【文档说明】专题09 工业流程题-2022年中考化学二轮复习核心专题复习攻略（解析版）.docx，共(22)页，674.990 KB，由envi的店铺上传

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知识点一物质的颜色1．溶液的颜色（1）蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液。（2）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。（3）黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(S

O4)3溶液。（4）紫红色溶液：KMnO4溶液。2．沉淀的颜色（1）蓝色沉淀：Cu(OH)2。（2）红褐色沉淀：Fe(OH)3。（3）其他沉淀均为白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3①以

上不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；②以上溶于酸并有气体放出的沉淀：CaCO3、BaCO3；③以上溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3。3．固体颜色（1）黑色：铁粉

、碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。（2）红色：氧化铁（或红棕色）、红磷。（3）（紫）红色：铜。（4）紫红色：高锰酸钾。（5）淡黄色：硫。知识点二物质的主要成分、俗称1．物质的俗名俗称化学名化学式干冰固态二氧化碳CO2生石灰氧化钙CaO熟石灰、

消石灰氢氧化钙Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3酒精乙醇C2H5OH2．物质的主要成分物质主要成分化学式天然气、沼气、可燃冰甲烷CH4铁锈、赤铁矿氧化铁Fe2O3磁

铁矿四氧化三铁Fe3O4食盐、生理盐水氯化钠NaCl石灰石、大理石碳酸钙CaCO3胃酸盐酸HCl草木灰碳酸钾K2CO3知识点三物质的性质与用途1．能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：O2。2．常用于人工降雨（固体）、灭火、作气体肥

料（或参与光合作用）的物质：CO2。3．可作干燥剂的物质：生石灰（常用作食品干燥剂）、浓硫酸。4．极易与血红蛋白结合的有毒气体：CO。5．可用于冶炼金属的气体：H2、CO，固体：C。6．常用于改良酸性土壤的物质：C

a(OH)2。7．可用作建筑材料的盐：CaCO3，碱：Ca(OH)2。8．广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质：Na2CO3。9．常用于金属除锈的物质：稀盐酸、稀硫酸。10．人体胃酸的主要成分：HCl。11．炉具清洁剂的主要成分：

NaOH。12．常用的调味品、配置生理盐水的物质：NaCl。13．焙制糕点、发酵粉的主要成分：NaHCO3。14．可用于配制农药波多尔液的物质：CuSO4、Ca(OH)2。知识点四物质之最1．元素之最（1）地壳中含量最多的元素：O；含量最多的金属元素：Al。（2）人体中含量最多的

金属元素：Ca。（3）空气中含量最多的元素：N。（4）形成化合物种类最多的元素：C。（5）生物细胞中含量最多的元素：O。2．物质之最（1）H2O：最常用的溶剂；最常见的液体；相对分子质量最小的氧化物；人体中含量最多的物质。（2）H2：最清洁的燃料；相对分子质量最小的单质；密度最小

的气体。（3）铁：日常生活中应用最广泛的金属；年产量最高的金属；提取量最高的金属。（4）CH4：最简单的有机物。（5）金刚石：天然存在最硬的物质。（6）铜：人类最早使用的金属。知识点五特征反应现象和条件1．

常见特征反应现象（1）在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，并生成黑色固体的物质：铁。（2）固体加酸放出气体：排出氢前面的金属（K、Ca、Na除外），碳酸盐或碳酸氢盐。（3）生成蓝色沉淀：可溶性碱与

可溶性铜盐反应。（4）生成红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性铁盐反应。（5）能使紫色石蕊溶液变红的物质：酸。（6）能使紫色石蕊溶液变蓝或无色酚酞变红的物质：碱、碳酸钠、碳酸氢钠。（7）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：CO2。（8）能使带火星木条复燃，或使正常燃烧的木条燃烧得更旺的气体

：O2。（9）能使黑色氧化铜变红，红色氧化铁变黑的气体：CO、H2，固体：C。（10）能与碱性物质反应生成有刺激性气味气体的化肥：铵态氮肥（如：NH4Cl）。（11）有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应：Ba(OH)2（或可

