，()()39sp3FeOH2.610K−=，()8a12HS9.110

K−=，()12a22HS1.110K−=。②以氢氧化物形式沉淀时，()()1lgM/molLc−和溶液pH的关系如题14图所示。题14图回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，分离出的浸渣为：______；为提高溶矿速率，可采取的措施：______（举

一例即可）。（2）“沉铜”步骤中，生成CuS的离子方程式是：____________：常温下，该反应的平衡常数K=______。（3）“沉锰”步骤中，除将2Mn+氧化为2MnO、还能______。（4）“沉淀”步骤中，常温下用NaO

H调pH4=，溶液中3Fe+浓度为：______。（5）“沉钻”步骤中，控制溶液pH5.0~5.5=，加入适量的NaClO氧化2Co+，其反应的离子方程式为____________。（6）根据题中给出的信息，从“沉钻”后的滤液中回收氢氧化锌的方案为______．15．（14分）草酸（224

HCO）是一种白色粉末，可与酸性4KMnO溶液反应：其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。一水草酸钙（242CaCOHO）可用作分离稀有金属的载体已知：25℃时，()2a1224HCO5.910K−=，()5a2224HCO6.410K−=；()8sp24CaCO410K−=

，()9sp3CaCO3.610K−=。（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。A．室温下，取0.01mol/L224HCO溶液，测其pH2=；B．室温下，取0.01mol/L224

NaCO溶液，测其pH7；C．室温下，取()pHaa3=的224HCO溶液稀释100倍后，测其pHa2+；D．标况下，取0.1moL/L的224HCO溶液100mL与足量锌粉反应，收集到2H体积为224mL；（2）25°C时，向20mL

碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入31.010−mol·L-1的草酸钾溶液20mL，______产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）。（3）测定242CaCOHO的纯度：取3.000g242CaCOHO样品于锥形瓶中，加入10mL3.0000mol/L24HSO溶液溶解，再稀释至1

00mL。从锥形瓶中取20.00mL溶液，用0.1000mol/L的4KMnO标准溶液滴定，为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mL()04KMnOV/mL()14KMnOV/mL20.000.0013.952

0.001.0515.1020.000.3515.25①滴定终点的现象是，加入最后半滴4KMnO标准溶液，______。②滴定过程中发生的反应离子方程式为____________。③计算242CaCOHO的纯度______（写出计算过程）。④下列操作会引起测定结果偏高的是______

（填序号）。A．滴定管在盛装4KMnO溶液前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．锥形瓶水洗后未干燥D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数16．（15分）以软锰矿粉（含2MnO及少量Fe、Al、

Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级2MnO。题16图-1（1）浸取。将一定量软锰矿粉与23NaSO、24HSO两种溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（见题16图-1），70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。分液漏斗中的溶液是______；2MnO转

化为2Mn+的离子方程式为____________。（2）除杂。对已经除去Fe、Al、Si的4MnSO溶液，可通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的2Mg+，Na+已知：2Mn+被萃取剂HA萃取的原理可表示为2Mn+（水层）2H

A+（有机层）()2MnA（有机层）2H++（水层）反萃取是利用稀硫酸将有机层中的2Mn+转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入到______（填仪器名称）中进行实验操作。为使2Mn+尽可能多地发生上述转移，下列实验条件或操作有效的是______（填序号）。A．适当提高24HSO浓度B．加足量蒸

馏水C．用适量稀硫酸分多次反萃取D．充分振荡（3）4MnSO溶液在碱性条件下通入空气氧化获得34MnO，产物中Mn元素质量分数（Mn%）随反应时间和温度变化如题16图-2与题16图-3所示。题16图-2题16图-3①如题16图-2所示反应时间超过8小时，Mn%降低的原因是______。②请设计由4

MnSO溶液制备较纯34MnO实验方案：______。（需用到的试剂：1mol·L-1NaOH溶液、2BaCl溶液。）17．（16分）2CO的资源化利用能有效减少2CO的排放，充分利用碳资源。Ⅰ．1991年，Asheroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发

