【文档说明】《历年高考化学真题试卷》2022年高考真题——化学（浙江卷） 试题.docx，共(14)页，2.139 MB，由envi的店铺上传

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浙江省2022年6月普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精2．下列物质属于强电解质的是（）A．HCOOHB．FeC．23NaCO

D．22CH3．名称为“吸滤瓶”的仪器是（）A．B．C．D．4．下列物质对应的化学式正确的是（）A．白磷：2PB．2−甲基丁烷：()3232CHCHCHCHC．胆矾：42FeSO7HOD．硬脂酸：1531CHCO

OH5．下列表示正确的是（）A．乙醛的结构简式：3CHCOHB．2−丁烯的键线式：C．2S−的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：2Na[OO]Na:::+−+6．下列说法不正确．．．的是（）A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福

尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7．下列说法不正确．．．的是（）A．乙醇和丙三醇互为同系物B．35Cl和37Cl互为同位素C．2O和3O互为同素异形体D．丙酮（33|

|OHCCCH−−）和环氧丙烷（）互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（）A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫；同时

可得到石膏9．下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”

（主要成分为次氯酸钠）不能混用10．关于反应223242422NaSOHSONaSOSSOHO++++，下列说法正确的是（）A．24HSO发生还原反应B．223NaSO既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．2231molNaSO发生反应，转移4mol电

子11．下列说法不正确．．．的是（）A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12

．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．412gNaHSO中含有A0.2N个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3NC．48gCH含有中子数为A3ND．20.1molH和20.1

molI于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A0.2N13．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（）A．盐酸中滴加23NaSiO溶液：2323SiO2HHSiO−++B．23NaCO溶液中通入过量2SO：232232CO2SOHO2HSOCO−−+++

C．乙醇与227KCrO酸性溶液反应：233227323CHCHOH2CrO16H3CHCOOH4Cr11HO−++⎯++⎯→++D．溴与冷的NaOH溶液反应：2BrOHBrBrOH−−−++++14．下列说法不正确．．．

的是（）A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种1

5．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）A．分子中存在3种官能团B．可与HBr反应C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗24molBrD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molN

aOH16．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，3YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可

用于饮用水的消毒C．2MZ与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17．25℃时，苯酚()65CHOH的10aK1.010−=，下列说法正确的是（）A．相同温度下，等pH的65CHONa和3

CHCOONa溶液中，()()653cHOcCCHCOO−−B．将浓度均为10.10molL−的65CHONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，65CHOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH10.00=，则此时溶液中()()6565cCHOcCHOH−=D．25

℃时，10.10molL−的65CHOH溶液中加少量56CHONa固体，水的电离程度变小18．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOO2H2O22HO2HO能量/1kJmol−249

218391000136−242−可根据22HO(g)HO(g)HO(g)+计算出22HO中氧氧单键的键能为1214kJmol−。下列说法不正确．．．的是（）A．2H的键能为1436kJmol−B．2O的键能大于22HO中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：22

HOOHOD．1222HO(g)O(g)HO(g)H143kJmol−+=−19．关于反应22Cl(g)HO(l)HClO(aq)H(aq)Cl(aq)H0+−+++，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是（）A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固

体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，()cCl/c(HClO)−增大D．取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度20．恒温恒容的密闭容器中，在

某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH(g)Ng3H(g)+催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是（）A．实验①，020min,()51112vN1.0010molLmin−−−−=B．实验②，60min时处于平衡

状态，x0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大21．通过电解废旧锂电池中的24LiMnO可获得难溶性的23LiCO和2MnO，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由

通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确．．．的是（）A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极发应：2222HOMn2eMnO4H+−++−+C．电解一段时间后溶液中2Mn+浓度保持不变D．电解结束，可通过

调节pH除去2Mn+，再加入23NaCO溶液以获得23LiCO22．关于化合物()3FeOOCH的性质，下列推测不合理．．．的是（）A．与稀盐酸反应生成3FeCl、3CHOH、2HOB．隔绝空气加热分解生成

FeO、2CO、2HOC．溶于氢碘酸（HI），再加4CCl萃取，有机层皇紫红色D．在空气中，与2SiO高温反应能生成()233FeSiO23．25℃时，向20mL浓度均为10.1molL−的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入10.1molL−的NaOH溶液（酷酸的5a

K1.810−=；用10.1molL−的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确．．．的是（）A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH4.3=的过程中，发生反应的离子方程式为：2HOHHO+−+C．滴定过程中，()

()()33cClcCHCOOcCHCOOH−−=+D．pH7=时，()()()()33cNacClcCHCOOcCHCOOH+−−24．尖晶石矿的主要成分为24MgAlO（含2SiO杂质）。已知：242232MgAlO(s)4Cl(g)MgCl(s)(

g)2O(g)H20AlCl+++．该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl和3AlCl，同时还可得到副产物4SiCl（4SiCl沸点为58℃，3AlCl在180℃升华）：24223MglO(s)4C(s)4C

l(g)MgCl(s)2AlCl(g)4CO(g)++++高温。下列说法不正确．．．的是（）A．制备时要保持无水环境B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D．为避免产生大量2CO，反应过程中需保持炭过量25．亚硝酸钠俗称“工