溶性钡盐）与含SO42-的物质反应；AgNO3与含Cl-的物质反应。（12）反应放出大量热的反应：氧化钙与水的反应。2．常见特征反应条件（1）通电条件下的反应：电解水。（2）点燃条件下的反应：一般都有氧气参加，个别特

殊反应不涉及氧气，如镁在二氧化碳中燃烧。（3）高温条件下的反应包括以下五类：①煅烧石灰石；②碳还原金属氧化物；③碳将二氧化碳转变为一氧化碳；④氢气还原氧化铁；⑤一氧化碳还原氧化铁。（4）催化条件下反应：一般是MnO2作催化剂制取氧气。（5）加热条件下的反应

：①一变二，如：碳酸分解；氯酸钾加热制氧气。②二变一，如：铜和氧气加热。③二变二，如：氢气还原氧化铜；一氧化碳还原氧化铜。④一变三：如：实验室用高锰酸钾加热制氧气；碳酸氢铵、碳酸氢钠受热分解。知识点六组成元素相同的物质1．气体氧化物：

CO2和CO。2．液体氧化物（无色液体）：H2O和H2O2。3．固体氧化物：FeO、Fe2O3和Fe3O4。4．盐：FeCl2和FeCl2、FeSO4和Fe2(SO4)3、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。5．碱：Fe

(OH)2和Fe(OH)3。知识点七三角转化类型一与碳酸钙相关类【典例1】钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。（1）实验操作①的名称是，X中主要物质的化学式

为。（2）写出煅烧石灰石的化学反应方程式。（3）上述流程中有的气体物质可以循环利用，其名称是。（4）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如。【答案】（1）过滤；Ca(OH)2；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）二氧化碳；（

4）多晒太阳。【典例2】林茵同学查阅资料发现用来制钙片的轻质碳酸钙常用石灰石来制备，获取碳酸钙的过程如下图，请你帮助他回答下列问题：（1）石灰石属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）操作1、2的名称是；该过程中玻璃棒的作用是。（3）请帮助林茵写出“反应池

”中发生反应的化学方程式。（4）上图中，整个制备过程中涉及到的基本反应类型共种。【答案】（1）混合物；（2）过滤；引流；（3）Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓；（4）3。1．科学家设想利用太阳

能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。（1）步骤1的化学方程式为。（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验方案如表所示：实验步骤实验现象实验结论取少量固体于试管中，滴加过量溶液分解不完全（3）上述设想的优点有。（填

字母序号）a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），写出此反应的化学方程式。【答案】（1）CaO+CO2400℃CaCO3；（2）稀

盐酸；试管内有气泡产生；（3）ab；（4）CO2+H2一定条件HCOOH。类型二与金属相关类【典例1】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为。（2）铁生

锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有种。（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：①操作a的名称是。②证明B过量方法是。③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的

化学方程式为。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）与水和氧气同时接触；3；（3）①过滤；②取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量；③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Fe

SO4+Cu。【典例2】工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%。（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO↑。属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是。（填序号）（2）炼铁的固体

原料需经过粉碎，其目的是。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。【答案】（1）②；①；（

2）增大反应物接触面积，加快反应速率；（3）N2；+4；（4）使生铁中碳充分反应，降低碳的含量；延展；（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。【典例3】某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。如图是从该废水中回

收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为。（2）操作I名称为；玻璃棒在该操作中的用途为。（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是，能否用稀盐酸代替？（填

“能”或“不能”），原因是。【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）过滤；引流；（3）除去金属中的铁；不能；会引入新杂质氯化亚铁。1．如图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。（1）若按方案1制取铜，步骤I的

反应类型是。步骤II反应的现象是；（2）若按方案2制取铜，步骤I发生反应的化学方程式，步骤II的实验操作中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。（3）两种方案比较，方案更好，理由是：。【答案】（1）置换反应；黑

色粉末逐渐变红，有水珠出现；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；漏斗；（3）II；安全、节能。2．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，进行了下面实验，实验流程如图所示：（1）分离得到溶液C的操作名称是，其中玻

璃棒的作用是。（2）写出步骤Ⅰ中铁与稀硫酸反应的化学方程式。（3）溶液A中金属阳离子有。（4）上述步骤（填步骤编号）所包含的反应可体现了铁的活动性比铜强。【答案】（1）过滤；引流；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）Fe2+、Cu2+；（4）II

