【文档说明】福建省三明第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，965.630 KB，由envi的店铺上传

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福建省三明第一中学2023—2024学年高三上学期12月月考化学试题(考试时长：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23P-31Mo-96第Ⅰ卷一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.“致良知，知行合”。劳动

有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用食盐腌制白菜NaCl具有调味、杀菌防腐作用B环保行动：用FeS除去废水中2Hg+溶度积：spspK(FeS)K(HgS)C家务劳动：在室内喷洒NaCl

O溶液消毒NaClO溶液呈碱性D学农活动：用厨余垃圾制农家肥厨余垃圾含N、P、K等元素A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是A.基态Cu原子的价层电子排布式为：1013d4sB.4NHCl的电子式：C.邻羟基苯甲醛分子

内氢键示意图D.3SO的VSEPR模型：3.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化3NH脱除废气中的NO和2NO，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是的A.142L0.5molLNHCl−

溶液中含有4NH+的数目为ANB.常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为A0.1NC.41molNH+中含有完全相同的NH−共价键的数目为A3ND.总反应中生成211.2LN(标准状况)时转移电子

数为A1.5N4.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含3NO−)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与2NaNO进行浸泡，在表面形成34FeO的同时有3NH生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到N

aFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，3Ni+的氧化性强于2Cl，2Ni+的盐与碱反应可以转化为不溶性的2Ni(OH)。下列反应的离子方程式正确的是A.纳米铁粉处理酸性含3NO−废水：332F

eNO2HOFeNO4OH−+−++=++B.铁的发蓝处理：223439Fe8HO4NO3FeO4NH4OH−−++=++C.4NiSO溶液中加少量氨水：22Ni2OHNi(OH)+−+=D.3Ni(OH)与浓

盐酸反应：332Ni(OH)3HNi3HO+++=+5.铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反

应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是A.元素第一电离能：ZYWQB.图中的阳离子与4CH互为等电子体，具有相同的空间结构C.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应D

.熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体6.维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是A.D3不存在手性碳原子B.D3易溶于水，可溶解于水中服用C.D3可与溴水发生取代反应使其褪色D.D3分子中虚线框内所

含碳原子可能共平面7.科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O－Pt/SiC/LrOx型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是A.该反应能量转化形式为光能→化

学能B.该人工光合体系的总反应为2CO2+2H2O一定条件2HCOOH+O2C.图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+D.Cu2O→Pt上发生反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH8.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4

HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸的镧。下列说法不正确的是A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB.X中盛放的试剂是浓硫酸，其作用为干燥C.Y中发生反应

化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑D.Z中应先通入NH3，后通入过量的CO29.一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时

，电子由a极经用电器流向b极B.放电过程时，b极区的pH变大C.若有21molO参与电极反应，有4mol+K通过阳离子交换膜D.充电时，电池总反应为2+2nH2O+nO2=通电+4nOH-10.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组用0.1001mo

lL−的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如22HPO−的分布系数：--2222c(HPO)δ(HPO)=c()总含磷微粒]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的

变化关系如图所示。的下列说法错误的是A.曲线①代表δ（H3PO2），曲线②代表22(HPO)−B.H3PO2的电离常数5aK1.010−C.滴定中用酚酞做指示剂D.滴定终点时，溶液中22()(Na)

HPOcc+−第Ⅱ卷二、非选择题(本题共4小题，共60分。)11.次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(22NaHPO)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(4P)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次

磷酸钠和3PH，3PH是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开1K，通入2N一段时间，关闭1K，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。①仪器a的名称为___________。②活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是___________。③a中反应的化学方程

式为___________。（2）反应结束后，打开1K，继续通入2N，目的是___________。（3）碱性条件下，c中生成22NaHPO和NaCl，c中反应的离子方程式为___________。相关物质溶解度(S)如下：()s25℃()s100℃NaCl373922NaHPO

100667充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后___________、再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含22NaHPO的粗产品。（4）产品纯度测定：取产品

1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用2230.10mol/LNaSO溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：222223HPOHOIHPO2H2I−−+−++=++，22

232462SOISO2I−−−+=+产品纯度为___________(保留3位有效数字)。12.Mo、Co均为重要战略性金属。以23AlO为载体的钴钼废催化剂中含CoS、2MoS及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制

取3CoCO、()442NHMoO，工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”后各元素转化相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为22MoO+。②常温下，()13sp3CoCO1.410K−=，15sp2Co(OH)1.010K−=，()2b53NHHO1.810K−=

。③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：3Al(3.7~4.7)+，3Fe(1.9~3.2)+，2Co(7.2~9.2)+。（1）2MoS在空气中焙烧的化学方程式为___________。（2）“滤渣1”的主要成分为___________

。“滤渣2”的主要成分为3Fe(OH)和3Al(OH)，“调pH”中调节pH的合理范围为___________。（3）“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：22Co2HRCoR2H++++ƒ，然后加反萃取剂进行反为萃取，可得含2Co+的水

溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为___________(写化学式)溶液。（4）“沉钴”过程中为防止3CoCO转化为2Co(OH)，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：33CoCO(s)2NH+22234HO(aq)Co(OH)(s)CO(

aq)2NH(aq)−+++，该反应的平衡常数K=___________(结果保留一位小数)。（5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为___________，钼原子周

围距离最近的氮原子有___________个。若晶胞密度为3gcm−，则晶胞参数a=___________nm(设AN为阿伏加德罗常数的值)13.采取高效经济方式利用2CO对人类社会发展具有重要意义。以2CO和2H为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考

虑其他反应)：Ⅰ.2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?1ΔHⅡ.222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++1240.9ΔlHkJmo−=+回答以下问题：（1）已知：23CO(g)2H(g)CHH(gO)+13ΔH90.4kJmol−=−，则反应Ⅰ的1ΔH

=___________1kJmol−。（2）有利于提高2CO平衡转化率的措施有___________(填标号)。A.增大()()22nCO:nH投料比B.增大压强C.使用高效催化剂D.及时将3CHOH分离（3）在催化剂作用下，测得2CO平衡转化率(曲线Y)和平衡时3CHOH的选择性(

曲线X)随温度变化如图所示。(已知：3CHOH的选择性()()32CHOH100%COnn=消耗的)①2CO加氢制3CHOH时，温度选择510550K的原因为___________。②510K时，往恒容密闭容器

中按()()22nH:nCO3:1=充入2H和2CO，若平衡时容器内()3cCHOH=10.8molL−，则反应Ⅰ平衡常数K=___________(列计算式即可)。（4）2CO和2H在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“T

S”表示过渡状态。①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。（5）甲醇催化制取丙烯(36CH)的过程中发生如下反应：Ⅰ

.33623CHOH(g)CH(g)3HO(g)+Ⅱ.32422CHOH(g)CH(g)2HO(g)+反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为aRlnkECT=−+(aE

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。的14.有机物F是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：ⅰ.TBSCl为ⅱ.3RMgBr⎯

⎯⎯⎯→乙醚2HHO+⎯⎯⎯→回答下列问题：（1）化合物E中含氧官能团名称为___________，A→B反应类型为___________。（2）F中碳原子的杂化类型为___________，试剂a的结构简式为___________。（3）TBSCl的作用是_____

______。（4）B→C方程式为___________。（5）A在一定条件下与足量的乙酸发生酯化反应的化学方程式___________。（6）已知碳氧元素可形成类似或的环状有机物，请写出1种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)___________

。①分子中存在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com