【文档说明】湖南省部分学校2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试卷 Word版无答案.docx，共(7)页，838.066 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

湖南高一10月入学考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一

、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.医典、古诗中蕴含丰富的化学知识，下列叙述中发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是A.石胆()4CuSO能化铁为铜B.炉火照天地

，红星乱紫烟C.以水沃之()CaO，即热蒸而解末矣D.方家以磁石()34FeO磨针锋，则能指南2.下列实验图标对应错误的是图标选项A．洗手B．用电C．护目镜D．排风A.AB.BC.CD.D3.下列有关物质的分类正确的是A.纯净物：稀盐酸、硫酸B.碱性氧化物

：氧化铁、氧化钙C.酸性氧化物：一氧化碳、三氧化硫D.强酸：碳酸、硝酸4.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.23223NaCOHOCO2NaHCO++=B.34322ΔNHNHHCOHOCO++C.2323COFeO2Fe3CO++高温D.2CCO2CO+高温5.“

纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料。据报道，科学家制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子(一种纳米材料)，该镊子能够钳起分子或原子。下列说法正确的是A.该纳米级镊子钳起分子时发生了化学反应B.分

子是化学反应中的最小微粒C.把该纳米级镊子分散到适当分散剂中可形成溶液D.把该纳米级镊子分散到适当分散剂中得到的混合物能产生丁达尔效应6.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是A.图中水合a离子为水合钠离子B.NaCl溶液可以导电，因此该

溶液为电解质C.NaCl溶于水的电离方程式为NaClNaCl+−=+D.固体NaCl不能导电是因为固体中不存在Na+和Cl−7.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是A.B.C.D.8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A24SO−、3Fe+、Cl−B.K

+、24SO−、3NO−C.2Ba+、3NO−、OH−D.23CO−、Na+、3NO−9.硝酸银溶液可与Fe发生置换反应，下列关于该反应的说法正确的是A.该反应中转移1个电子B.该反应中Fe作氧化剂C.氧化性强弱：2AgFe++D.反应的离子方程式

：2FeAgAgFe+++=+10.不能用2HOHHO+−+=来表示的化学反应是A.()2BaOH溶液和HCl溶液反应B.硫酸氢钠溶液和KOH溶液反应C.()2MgOH固体和24HSO溶液反应D.氢氧化钠溶液和

硝酸溶液反应11.资源化利用2CO是实现“碳中和”的重要途径。2CO转化为甲醇()3CHOH的微观示意图如图所示。下列关于该反应的说法错误的是A.该反应中2CO表现氧化性B.该反应中共涉及3种氧化物C.该反应的化学方程式为2232CO3HCHOHHO++一定条

件D.该反应中3CHOH既是氧化产物又是还原产物.12.下列离子方程式正确的是A.石灰石溶于盐酸：2322CaCO2HCaHOCO+++=++B.铁与稀硫酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+C.3NaHCO

溶液与盐酸混合：2322CO2HCOHO−++=+D.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2244BaSOBaSO+−+=13.某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有

K+、Ag+、2Cu+、Cl−、OH−、3NO−六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是A.甲厂废水中含有的三种离子一定为2Cu+、3NO−、K+B.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色C.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应D.将甲厂和乙

厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田14.常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入()2BaOH溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是A.开始时的硫酸铜

溶液为不饱和溶液B.曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液质量和导电能力均保持不变C.曲线L2中N点后溶液中导电的离子主要是2Ba+和OH−D.CuSO4溶液与()2BaOH溶液反应的离子方程式：()222442CuSOBa2OHBaSOCuOH+−+−+++=+二、非选择题：

本题共4小题，共58分。15.分类法是一种简单易行的科学方法。按照要求回答下列问题：I．现有下列几种物质：①石墨②4NaHSO固体③蔗糖④2CO⑤稀硝酸⑥熔融状态的3KNO⑦3BaCO固体（1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)

；属于电解质的是___________；属于盐的是___________。（2）写出⑤与⑦反应的离子方程式：___________。II．工业生产中常利用()()222222Cl2CaOHCaClCaClO2HO+=++制取漂白粉，漂白粉的主要成分

为2CaCl和()2CaClO。（3）从组成特点分析，漂白粉属于___________(填“纯净物”或“混合物”)上述反应中()():mm=氧化剂还原剂___________。（4）()2CaClO的水溶液可导电，其电离方程式是___________。（5）已知氯元素有

多种价态，从()2CaClO中Cl元素价态分析，()2CaClO在氧化还原反应中可表现的性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。16.某课外活动小组在学习胶体后设计了如

下实验：取过量23FeO粉末，加入适量盐酸充分反应，过滤得到溶液1(饱和溶液)。实验一：在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液1，继续煮沸至液体呈透明的①___________色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体。用激光笔照

射烧杯中的液体，可以观察到液体中②___________。实验二：另取一个小烧杯，在小烧杯中加入20mL溶液1，再加入石灰石粉末，可观察到有气泡生成，液体颜色变为透明的红褐色，该红褐色液体能产生丁达尔效应。完成下列

填空：（1）写出23FeO粉末与盐酸反应的离子方程式：___________。（2）完成实验一的空格：①___________；②___________。（3）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为先生成沉淀()3FeOH

后___________，分析出现后半段现象的原因：___________(用离子方程式表示)。（4）实验二过程中发生反应离子方程式为：___________。___________3CaCO+___________3Fe++___________2HO=___

________()()3FeOH+胶体___________2Ca++___________2CO。的该反应___________(填“”或“不是”)氧化还原反应，2CO属于___________(填

“酸性”或“碱性”)氧化物。17.有一瓶透明溶液，其中大量存在Cl−、3HCO−、23CO−、H+、Na+、2Mg+、K+、3Fe+中的某几种，分别取三份等量的该溶液于三支试管中，做如下实验：实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Mg，冒气泡，溶液不变浑浊；实验二：试管Ⅱ中，加入

足量的NaOH固体，产生白色沉淀；实验三：试管Ⅲ中，加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________；依据实验一，可推出原溶液中一定不含有的阴离子是___________(填离子符号)。（2）试管Ⅱ中发生反应

的离子方程式为___________；依据实验二，可推出原溶液中一定不含有的阳离子是___________(填离子符号)。（3）有的同学认为实验三可以省略，你是否赞成这个观点？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。（

4）综合上述三个实验，可推知原溶液中可能含有的离子是___________(填离子符号)。18.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、2CO、2O作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为()232CuOHCO，“铜绿”能跟酸反应生成

铜盐和2CO、2HO。某同学设计了两个流程实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。（1）A为黑色固体，则A的化学式为___________。（2）上述转化中属于置换反应的是___________(填序号)；从氧化还原反应角度分析，反应①中Cu元素被___________(填“氧化”或“

还原”，下同)，反应③中Cu元素被___________。（3）写出反应⑤的离子方程式：___________。（4）通过反应③和反应⑤制取等质量铜，则两反应转移电子数：___________(填“反应③较多”“反应⑤较多”或“

反应③和反应⑤一样多”)。（5）某同学设计如下两种路径得到铜单质：是的路径1：2FeHClHW+→+、2HACuQ+→+；路径2：FeBCuY+→+。则通过上述两种路径制取等质量的铜时，理论上路径1和路径2消耗铁的质量：路径1___________(填“”“”或

“=”)路径2。