【文档说明】河北省邯郸市部分学校2025届高三上学期第一次大联考模拟预测试题 化学 PDF版含解析.pdf，共(2)页，6.457 MB，由envi的店铺上传

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{#{QQABBQAUgggAQBIAABhCEwUACgOQkhGAAQgOhAAIsAAASQNABAA=}#}高三第一次大联考􀅰化学１高三第一次大联考􀅰化学２高三第一次大联考化学答案１—５:ＤＣＢＡＣ６—１０:ＢＢＡＤＡ１１—１４:ＤＣＤＣ部分解析:１１.Ｄ解析:基态Ｓ２－的核外电

子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６ꎬ量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态成为一个原子轨道ꎬ１ｓ、２ｓ、３ｓ都有１个原子轨道ꎬ２ｐ、３ｐ都有３个轨道ꎬ故基态Ｓ２－的核外电子共有９种空间运动状态ꎬＡ错误ꎻ结合晶胞图ꎬ

ＦｅＳ２晶体中ꎬ与Ｆｅ２＋最近且等距离相等的Ｆｅ２＋有１２个ꎬＢ错误ꎻ晶胞中ꎬＦｅ２＋位于Ｓ２－２所形成正八面体体心ꎬ该八面体的平面对角线为２ａｐｍꎬ则八面体的边长为２２ａｐｍꎬＣ错误ꎻ该晶胞中含有４个Ｆｅ２＋ꎬ４个Ｓ２－２ꎬ令该晶体的密度为ρｇ􀅰ｃｍ－３ꎬ则

(ａ×１０－１０ｃｍ)３􀅰(ρｇ􀅰ｃｍ－３)􀅰ＮＡ＝４×(５６＋３２×２)ｇꎬρ＝４８０ａ３ＮＡ×１０３０ｇ􀅰ｃｍ－３ꎬＤ正确ꎮ１２.Ｃ解析:根据惰性电极Ｘ极的反应物和生成物可知ꎬ惰性电极Ｘ为阴极、惰性电极Ｙ为阳极ꎬ电解时ꎬＨ＋由阳极区通过质子交换膜进入阴极区ꎬＡ正确ꎻ根据

电荷守恒ꎬＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＮ＋２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－􀪅􀪅Ｃ２Ｈ５ＣＮ＋２ＯＨ－ꎬＢ正确ꎻＭ为电源的负极、Ｎ为正极ꎬＮ极的电势比Ｍ极电势高ꎬＣ错误ꎻ制备己二腈的电极反应式为２ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＮ＋２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－􀪅􀪅ＮＣ(ＣＨ２)４ＣＮ＋２ＯＨ－ꎬ故若制备己二腈电解效

率为８５％ꎬ电路中通过４ｍｏｌｅ－时ꎬ生成ＮＣ(ＣＨ２)４ＣＮ的质量为:４ｍｏｌ×８５％÷２×１０８ｇ􀅰ｍｏｌ－１＝１８３.６ｇꎬＤ正确ꎮ１３.Ｄ解析:为制备(ＮＨ４)２Ｆｅ(ＳＯ４)２􀅰６Ｈ２Ｏ产品ꎬ酸浸废料ꎬ选用的酸应为硫酸ꎬ若为

其他酸ꎬ则会引入杂质ꎬ试剂Ｙ为铁粉ꎬ将滤液１中的Ｆｅ３＋还原为Ｆｅ２＋ꎬＡ正确ꎻＦｅ２＋具有强还原性ꎬ以及(ＮＨ４)２ＳＯ４、Ｆｅ(ＳＯ４􀅰７Ｈ２Ｏ、(ＮＨ４)２Ｆｅ(ＳＯ４)２􀅰６Ｈ２Ｏ的溶解度大小ꎬ从滤液②得到(ＮＨ４)

２Ｆｅ(ＳＯ４)２􀅰６Ｈ２Ｏ产品过程中ꎬ需要控制好条件和温度ꎬ同时还得防止(ＮＨ４)２Ｆｅ(ＳＯ４)２􀅰６Ｈ２Ｏ其失去部分结晶水ꎬＢ正确ꎻ电解熔融的Ａｌ２Ｏ３制备Ａｌꎬ是在高温下进行的ꎬ阳极生成的氧气可能会与石墨反应生成ＣＯ或ＣＯ２ꎬＣ正

确ꎻ要使溶液中Ｆｅ２＋不沉淀ꎬ应满足ｃ(Ｆｅ２＋)􀅰ｃ２(ＯＨ－)<Ｋｓｐ[Ｆｅ(ＯＨ)２]ꎬ加入氨水后ｃ(Ｆｅ２＋)＝０.０８ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ꎬ即ｃ(ＯＨ－)<１０－７ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ꎬＫｂ＝ｃ(ＮＨ＋４)􀅰ｃ(ＯＨ－)ｃ(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ)＝１.８×１０－５ꎬ此时溶液

的中ｃ(ＮＨ＋４)ｃ(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ)>１８０ꎬ故ｃ(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ)ｃ(ＮＨ＋４)<１１８０ꎬｎ(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ)ｎ(ＮＨ＋４)<１１８０ꎬＤ错误ꎮ１４.Ｃ解析:随着盐酸的滴加ꎬ溶液中ｃ(ＯＨ－)浓度逐

