【文档说明】山东省泰安市泰山中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题PDF版缺答案.pdf，共(7)页，1.322 MB，由小赞的店铺上传

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1山东省泰山中学2023级高一上学期期中考试化学试题出题人：董云赛审核人：金海英注意事项:2023.111.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前考生务必将自己

的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64K-39Ba-137Mn-55Fe-56第Ⅰ卷(共40分)一、

选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是()A.氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂B.淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色C.冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金

属于单质D.“天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm2.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝B.NaCl溶液C.熔融的MgCl2D.蔗糖3．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质

与酸反应得到的是()A．NaClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCL24．下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能

被氧化，也可能被还原5.下列说法正确的是()A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－{#{QQABbQCEggCoAABAARgCQw0QCgCQkACAAAoOBFAEoAAAQQFABCA

=}#}{#{QQABZQApwwA4kARACC4aQ000CgmQsIMTJUgOhVCIqARKCQFABKA=}#}20020℃浓硫酸水B．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO

42－C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．金属氧化物不一定是碱性氧化物6．下列实验装置能达到实验目的的是()7.在下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.C+H2O=高温CO+H2B.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O=4HF+O28．下列物质分类正确的是()选项酸碱盐酸性氧化物ANaHSO₄NaOHCaCO₃SO₂BHClKOHCuSO₄·5H2OCOCHClOCu2(OH)2CO3KClCO₂DH2SO4

Ca(OH)₂KMnO₄SO₃9．在强酸性无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A.Na+、K+、NO3−、SO42−B.K+、Fe3+、Cl-、OH-C.NH4+、Ba2+、SO42−、Cl-D.K+、Na+、CO32−、SO42−ABCDCl₂水配

置250mLNaOH溶液稀释浓硫酸除去NaCl溶液中的不溶性杂质Cl2的尾气处理{#{QQABbQCEggCoAABAARgCQw0QCgCQkACAAAoOBFAEoAAAQQFABCA=}#}{#{QQABZQApwwA4kARACC4aQ000CgmQsIMTJUgOhVCIqARKCQFA

BKA=}#}310．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的

是()A．加入BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀D．加入碘水变蓝二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的

得0分。11.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．9g水中含有的电子数目为0.5NAB．标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3NAD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA12

.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-。现进行如下实验：①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液，没有沉淀

生成；③向“②”的溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断该溶液()A.可能存在Na+B.可能存在Cl-、NO3-C.一定存在OH-、Cl-、CO32-D.一定不存在Mg²+、Ca²+、Cu²+、

SO42-13．“要想做好实验，就要敏于观察”，下列实验操作正确或能达到实验目的的是()A．装置甲配置0.10mol/LNaOH溶液{#{QQABbQCEggCoAABAARgCQw0QCgCQkACAAAoOBFAE

oAAAQQFABCA=}#}{#{QQABZQApwwA4kARACC4aQ000CgmQsIMTJUgOhVCIqARKCQFABKA=}#}4B．装置乙除去Cl2中的HClC．装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D．装置丁可以用于实验室制备H2或CO214．下列离子方程式正确的是(

)A.铜片插到硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3−+H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++H++OH−+SO

42−=BaSO4↓+H2O15．下列说法正确的是()A．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液B．质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应,产生CO2的质量后者更大C.NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2

,再低温结晶进行提纯D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多{#{QQABbQCEggCoAABAARgCQw0QCgCQkACAAAoOBFAEoAAAQQFABCA=}#}{#{QQABZQApwwA4kARACC4

aQ000CgmQsIMTJUgOhVCIqARKCQFABKA=}#}5第II卷(非选择题)三、本题共5小题，共60分。16．(10分)现有下列物质：①AgCl②4NaHSO溶液③3Fe(OH)胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体3NaHCO

⑦石墨⑧2CO⑨酒精⑩Ba(OH)2。请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述状态下可导电的是，属于电解质的是。(2)写出4NaHSO在水溶液中的电离方程式。(3)写出制备3Fe(OH)胶体的化学反应方程式。(4)向2Ba(OH)溶液中逐滴滴加3NaHCO溶液，则当3NaHCO与

2Ba(OH)恰好沉淀完全时的离子方程式为。17.（共10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥．．．法分析上述反应（只需标出

电子得失的方向和数目）；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）上述反应中氧化剂是(填写化学式)，被还原的元素是（填写元素符号）；（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

：；（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是。18．(12分)氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为C

l-(约0.55mol/L)、Na+(约0.47mol/L)、Mg2+(约0.054mol/L)、SO24(约0.027mol/L)、Ca2+(约0.01mol/L)，按要求回答下列问题：(1)心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织

{#{QQABbQCEggCoAABAARgCQw0QCgCQkACAAAoOBFAEoAAAQQFABCA=}#}{#{QQABZQApwwA4kARACC4aQ000CgmQsIMTJUgOhVCIqARKCQFABKA=

}#}6传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦(填标号)溶液。A．氯化钠B．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒(2)海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl2、Na2SO4和

CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是、；②加入过量Z溶液的目的是；③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？

（填“是”或“否”），理由是：；19．（16分）某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。(1)装置A中仪器a的名称是，装置B的作用是。(2)甲同学想在装置B和装置

C之间加入一个气体干燥装置，则可选用作为干燥剂。(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：。(4)装置D中盛装的试剂为。(填写化学式）(5)实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是(填字母)。{#{QQABbQCEggCoAABAARg

CQw0QCgCQkACAAAoOBFAEoAAAQQFABCA=}#}{#{QQABZQApwwA4kARACC4aQ000CgmQsIMTJUgOhVCIqARKCQFABKA=}#}7a.冷却到室温

后再读取体积b.移动量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平(6)读出量筒内水的体积后，折算成20℃,101kPa下气体的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质

量分数为(用含a、V、ρ的代数式表示)。(7)乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。20．(12分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓硫

酸中H2SO4的物质的量浓度为。（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制。（3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少

的玻璃仪器是、。（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移[来源:学科网]d．容量瓶未干燥即

用来配制溶液e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/mLH2SO4的质量分数：98%[来源:学_科_网Z_X_X_K]{#{QQABb

QCEggCoAABAARgCQw0QCgCQkACAAAoOBFAEoAAAQQFABCA=}#}{#{QQABZQApwwA4kARACC4aQ000CgmQsIMTJUgOhVCIqARKCQFABKA=}#}