、Ⅲ。类型三确定混合物组成类【典例1】现对某固体混合物鉴别如下，请合理做出推断：（1）无色滤液中一定含有，若滤液中阳离子是钠离子，请写出无色滤液A产生白色沉淀的化学方程式：。（2）白色沉淀B可能是：，请写出B与稀盐酸反应的化学方程式：。【答案】（1）Cl-；AgNO3+NaCl=AgCl↓+N

aNO3；（2）CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【典例2】变蛋是皖北地区人们喜爱的蛋类食品。制作变蛋的泥料是将原料（主要成分为生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等物质）混合后加适量水得到的，泥料

中因此会含有NaOH、KOH，这两种碱起杀菌保鲜的作用。对于泥料中是否还含有氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙，同学们进行了如下实验。请回答下列问题：（1）请写出步骤①中发生的化合反应的化学方程式：。（2）步骤②中的操作a是，所用的玻

璃仪器有玻璃棒、烧杯和，其中玻璃捧的作用是。（3）步骤③的现象说明固体中含有。（填化学式）（4）综合步骤④⑤⑥的实验现象可以推断，泥料中还含有的物质是。【答案】（1）CaO+H2O＝Ca(OH)2；（2）过滤，漏斗，引流；（3）CaCO3；（4）Ca(

OH)2。1．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下

实验（此处箭头表示得出实验结论）：根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A；B；C。（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果（填“有”或“无”）影响。（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。（4）写

出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：。【答案】（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）无；（3）能；（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O。类型四混合物除杂类【典例1】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界

60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）Mg(OH)2的物质类别为（填“酸”、“碱”或“盐”）；若试剂①为烧碱溶液，则生成Mg(OH)2的化学方程式为。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。在实验室要完成这种操作，需要的玻璃仪器除

了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器是，该仪器在溶解固体的操作中，作用是。（3）已知蒸发MgCl2溶液的过程中，MgCl2会与水反应生成Mg(OH)2和一种气体物质，该气体溶于水得到的溶液的名称为。【答案】（1）碱；MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓

+Na2SO4；（2）过滤；玻璃棒；搅拌，加速溶解；（3）盐酸。【典例2】化学兴趣小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠中提取纯净的氯化钠，进行实验探究。查找资料：①碳酸氢铵固体受热会分解，反应方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②硫酸钡、碳酸钡均不溶于水，

设计了如下方案：所加入的试剂均为过量。请回答下列问题：（1）操作①加热的目的是。（2）操作③中发生化学反应的基本类型是。（3）操作④名称是，需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。（4）写出NaCl的一种用途。【答案】（1）除去碳酸氢铵；（2）复分解反应；（3）过滤；漏斗

；引流；（4）用作调味品。1．一包NaCl固体，其中混有Na2CO3和CaCO3，为除去杂质，设计如下流程，回答下列问题。（1）步骤①和步骤③都要用到的仪器是。（2）步骤①的目的是。（3）写出步骤②发生的化学反应方程式。（4）小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥，她的理由是。【

答案】（1）玻璃棒；（2）除去杂质CaCO3；（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）容易引入新的杂质氯化钙。类型五其他类【典例1】城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行

处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能。（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是。（3）溶解步骤中，反应前后铁元素的化合价不变的反应方程式为。（

4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是。（5）请你就芜湖市生活垃圾处理提一条建议。【答案】（1）热能；（2）除去烟气中含有的SO2、HCl；（3）Fe

2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（5）生活垃圾分类回收等。【典例2】煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下：（1）第①步操作

发生的是（填“物理”或“化学”）变化。（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。（3）第③步中参加反应的CO与H2的微粒个数比是1：2，该反应的基本类型属于，甲醇属于。（填无机物或有机物）（4）含硫化合物洗液经过提炼

后，可用来制硫酸。过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。【答案】（1）物理；（2

）C+H2OCO+H2；（3）化合反应；有机物；（4）SO3；（5）原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染。1．2016年7月，我国南方大部分地区都发生了强降水，而重庆、安徽、湖北、山东、福建等多地则接连发布暴雨预警。城市出现内涝，部分城市甚至

