【文档说明】江西省八校2022 届高三第二次联考理科综合能力测试化学答案.pdf，共(6)页，449.479 KB，由envi的店铺上传

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2022届江西省新八校第二次联考化学参考答案一：选择题（每小题6分，共42分）题号78910111213答案ACDBBAC7.答案：AA．二氧化碳无污染，而氟利昂会破坏臭氧层，所以使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，A正确；B．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，B错

误；C．石墨烯是一种碳单质，不是烃，C错误；D．蚕丝是高分子化合物，高分子化合物是混合物。D错误；8.答案：C阳极为粗铜，那么有锌，铁失电子，没有16gCu转化为2+Cu选C9.答案：DNaOH少量时，HCO3－先反应。A错误向苯酚

钠溶液中通入少量二氧化碳，只生成HCO3－B错误草酸为弱酸，不能改写成离子C错误HS-电离的H+与水分子结合成H3O+D正确10.答案：B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,发生反应为AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-该反应不属于相互促进的水

解反应A错误常温下，0.1mol·L−1NaHRO3溶液的PH=3.65,说明HRO3-能电离H+，故H2RO3为二元酸B正确FeCl3溶液过量，滴入KSCN溶液，溶液总会变红色。C错误在酒精灯上灼烧经

砂纸打磨过的铝箔时，铝箔表面立即氧化成氧化铝，实验现象为铝箔熔化但不滴落，D错误11.答案：B据图分析X为氢、Y为氧、Z为钠、R为碳、T为硫。所以选B12.答案：A据图可知，甲为原电池，乙为电解池。M为负极(X)，N为正极(Y)Fe(Ⅱ)极与X极连接,则为阴极，Fe(I)为阳极.阳极Fe2

+-2e-=Fe2+,生成的Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，Cr2O72-还原成Cr3+而形成Cr(OH)3沉淀而除去.A,当电路转移6mol电子，生成3molFe2+，最多有0.5molCr2O72被还原A错误

B，Fe(Ⅱ)极与X极连接,则为阴极B正确C，装置乙池，阴极的Cr2O72-向左移动，以便除去Cr2O72-，所以装置乙的隔膜是阴离子交换膜。C正确D，乙醇燃料电池，酸性介质。M极的电极反应为：CH3CH2OH＋3H2O－12e

－=2CO2↑＋12H＋所以D正确。13.答案：C据图可知，a至b过程是HX和氨水反应，电流强度减小，所以HX为强酸或较强的酸；b至c过程是CH3COOH和氨水反应，生成强电解质CH3COONH4，电流强度增大.A,HX和CH3COOH与氨水

等体积，等浓度反应。A正确B，c点为等量的NH4X和CH3COONH4溶液，NH4X中NH4+水解呈酸性，CH3COONH4双水解呈中性，所以c点溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(X—)>c(CH3COO—)>c

(H+)>c(OH—)B正确。C,a点为酸，点为NH4X和CH3COOH混合溶液,c点为NH4X和CH3COONH4混合溶液，所以水的电离程度：c>b>aC错误。D，d点至少有H2O，CH3COOH和NH3·H2O三种分子。D正确二、非选择题(共58分）26（共14分）（1）三颈烧瓶

（1分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）往漏斗中加入蒸馏水，直至没过沉淀，让液体从漏斗底部自然流出，重复实验2至3次。（2分）（4）90.00%（3分）（90%不给分）（5）①充当保护气，以防草酸亚铁在空气中被氧气

氧化。（2分）②Fe2C2O4（2分）③Fe2C2O4=====△FeO+CO+CO2（2分）27（共14分）（1）焙烧（1分）（2）是（1分）c(Cu2+)=Ksp/c2(OH-)=4.8×10-20/1.0×10-12=4.8×10-8mol

/L<1.0×10-5mol/L（不写过程0分）（2分）（3）会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率（2分）（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝。（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生白烟。）（2分）利用空

气流及时赶出NH3，以防NH3还原V2O5（2分）（5）V2O5+H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2O（2分）（6）VO2+-e-+H2O=VO2++2H+（2分）28（共15分）I.（1）低温（1分）（2）－90.4kJ·mol－1（2分）II.(1）

P1<P2<P3（2分）（2）M=N>X>Y（2分）III.(1)0.1mol·L－1·min－1（2分）(2)4/P2kPa-2（2分）IV.(1)AC（2分）(2)5:1（2分）解析：35[物质结构与

性质]（共15分）【答案】（1）①.4②.Zn（2）①.F>O>C>H②.大于③.8④.sp2（3）①.58②.(1，1，34)③.2-30A448+162Nmn10解析：【小问1详解】Ti的原子序数为22，核外有22个电子，处于周期表中第四周期第I

VB族，基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，px原子轨道上电子数2px上有2个，3px上有2个，所以px原子轨道上电子数共4个；与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素分别为Zn、

Ga，基态Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Ga的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，则Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，第一电离能比Ga的大；答案为4；Zn；【小问2详解】由Ti(CO)6、226Ti(

HO)、26TiF可知，它们的配体分别为CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氢化物中它们均表现负化合价，说明电负性均大于氢元素的，C、O、F属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，非金属越强，电负性越大，所

以H、C、O、F的电负性由大到小的顺序是F>O>C>H；由226Ti(HO)可知，H2O中O原子的孤电子对进入Ti2+的空轨道，形成配位键，则孤电子对数减小，斥力减小，226Ti(HO)中∠H—O—H变大，所以226Ti

(HO)中∠H—O—H大于单个水分子中∠H—O—H；由球棍结构可知，每个配体3NO中有两个O原子，与Ti4+形成环状结构，3NO作为双齿配体，Ti的配位数是2×4=8；3NO中中心原子N原子的价层电子对数=3+52123=3

+0=3，无孤电子对，N原子采取sp2杂化；答案为F>O>C>H；大于；8；sp2；【小问3详解】由TiO2-aNb晶胞结构可知，氮掺杂反应后，有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在面上，1个在体内，O原子个数

为6×14+6×12+1=112，N原子1个在面上、1个在棱上，N原子个数为1×14+1×12=34，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子个数为8×18+4×12+1=4，所以Ti:O:N=4:112:34=1:118

:316，该物质的化学式为TiO118N316，则2-a=118，a=2-118=58；由TiO2的晶胞结构可知，原子1、2的分数坐标为(0，0，14)和(1，0，0)，则原子3的坐标为(1，1，34)；由TiO2的晶胞结构可知，Ti原子在晶胞的8个顶点、4

个面心和1个在体内，Ti原子的个数为8×18+4×12+1=4，O原子8个在棱上、8个在面上，2个在体内，O原子个数为8×14+8×12+2=8，则1mol晶胞的质量为m=(48×4+16×8)g=4×(48+16×2)g，一个晶胞的质量为m=A448162gN（）

，体积为V=m2×n×10-30cm3，则TiO2的密度为ρ=mV=A2303448162gNmn10cm（）=2-30A448+162Nmn10g/cm3；答案为58；(1，1，34)；2-30A448+162Nmn10

。36（共15分）（1）2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸)（1分）碳碳双键酯基（2分）（2）溴单质光照（2分）（3）+NaOH+NaI+H2O（2分）消去反应（1分）（4）12（2分）和（2分）（5）CH3CH＝CH2HBr催

化剂CH3CH2CH2BrCH3CHO一定条件CH3CH2CH＝CHCH2CH3一定条件（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com