【文档说明】《四川中考真题化学》2019年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版） .pdf，共(16)页，525.556 KB，由envi的店铺上传

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2019年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．（3分）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（）A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质B．用作

新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命【微点】常见气体的用途；合金与合金的性质；金属锈

蚀的条件及其防护；碳元素组成的单质．【思路】A、根据液氮的温度低，进行分析判断。B、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。C、根据合金的性质和用途，进行分析判断。D、根据防止金属锈蚀的方法，进行分析判

断。【解析】解：A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故选项说法错误。B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故选项说法正确。C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料

是铝合金，故选项说法正确。D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故选项说法正确。故选：A。【点拨】本题难度不大，掌握防止金属锈蚀的方法、合金的性质和用途等是正确解答本题的关键。2．（

3分）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（）A．是一种有机高分子化

合物B．相对分子质量为215.5gC．N、H两种元素的质量分数相同D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O【微点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【思路】A．根据物质的相对分子质量来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根

据化合物中元素的质量比来分析；D．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。【解析】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而C10H14NO2Cl的相对分子质量为：12×10+1×14+14+16×2+35.5＝215.5，所以不属于有机高分子化合物，故错误；B．

相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C．C10H14NO2Cl中，N、H两种元素的质量比为：14：（1×14）＝1：1，所以N、H两种元素的质量分数相同，故正确；D．C10H14NO2Cl中含

有碳、氢、氮、氯、氧五种元素，所以在空气中燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成含氮、含氯的物质，故错误。故选：C。【点拨】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。3．（3分）下列关于资源、能源利

用的说法正确的是（）A．最理想的清洁、高能燃料是H2B．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽C．我国稀土资源丰富，可随意开采D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油【微点】水资源状况；金属元素的存在及常见的金属矿物；化石燃料及其综合利用；

资源综合利用和新能源开发．【思路】A．根据氢气的特点来分析；B．根据地球上的水资源储量来分析；C．根据稀土资源来分析；D．根据能源的利用来分析。【解析】解：A．氢气的热值高、原料来源广、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何

污染，故正确；B．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故产物；C．我国稀土资源丰富，但是也不可随意开采，故错误；D．大量使用石油会增加大气中二氧化碳的含量，造成温室效应，故错误。故选：A。【点拨】在能源和资源匮

乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护。4．（3分）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（）A．甲醇的

化学式为CH4OB．图示物质中有3种氧化物C．该反应中分子、原子个数均不变D．催化剂在反应前后质量不变【微点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用．【思路】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断

有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。【解析】解：：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+H2O2CH3OH+H2O。A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH4O，故正确

；B、图示物质中有H2O2、H2O两种氧化物，故错误；C、由微粒的变化可知，该反应中分子、原子个数均不变，故正确；D、催化剂在反应前后质量不变，故正确；故选：B。【点拨】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。5．（3分）下列实

验操作能达到目的的是（）A．读取液体的体积B．配制100mL20%NaCl溶液C．探究燃烧的条件D．检验未知液是否碱溶液【微点】化学实验方案设计与评价；测量容器﹣量筒；溶质的质量分数；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．

【思路】读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，再读出数值；溶质质量分数100%；燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；显碱性溶液能使酚酞试液变红色。【解析】解：A、读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；

B、20g氯化钠完全溶解在100g水中形成的溶液的质量分数小于20%，该选项不能达到实验目的；C、铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；D、滴加酚酞试液时，即使溶液变红色，也不能证明溶液是碱溶液，这

是因为有的盐溶液也能使酚酞试液变红色，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的。故选：C。【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得

出正确的结论。6．（3分）高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH═2K2FeO4+6KCl+yH2O下列说法正确的是（）A．在反应①中，氯的化合价全

部发生了改变B．反应②中x＝10，y＝6C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种【微点】单质和化合物的判别；物质的相互转化和制备．【思路】A、根据化合价原则分析；B、根据质量守恒定律分析判

断；C、根据物质的组成分析；D、根据反应的特点分析。【解析】解：A、在反应①中，在HCl、MnCl2、Cl2中氯的化合价分别为﹣1、﹣1、0，没有全部发生了改变，故A错误；B、由质量守恒定律可知，反应②

中x＝10，y＝8，故B错误；C、反应①②中共涉及了酸、碱、盐、氧化物4种类型的化合物，故C错误；D、由反应的特点可知，上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。故选：D。【点拨】本题通过两

个方程式考查了化合价原则、质量守恒定律、物质的分类和反应的基本类型，涉及的知识点较多，理解化学方程式的意义是解答的基础。7．（3分）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．28℃时，将40gKNO3溶于100g水得

到饱和溶液B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）D．除去KNO3中混有的Na2CO3

，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤【微点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【思路】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解析】解：A、28℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，所以将40gKNO3溶于100g水得到不饱和溶液，故A错误；B、将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；C、三

种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、低于40℃时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和

溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D错误。故选：B。【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8．（3分）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入agZn粉，充分反

应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag．下列说法正确的是（）A．滤液一定呈无色B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2C．滤渣中一定含FeD．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生【微点】金属的化学性质．【思路】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸

或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解析】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应

；A、硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确；D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该