业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）方案设计现象和结论A先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样

品为亚硝酸钠B加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量2FeCl溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23NaSO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A．

AB．BC．CD．D二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是______________。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是______________。27．（4分）联

合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：2132CaCO(s)CaO(s)CO(g)H1.810kJmol−+=，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2C

O，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含2CO的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为130kJg−（假设焦炭不含杂质）。请回答：（1）每完全分解100kg石灰石（含3CaCO90%，杂质不参与反应），需要投

料______________kg焦炭。（2）每生产106kg纯碱，同时可获得______________kgCaO（列式计算）。28．（10分）化合物由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。请回答：（1）组成X的三种元素为_

_____________；X的化学式为______________。（2）溶液C的溶质组成为______________（用化学式表示）。（3）①写出由X到A的化学方程式______________。②X难溶于水，但可溶于氨水中，

写出该反应的离子方程式______________。（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体______________。29．（10分）主要成分为2HS的工业废气的回收利用有重要意义。（1）回收单质硫。将三分之一的2HS燃烧，产生的2SO与其余2HS混合后反应：228232HS(g)

SO(g)S(s)2HO(g)8++在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为()5112cHS2.010molL−−−=、()512cSO5.010molL−−=、()312cHO4.010molL−−=，计算该温度下的平衡常数K=______________。

（2）热解2HS制2H。根据文献，将2HS和4CH的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：Ⅰ122212HS(g)2H(g)S(g)H170kJmol−+=Ⅱ124222CH(g

)S(g)CS(g)2H(g)H64kJmol−++=总反应：Ⅲ24222HS(g)CH(g)CS(g)4H(g)++投料按体积之比()()24VHS:VCH2:1=，并用2N稀释；常压，不同温度下反应相

同时间后，测得2H和2CS体积分数如下表：温度/℃95010001050110011502H/V(%)0.51.53.65.58.52CS/V(%)0.00.00.10.41.8请回答：①反应Ⅲ能自发进行的条件是

______________。②下列说法正确的是______________。A．其他条件不变时，用Ar替代2N作稀释气体，对实验结果几乎无影响B．其他条件不变时，温度越高，2HS的转化率越高C．由实验数据推出2HS中的SH−键强于4C

H中的CH−键D．恒温恒压下，增加2N的体积分数，2H的浓度升高③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。④在1000℃，常压下，保持通入的2HS体积分数不变，提高投料比()()24

VHS:VCH，2HS的转化率不变，原因是______________。⑤在950~1150℃℃范围内（其他条件宋变），2S(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因______________。30．（10分）氨基钠（2NaNH）是

重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。简要步骤如下：Ⅰ．在瓶A中加入100mL液氨和()3230.05gFeNO9HO，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。Ⅱ．加入5g钠粒，反应，得2NaNH粒状沉积物。Ⅲ．除去液氨，得产品2NaNH。已知：2N

aNH几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。3222Na2NH2NaNHH++223NaNHHONaOHNH++22234NaNH3O2NaOH2NaNO2NH+++请回答：（1）()323FeNO9HO的作用是______________；装置B的作

用是______________。（2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案______________。（3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有______________。（4）下列说法不正确．．．的是_________

_____。A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使()323FeNO9HO均匀地分散在液氨中B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品2N

aNHD．产品2NaNH应密封保存于充满干燥氮气的瓶中（5）产品分析：假设NaOH是产品2NaNH的唯一杂质，可采用如下方法测定产品2NaNH纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取产品2NaNHxg()()()→→→→计算a

．准确加入过量的水b．准确加入过量的HCl标准溶液c．准确加入过量的4NHCl标准溶液d．滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.4～6.2）e．滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.5～8.3）f．滴加酚酞指示剂（变色的pH范围8.2～10.0）g．用Na

OH标准溶液滴定h．用4NHCl标准溶液滴定i．用HCl标准溶液滴定31．（12分）某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。已知：①；②请回答：（1）下列说法不正确．．．的是______________。A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B．化合

物A中的含氧官能团是硝基和羧基C．化合物B具有两性D．从CE→的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼（2）化合物C的结构简式是______________；氯氮平的分子式是______________；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应

，其反应类型依次为______________。（3）写出EG→的化学方程式______________。（4）设计以22CHCH=和32CHNH为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________。（5）写出同时符合下列条件的化

合物F的同分异构体的结构简式______________。①1HNMR−谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有NH−键。②分子中含一个环，其成环原子数4。本试题由公众号《高中僧试卷》团队综合整理，有些素材搜集于网络，若有疑问，欢迎

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