【文档说明】山东省临沂市河东区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(12)页，680.354 KB，由envi的店铺上传

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2023级普通高中学科素养水平监测试卷化学2024.11注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）A.铵态氮肥与草木

灰混合施用可以增强肥效B.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变C.将食品放入冰箱中，能减缓食品的变质速率D.合成氨工业使用铁触媒的目的是提高反应物的平衡转化率2．下列有关叙述正确的是（）A.不需要

加热就能发生的化学反应一定是放热反应B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C.可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大D.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的反应热3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.11L1.

0molL−的盐酸含有阴离子总数大于ANB.常温下，1LpH13=的()2BaOH溶液中含有OH−的数目为A0.2NC.密闭容器中，22molSO和21molO催化反应后分子总数为A2ND.常温下，11L0.1molL−的23KCO溶液中23CO−的数目为A0.1N4

．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使甲基橙变红色的溶液中：24NaKSOClO++−−、、、B.弱碱性溶液中：33NaKNOHCO++−−、、、C.()131wK110molLcOH−−−=的溶液中：243NHCaClNO

++−−、、、D.由水电离出的()131cH10molL+−−=的溶液中：+2+2--23NaBaSOCl、、、5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和2H，发生反应：()()()232HgCOgCHOHg+ΔH0。下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A.B.C.D.6．下列实验

设计能达到相应实验目的的是（）A.探究压强对平衡的影响B.测定锌与稀硫酸反应的反应速率C.探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响D.测量中和反应的反应热7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数()()()22cCOcHKcHO=。恒容时，温度升高，2

H浓度增大。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，2H浓度一定增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为()()()()22COgHgCsHOg++高温8．能证明蚁酸（HCOOH）是弱酸的实验事实是（）A.HCOOH溶

液与Zn反应放出2HB.HCOOH溶液与23NaCO反应生成2COC.等体积等浓度的HCOOH溶液和NaOH溶液恰好完全反应D.常温时，pH3=的HCOOH溶液加水稀释100倍，pH小于59．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钉（Ru）基催化剂催化()2COg和()2Hg反

应生成HCOOH，反应机理如图所示。已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（）A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B.物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.通过()2CO

g和()2Hg反应制备液态HCOOH，每转移1mole−，放出31.2kJ的热量10．反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关三种不同反应进程的说法正确的是（）A.S的键能大于P的键能B.生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ>ⅢC.X、Y均为催化剂，且X的催化效果好D.进程

Ⅰ中，升高温度，P的平衡产率将增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列根据实验操作、实验数据或现象得出的结论正确的是（）实验操作实验数据或现象结论A用

pH计分别测定2SO和2CO饱和溶液的pH前者pH小23HSO酸性强于23HCOB1320mL0.1molLFeCl−溶液和110mL0.1molLKI−溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液前者变为蓝色，后者变为红色溶液中存在平衡：3222Fe2II2

Fe+−+++C向滴有石蕊的醋酸溶液中加入少量3CHCOONa固体溶液红色变浅醋酸中存在电离平衡D等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA是弱酸A.AB

.BC.CD.D12．半衰期为反应物消耗一半所需要的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。下列说法正确的是（）A.实验①②的目

的是探究相同条件下，催化剂浓度对反应速率的影响B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C.0～125min内，实验③降冰片烯的平均反应速率为110.012molLmin−−D.其他条件相同时，实验①中降冰片烯和催化剂的浓度均增大一倍，则半衰期为2

50min13．向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入21molO和4molHBr，发生反应：()()()()2224HBrgOg2Brg2HOg++ΔH。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该

反应的ΔH0B.乙在恒温条件下进行C.a点的正反应速率大于c点的逆反应速率D.乙条件下平衡常数K小于20.2514．浓度均为10.1molL−、体积均为0V的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随0VlgV的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.HY的酸性强于HX的酸性B.常温下，由水电离出的()()cHcOH:ab+−=C.相同温度下，电离常数()aKHX:abD.0Vlg3V=，若两种溶液同时降温，则()()cXcY−−减小15．25℃时，用10.1000m

olL−的NaOH溶液滴定120.00mL0.1000molL−的HA溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）A.由水电离出的H+浓度：abcB.电离常数()5aKHA1.010−C.c点溶液中：()()cAcNa−+D.图中的x

20.00=三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）甲烷()4CH选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）甲烷在某含Cu催化剂作用下部分反应的能量变化如图a所示。①步骤

Ⅰ为______反应（填“放热”或“吸热”）；步骤______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为决速步；步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②若图中步骤Ⅱ逆反应的活化能为xeV，则步骤Ⅱ的ΔH=______eV。③直接参与化学键

变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则含Cu催化剂与4CD反应的能量变化应为图中曲线______（填“b”或“c”）。④含Cu催化剂与22CHD反应，氘代甲醇的产量2CHDOD______2

CHDOH（填“>”“<”或“=”）。（2）MO+与4CH反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应43MOCHMCHOH+++=+，结果如下图所示。图中310K的曲线是______（填“a”或“b”）；300K、90s时MO+的转化率

为______（列出算式）。17．（12分）人类生产、生活中产生的氮氧化物是大气主要污染物之一，研究他们的性质对生产生活意义重大。回答下列问题：（1）氧化亚氮()2NO是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究2NO分解对环境保护有重要意义。在一定

温度下的刚性容器中，测得反应()()()2222NOg2NgOg+的部分实验数据如表：反应时间/min020406080100120()12cNO/molL−0.100.080.060.040.02