渐减小ꎬδ(ＲＯＨ)逐渐减小ꎬδ(Ｒ＋)逐渐增加ꎬＡ正确ꎻ图中ＲＯＨ和Ｒ＋分布系数交点对应的溶液中ꎬｃ(ＲＯＨ)＝ｃ(Ｒ＋)ꎬ此时溶液的ｐＨ＝４.７６ꎬＫｂ＝ｃ(Ｒ＋)􀅰ｃ(Ｈ＋)ｃ(ＲＯＨ)＝ｃ(Ｈ＋)＝１０－４.７６ꎬ故ＲＯＨ电离平衡常数的数量级为

１０－５ꎬＢ正确ꎻ根据电荷守恒ꎬｃ(Ｒ＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＋ｃ(Ｈ＋)＝ｃ(ＯＨ－)＋ｃ(Ｃｌ－)ꎬｃ(Ｃｌ－)＝ｃ(Ｒ＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＋ｃ(Ｈ＋)－ｃ(ＯＨ－)ꎬ当滴加盐酸的体积为２０ｍＬ时ꎬｃ(Ｃｌ－)＝ｃ(Ｒ＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＋ｃ(Ｈ＋)－ｃ(ＯＨ－)＝０.０５ｍｏｌ

􀅰Ｌ－１、ｃ(Ｒ＋)<ｃ(ＲＯＨ)ꎬ故当滴加盐酸的体积为２０ｍＬ时ꎬｃ(ＲＯＨ)＋ｃ(Ｎａ＋)＋ｃ(Ｈ＋)－ｃ(ＯＨ－)>０.０５ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ꎬＣ错误ꎻ甲基橙作指示剂时ꎬｐＨ的变色范围为３.３~４.４ꎬ结

合图像中的信息ꎬ第二次滴定终点ｐＯＨ的突跃范围为７.５~１１.５ꎬｐＨ为６.５~２.５ꎬ故可以用甲基橙作指示剂ꎮＤ正确ꎮ１５.(１４分)(１)６ｓ２６ｐ３(２分)(２)将含铋烧渣粉碎、搅拌或升温(其他答案合理也可给分)(２分)(３)ＳｉＯ２(２分)(

４)温度升高ꎬ盐酸挥发ꎬ反应物浓度降低(２分)(５)５０∶１(２分)(６)２.０~７.９５(或２.０~８.０)(２分)(７)５ＮａＢｉＯ３＋２Ｍｎ２＋＋１４Ｈ＋􀪅􀪅５Ｎａ＋＋５Ｂｉ３＋＋Ｈ２Ｏ＋２Ｍｎ２＋(２分)１６.(１４分)(１)４.３(１分)胶头滴管、２５０ｍＬ容量瓶(２分)

(２)①Ａｇ２Ｓ(ｓ)＋４ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ(ａｑ)􀜩􀜨􀜑２[Ａｇ(ＮＨ３)２]＋(ａｑ)＋Ｓ２－(ａｑ)＋４Ｈ２Ｏ(ｌ)ꎬＫ＝ｃ２[Ａｇ(ＮＨ３)＋２]􀅰ｃ(Ｓ２－)􀅰ｃ２(Ａｇ＋)ｃ４(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ)􀅰ｃ２(Ａｇ＋)＝Ｋｓｐ(Ａｇ２Ｓ)􀅰Ｋ２稳[Ａｇ(ＮＨ３

)＋２]＝６.３×１０－５０×(１.１×１０７)２＝７.６×１０－３６<<１０－５(２分)②Ａｇ２Ｓ＋８ＨＮＯ３(浓)＝Ａｇ２ＳＯ４＋８ＮＯ２↑＋４Ｈ２Ｏ(２分)Ｂ(１分)生成白色沉淀(２分)③加入浓氨水ꎬ过滤后ꎬ向滤液中滴加盐酸(答案合理给分)(２分)滴加盐酸后ꎬ出现白色沉淀(２分)１７.(１

５分)(１)ΔＨ１>ΔＨ３>ΔＨ２(２分)(２)１.６５(２分)１.２(２分)０.００８３(１分)Ⅰ(１分)(３)选择性膜吸附Ｃ２Ｈ４(ｇ)ꎬ促进反应③平衡正向移动ꎬ提高Ｃ２Ｈ４(ｇ)的选择性(２分)(４)①>(１分)合成甲烷的反应是气体分子数减小的反应ꎬ相同温度下ꎬ增大压强ꎬ平衡正向移动ꎬ

甲烷的物质的量分数增大(２分)②(２分)１８.(１５分)(１)对氯苯酚或４－氯苯酚(１分)(２)􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＯＨＣｌ＋Ｏ􀪅􀪅ＯＯ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４(浓)△→􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＣｌＯＯ􀪅􀪅＋Ｏ􀪅􀪅ＯＨ(２分)(３)􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＣｌＯＯＨＣＯＯＨ

(２分)消去反应(１分)(４)醚键、羧基(２分)(５)９(２分)􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＯＣＨ２ＣＨＯＣｌ或􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＣＨ２ＯＯＣＨＣｌ(２分)(６)􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＯＯ􀪅􀪅ＡｌＣｌ３→􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＯＨＯ􀪅􀪅浓溴水→􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＢｒＢｒＯＨＯ

􀪅􀪅Ｈ２ꎬ催化剂→􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ＢｒＢｒＯＨＯＨ(３分){#{QQABBQAUgggAQBIAABhCEwUACgOQkhGAAQgOhAAIsAAASQNABAA=}#}