出现自1983年来最强降雨。自来水厂通过以下流程对天然水进行处理，保证居民喝上放心的自来水。（1）用户家中的自来水是（填“纯净物”或“混合物”），原因是。（2）净水过程中活性炭的作用是。（3）如何检验

用户家中的自来水是硬水还是软水？。生活中可通过方法将硬水转化为软水。（4）某同学在实验室中仿照自来水厂的净水过程进行水净化的实验，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是。【答案】（1）混合物；水中

含有可溶性杂质；（2）吸附；（3）向水中加入肥皂水时，如果产生较多的泡沫，说明是软水；煮沸；（4）滤纸破损仪器不干净。1．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收

金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，结合实验方案回答下列问题：（1）废液中含有的阳离子有，步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为。（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是。（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。【答案】（1）Fe2+和Cu2+（名称和化

学式均可）；铁（名称和化学式均可）；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）使铁完全转化为硫酸亚铁；（3）加入过量铁粉后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶。2．“低碳”是全世界的主题，以下

流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是。（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是。a．把混合气体通过灼热的氧化铜b

．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方案是，相关反应的化学方程式为。（用化学式表示）（4）请举出你在日产生活中

倡导“低碳”的一个具体实例。【答案】（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）少用或不用一次性餐具。3．烟气脱硫是控制二氧化硫最有效、最主要的技术手段，某

科研小组利用海水除去二氧化硫的同时得到石膏，其工业流程如图，请回答有关问题：（1）此类工业烟气没经处理直接排放到空气中易造成，会污染、破坏环境。（2）步骤②中硫元素的化合价（选填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）请写出步骤③发生反应的化学方程式

，该反应属于基本反应类型中的。（4）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，则参加反应的物质有二氧化碳、水、氧气和。（写出化学式）【答案】（1）酸雨；（2）升高；（3）H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O；复分解反应；（4）NaC

l。4．Mg是一种用途很广的金属，目前世界上60%的Mg是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图。（1）操作a的名称是，操作a和操作b都用到一种玻璃仪器是。（2）试剂①应过量，理由是。（3）请写出Mg(O

H)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式。（4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属Mg和一种单质，该单质的化学式为。（5）写出NaCl的一种用途。【答案】（1）过滤，玻璃棒；（2）使氯化镁完全转化为沉淀；（3）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2

+2H2O；（4）Cl2；（5）制生理盐水。5．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。（1）锌的金属活动性比银的金属活动性（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有，气体C的化学式是。（2）操作I、Ⅱ的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯

、漏斗和。（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。【答案】（1）强；银、锌；H2；（2）过滤；玻璃棒；（3）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。6．请根据下列工业制氧气的流程图回答相关问题。（1）洁净的空气是（选填“纯净物

”或“混合物”）。（2）空气中的氧气并不会越来越少，是因为植物的作用能产生氧气。（3）空气中的氮气约占空气体积的；在焊接金属时常用氮气做保护气，是因为氮气的。（4）液氧和液氢常用于火箭推进剂。请写出氢气在氧气中燃烧生成水的反

应的化学方程式：。【答案】（1）混合物；（2）光合；（3）78%；化学性质稳定；（4）2H2+O2点燃2H2O。【解析】（1）洁净的空气是混合物；（2）空气中的氧气并不会越来越少，是因为植物的光合作用能产生氧气；（3）空气

中的氮气约占空气总体积的78%；氮气在焊接金属时做保护气，是因为氮气的化学性质稳定；（4）氢气在氧气中燃烧生成水。7．海洋中有丰富的水生生物和化学资源，海水晒盐后，以其母液（苦卤水）为原料制取金属镁的流程如下：（1）从海水中析出食

盐的结晶方法是。（2）写出电解MgCl2的化学方程式。（3）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。（4）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。（5）海洋蕴藏

丰富的资源，对于国家经济发展有着重要意义。请从环保和资源利用的角度提出你的看法。【答案】（1）蒸发结晶；（2）MgCl2通电Mg+Cl2↑；（3）H2；盐酸；（4）玻璃棒；（5）开发利用海水资源时要注意环境保护。【解析】（1）氯化钠溶解度受温度变化不大，因此从海水中