选项说法不正确。故选：C。【点拨】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9．（3分）我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到80

0℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为（）A．67.5%B．51%C．65%D．64%【微点】根据化学反应方程式的计算．【思路】根据Cu2O与ZnCO3的质量比计算分子

个数比，进一步计算黄铜的含铜量。【解析】解：设Cu2O与ZnCO3的个数比为x：y则（64×2+16）x：（65+12+16×3）y＝26：25x：y＝65：72由质量守恒定律可知，Cu2O转化为铜，ZnCO3转化为锌，所得黄铜的含铜量为1

00%＝64%故选：D。【点拨】本题考查了根据质量守恒定律的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行。二、（本题包括2小题，共15分）10．（6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大

会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为13，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原

子序数最大的元素位于周期表中第3周期。（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li2O或P2O5。（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原

子的电子层数为4，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。【微点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【思路】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原

子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化

学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解析】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内质子数为13，燃煤产生的两种氧化物（二氧化硫、二氧化氮）易形成

酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素是硫元素，硫原子核外电子层数是3，位于周期表中第3周期。（2）第9号元素（氟元素）的离子是带1个单位负电荷的氟离子，结构示意图为；元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，

则元素是锂元素或磷元素，锂、磷在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li2O、P2O5。（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为4，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。故填：13；3；；Li2O或P2O5；4；它们的原子核外最外层电子数相同

。【点拨】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。11．（9分）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓

盐酸620g。（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。（3）滤渣I的成分为SiO2，滤渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3。（4）过滤使用到的

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。【微点】用水稀释改变浓度的方法；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

．【思路】（1）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（3）根据金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；（4）

根据过滤使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤进行分析；（5）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析。【解析】解：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要36.5%的浓盐酸620g；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化

碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣I的成分为SiO2，滤渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3；（4）过滤使用

到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤；（5）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。故答案为：（1）620；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO

2↑+H2O；（3）SiO2，Fe（OH）3；（4）烧杯、玻璃棒、漏斗，冷却、结晶；（5）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。【点拨】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。三、（本题包括2小题

，共16分）12．（6分）实验室提供下列仪器：（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是⑦②⑥⑧（填序号），发生化合反应的化学方程式是H2O+CO2＝H2CO3。（2）用氯酸钾

和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是⑦③④⑥⑤①（填序号），反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。【微点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】（1）根据实验室制取二氧化碳所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和

反应条件书写化学方程式；（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。【解析】解：实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不需要加热，根据要求所需的仪器有

：⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，属于固、固加热型，氧气的不易溶于水，可用排水法收集，所需仪器按组装顺序依次是

⑦③④⑥⑤①；氯酸钾在二氧化碳的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。故答案为：（1）⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）；H2O+CO2＝H2CO3；（2）⑦③④⑥⑤①；2KClO32KCl+3O2↑。【点拨】本题主要考查了实

验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。13．（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO

和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（2）B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是H2+CuOCu+H2O。（3）证

明半水煤气中含有H2的现象是C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴。（4）证明半水煤气中含有CO的现象是C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀。（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KO

H溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。【微点】常见气体的检验与除杂方法．【思路】（1）根据二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙进行分析；根据反应物、生成物和反应条

件书写化学方程式；（2）根据碱石灰能吸收水和二氧化碳进行分析；根据反应的特点进行书写；（3）根据氢气和氧化铜反应生成水进行分析；（4）根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀进行分析；（5）根据化学

方程式进行计算。【解析】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2（或二氧化碳）；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；在

装置C中，氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；（3）因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以证明半水煤气中含有H2的现象是：C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；（4）因为一氧化碳和氧化铜反应

生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以证明半水煤气中含有CO的现象是：C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；（5）设生成ag水需要氢气的质量为x；生成bg二氧化碳，需要一氧化碳的质量为y。H2+CuOCu+H2O218xagxg；CO+CuOCO2+Cu2844ybgyg则半

水煤气中H2与CO的质量比为：g：g故答案为：（1）CO2（或二氧化碳）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）吸收二氧化碳和水蒸气；H2+CuOCu+H2O；（3）C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出

现液滴；（4）C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；（5）。【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、（本题包括1小题，共7分）14．（7分）

酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C3H6O3）。（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？蛋白质。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为0.045g。（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学

取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH（OH）COONa，测定所

用NaOH溶液的密度为1.0g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。【微点】根据化学反应方程式的计算；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【思路】（1）根据营养素的食物来源进行分析；根据乳酸的

质量和化学方程式进行计算；（2）根据氢氧化钠的质量和化学方程式进行计算。【解析】解：（1）酸奶富含蛋白质，所以主要提供人类营养物质中的蛋白质；（2）解：由图可知，乳酸与NaOH溶液完全中和时消耗NaO

H溶液5g，设100mL酸奶中含乳酸的质量为x。CH3CH（OH）COOH+NaOH═CH3CH（OH）COONa+H2O9040x0.4%×5gx0.045g酸奶中乳酸的含量0.45g/L答：该酸奶中乳酸的含量为0.45g/L。故答案为：（1）蛋白质；0.045；（2）0.45

g/L。【点拨】（1）根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com