生反应。500℃时反应原理如下。主反应：()()()()422CHgCOg2COg2Hg+=+H副反应：①()()()22COgCOgCs=+172.5H=−kJ/mol②()()()42CHgCs

2Hg=+74.0H=+kJ/mol（1）H=______．（2）在原料气中添加微量2O有利于保持催化剂的活性，其原因是______。（3）在催化剂中添加少量多孔CaO能提高2CO转化率并保持催化剂的活性，其原因是_

_____。（4）按一定体积比加入4CH和2CO，在恒压下发生反应，温度对CO和2H产率的影响如题17图-1所示。实际生产中此反应的优选温度为900℃，不选用1000℃原因是____________。题17图-1题17图-2Ⅱ．利用电化学可以实现2CO资源化利用（1）2MeCO−电池

捕集2CO．2LiCO−电池能将二氧化碳（2CO）高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且2CO电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤③的离子方程式。①222242CO2eCO−−+=；②2242

2COCOCO−−=+；③______；④2323CO2LiLiCO−++=。（2）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化2CO还原为烃类（如24CH）的金属。如题17图-2所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后3KHCO浓度基本保持不变，温度控

制在10°C左右，阴极生成24CH的电极反应式为____________。（3）装置工作时，阴极主要生成24CH，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成2O的体积为224mL时，测得阴极区生成24CH56mL，则电解效率为______。（忽略电解前后

溶液体积的变化）已知：电解效率100%=一段时间内生成目标产物转移电子数一段时问内电解池转移电子总数2024-2025学年第一学期高二期中学情调研测试化学试题答案1-5：BABCB6-10：BCADA11-13：DDC14（16分）（每空2分）（1）

铜适当提高“酸浸”是的温度/适当提高“酸浸”时稀硫酸的浓度/将炼锌废渣粉碎（2）22CuHSCuS2H+++=+167.710（3）将2Fe+氧化为3Fe+（4）92.610−（5）()2232Co5ClO5HOCoOHCl4HClO+−−++=++（6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅

拌，控制溶液的pH8~12=，静置后过滤、洗涤、干燥。15．（14分）（1）AC（2）不能（3）①溶液变为浅红色，且半分钟不褪色②22244225HCO2MnO6H2Mn10CO8HO−++++=++③85.17%（4分）解：从测定数据可得4KMnO标准溶液消耗14ml，根据电子得失

可得关系式：42424KMnO~5CaCOHO，()4KMnO0.1000ncV==mol/L0.014L41.410−=mol（1分），可得100ml溶液中：()()424245CaCOHOKMnO51.75102nn−=

=mol（1分），()242CaCOHO2.555m=g（1分），则该样品中242CaCOHO的质量分数为2.555g/3g100%85.17%=（1分）④AD（除标注外，其余每空2分）16．（15分）

（1）24HSO溶液2222342MnOSO2HMnSOHO−++−++=++（2）分液漏斗ACD（3）4MnSO被氧化成更高价态锰的氧化物（23MnO或2MnO）向4MnSO溶液中加入一定量1mol·L-1Na

OH溶液，边搅拌边通入空气，控制75℃加热8h左右，过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液中加2BaCl溶液，无浑浊（5分）（除标注外，其余每空2分）17．（16分）Ⅰ．（1）+246.5kJ/mol（2）微量2O及时与副反应①、②产生的碳反应，防止催化剂表面积碳（3）少量多孔CaO有利

于将2CO吸附至催化剂表面，促进主反应进行，提高催化效率；高浓度的2CO有利于消除催化剂表面的积碳，保持了催化剂的活性（4）900°C时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低Ⅱ．（1）22223CO2COC2CO−−+=+（3分）（2）2224314CO12e8H

OCH12HCO−−++=+（3分）（3）75%（除标注外，其余每空2分）