析出食盐的结晶方法是蒸发结晶；（2）电解氯化镁生成金属镁和氯气；（3）氢气和氯气反应生成氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，因此Z是氢气，X溶液的名称是盐酸；（4）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（5）海洋蕴藏丰富的资源，对于国家经济发展有着重要意

义，但是在开发利用海水资源时要注意环保意识。8．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些

溶质？（写化学式）。（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。【答案】（1）没有；（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；（3）Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。【解析】在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H

＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸

铜；（1）因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，以及反应产生的硝酸锌，硝酸铜；（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银

反应生成硝酸铜和银。9．（安徽·中考真题）Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下：（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化

物（填1种即可）。（2）BaCO3与HN03反应的反应类型是；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式：。（3）试剂Y为(填序号)。①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是。【答案】（1）+2；氧化铁（或二氧化碳）；（2）

复分解反应；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（3）②；（4）蒸发结晶。【解析】（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2；氧化铁（或二氧化碳）（2）BaCO3与HNO3反应的反应类型属于复分解反应，Fe2O3与HNO3反应

的化学方程式为：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，故填：复分解反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：②（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发结晶，

故填：蒸发结晶10．（西藏·中考真题）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还有PbS等杂质）制备Zn，并将产生的废气转换成工业原料，设计流程如图（部分产物略去）。（1）X的化学式_____，图中用过量空气的目的是_

____；（2）①～④中属于化合反应的是_____；（3）Zn_____（填“能”或“不能”）与氯化铅（PbCl2）溶液反应；（4）写出③中生成ZnO的化学方程式_____，产生的工业废气SO2在一定条件下与氧气化合生

成的Z物质是_____（填化学式）。【答案】CO2使焦炭完全反应①②能2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2SO3【详解】（1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，所以X是CO2；图1中用过量空气是为了保证让碳完全反应；（2）反应①是碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应

；反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应；反应④是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应；故属于化合反应的是：①②；（3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应；（4）反应③中

硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，反应的方程式是：2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2；产生的工业废气SO2在一定条件下与氧气化合生成的Z物质是三氧化硫，化学式是SO3。11．（四川·中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有

重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1)ZnS的名称是______。(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧

时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______。(4)“氧化除杂”的主要反应为()422434FeSO+4ZnO+O+6HO=4FeOH+4ZnSO，则x、y、z依次是______。

“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O电解2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为_____

_。【答案】(1)硫化锌(2)222ZnS+3O2ZnO+2SO焙烧SO2会污染空气或形成酸雨(3)PbSO4(4)6，4，4溶浸(5)44CdSO+Zn=ZnSO+CdZn＞Cd＞Cu【解析】(1)化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。

(2)由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：222ZnS+3O2ZnO+2SO焙烧；焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净

化处理。(3)已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。(4)化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增

减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：()422434FeSO+4ZnO+O+6HO=4FeOH+4ZnSO，故x、y、z依次是6，4，4。由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO

4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为44CdSO+Zn=ZnSO+Cd，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Z

n＞Cd＞Cu。12．（山东·中考真题）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：查阅资料：24242Δ2Cu+2HSO+O2CuSO+

2HO；322FeCl+Fe=3FeCl（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是____

__。步骤②还需要进行的实验操作是______。（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。（

5）溶液B中含有的溶质是______。【答案】CuCl2和FeCl222FeCuClCuFeCl+=+过滤没有气泡产生氯气（或Cl2）硫酸和硫酸铜【详解】（1）向铜箔中加入FeCl3溶液后，得到的废液中成分是FeCl3、FeCl2和C

uCl2，FeCl3是反应剩余的物质，则反应生成了FeCl2和CuCl2，即铜和FeCl3反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2。故填：FeCl2和CuCl2。（2）步骤②中加入铁粉，铁粉与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：22FeCuC

lCuFeCl+=+；步骤②加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填：22FeCuClCuFeCl+=+；过滤。（3）步骤②得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物，步

骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故填：没有气泡产生。（4）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单

质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，可推测该单质为氯气，其化学式为Cl2。故填：氯气（或Cl2）。（5）步骤④中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热

条件下生成硫酸铜和水，所以溶液A中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤⑤中冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体，则溶液B中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故填：硫酸和硫酸铜。