0.010.01①在0～20min内，2O的平均反应速率()2vO=______11molLmin−−。②当2NO的初始浓度改为10.15molL−时，2NO的分解速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平

衡状态的是______（填标号）。a.()2nNO和()2nN的比值b.容器内气体的密度c.()()1222vNvO=逆d.有2molNN键断裂，同时生成1molOO=键（2）在一定条件下，NO与2NO脱掉2N后形成的表面氧反应，促进表面氧的转移形成2O，进而

促进2NO分解。NO作用的可能机理如下（*表示催化剂的活性中心）。步骤1：*2ONONO+=步骤2：22NONO=+；步骤3：______。总反应：*22OO2=+。步骤3的化学方程式为____

__。（3）在保持T℃、600kPa条件下，向密闭容器中充入21molNO气体，发生反应：()()2242NOgNOgΔH0。该反应的正、逆反应速率与()()224NOgNOg、的分压关系为()()2

224vkpNO,vkNO==正正逆逆（kk正逆、分别是正、逆反应的速率常数）。lgv正与()2lgpNO,lgv逆与()24lgpNO的关系如图所示。则图中表示lgv正与()2lgpNO的是直线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的压强平衡常数pK=

______。18．（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：（1）实验测得2CuCl溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）。（2）将2CuCl溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为______。（3）2Cu+和I−的反应可以用于Cu

含量的定量分析。ⅰ．向2CuCl溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为______。ⅱ．某学习小组用“间接碘量法”测定22CuCl2HO样品的纯度（杂质不与I−发生反应），实验过程

如下：准确称取22CuCl2HO样品mg溶于水，加入过量碘化钾固体，充分反应后过滤，向滤液中加几滴淀粉溶液作指示剂，用1223cmolLNaSO−标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。（已知：2222346I2SO2ISO−−−+=+）①配制22

3NaSO标准溶液时，下列仪器必须用到的有______（填标号）。②达到滴定终点的现象是______。③该样品中22CuCl2HO的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）。④下列操作导致测定结果偏大的是______（填标号）。a.滴定管未

润洗即装入标准溶液b.滴定过程中开始仰视读数，结束俯视读数c.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出d.滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气泡消失19．（12分）低碳生活已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。（1）

已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质()2Hg()COg()4CHg燃烧热()1ΔH/kJmol−285.8−283.0−890.3−则25℃时，()()()()422CHgCOg2COg2Hg++的ΔH=______1kJmol−。（2）用2CO催化

加氢可以制取甲醇：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，相关化学键的键能如下表。实验测得上述反应的1ΔH58kJmol−=−，则表中x=______。化学键HH−CO−CO=HO−CH−()1E/kJmol−43

6343x465413（3）在一恒容的密闭容器中充入12140.12molLCO0.1molLCH−−、，在一定条件下发生反应：()()()()422CHgCOg2COg2Hg++，测得4CH的平衡转化率与

温度、压强的关系如图。①平衡常数：()KA______()KB（填“>”、“=”或“<”）。②2p______1p（填“>”或“<”），原因是______。③压强为2p、温度为2p1100、℃时，该反应的平衡常数K约为______（保留2位有效数字）。④压强为2p时，C点的v正__

____v逆（填“>”或“<”）。20．（12分）磷的含氧酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸32HPOHF33HPO3CHCOOH电离常数2aK5.910−=4aK3.510−=2a1K

410−=7a2K210−=5a1K1.7510−=（1）体积相同、pH相同的32HPO和HCl溶液分别与NaOH溶液中和时，二者消耗NaOH的物质的量：前者______后者（填“>”、“<”或“

=”），理由是______。（2）足量HF溶液和23NaHPO反应的离子方程式为______。（3）常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液②3CHCOONa溶液③23NaHPO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填标号）。（4）常温下，已知34HPO溶液中含磷微粒的浓度之和为10

.01molL−，溶液中各含磷微粒的lgc与pOH的关系如图所示()pOHlgcOH−=−。①pH4=时，溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序是______。②当()()2244cHPOcHPO−−=时，溶液的pH=___

___。③24NaHPO溶液中，()24cHPO−______()34HPO（填“>”“<”或“=”）。2023级普通高中学科素养水平监测试卷化学试题参考答案及评分标准2024.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．D3．A4．B5．B6

．C7．A8．D9．B10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．CD12．AC13．D14．AD15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）①吸热（1分）

Ⅰ（1分）Ⅰ（1分）②12.6x−（2分）③b（1分）④<（2分）（2）a（2分）()0.15110100%−−（2分）17．（12分）（1）①4510−（2分）②不变（2分）③ad（2分）（2）**22NOONOO+=++（3）Ⅰ（2分）0.01（2分）18．（12分）

（1）()222Cu2HOCuOH2H++++（1分）（2）CuO（1分）（3）ⅰ．222CuCl4KI2CuII4KCl+=++（2分）ⅱ．①AC（2分）②当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（

2分）③3171cV10100%m−或17.1cV%m（2分）④ad（2分）19．（12分）（1）247.3+（2分）（2）805.5（2分）（3）①<（2分）②>（1分）该反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，4CH

的平衡转化率随压强的增大而减小（2分）③0.82（2分）④>（1分）20．（12分）（1）>（1分）32HPO为一元弱酸，pH相同时，()32cHPO远大于c（HCl），等体积时32HPO消耗的NaOH更多（2分）（2）2323HFHPOHPOF−−−+=+（2分）（

3）①②③（2分）（4）①()()()()23243444cHPOcHPOcHPOcPO−−−（2分）②7.22（2分）③>（1分）