【文档说明】云南省玉溪一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题.docx，共(6)页，710.924 KB，由小赞的店铺上传

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玉溪一中2020-2021学年上学期高一年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：90分钟命题人：姜云忠审题人：孟丽红可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32K39Ca40Fe56一、单选题(共21小题

,每小题2分,共42分)1.喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的,但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误

的是()A．电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱B．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸C．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐2.下列有关物质分类

的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33.溶液、浊液、胶体是常见的分散系，下列关于分散系的说法正确的是（）A.利用

丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸D.胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系4.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD5.生活中存在很多的胶体，比如血液、云、烟、雾等。

下列有关胶体的说法正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“卤水点豆腐”是运用胶体的介稳性性质③Fe(OH)3胶体中的胶粒带电，但胶体不带电④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤粒子直径在1-100nm之间的碳纳米属于胶体A．①③④⑤B．①③④C．①④⑤D．

①②③④⑤6.化学概念中存在着许多“一定”和“不一定”，下列有关叙述中正确的是（）A.碱性氧化物不一定是金属氧化物B.失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化还原反应中，一种元素被氧化，

必定有另一种元素被还原7.化学学科中唯一的不变就是一直在变！下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A．BaCl2→BaSO4B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2SO3D．MgSO4→Mg(OH)28.如图所示，“—”表示相连的物质间在

一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是（）选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHCl9.下列关于钠的说法中不正确的是()A．将一小块钠投入氯化铁溶液

时，既能产生气体又会出现白色沉淀B.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同C．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠D．因为钠的化学性质比较活泼，所以钠着火后不可以用水来灭火10氧化还原反应中氧化剂和还原剂总是形影不离的！在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（

）A.H2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu11.下列各组中的离子在给定条件的水溶液里能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-B．pH=1的溶液中：MnO4-、SO32-、K+、NO3-C．使酚酞溶

液呈红色的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-D．无色透明溶液中：Cu2+、K+、Ba2+、NO3-12.下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有HCO3-B.某无

色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-13.在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中

，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.石灰乳中滴加稀盐酸B.硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液C.Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液D.BaCl2溶液中逐滴加入硝酸银溶液14.离子方

程式能体现化学反应的实际变化微粒！下列离子方程式正确的是（）A.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.硝酸银溶液中加入

铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD.向NaHSO4溶液中加入锌粒：Zn+2H+=Zn2++H2↑15.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是（）A.

有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B.若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液C.一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D.若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液16.

含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3−、Na2SO3的个数比为1∶2,则还原产物中元素X的价态是()A．+1B．-2C．+2D．017.Zn＋NO3−＋OH－＋H2O―NH3↑＋Z

n(OH)42−配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()A．2B．4C．6D．818.氧化还原反应中得电子数一定等于失电子数！下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A.B.C.D.

19.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物D.每生成1个CO2分子需转移8个电子20.已知SO2、Fe2

+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应中不能发生的是（）A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OB.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe3++SO2+2H2O=2

Fe2++SO42-+4H+D.2Fe3++2I－=2Fe2++I221．已知如下反应：①2BrO3-＋Cl2=Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋

2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列各离子氧化性由强到弱的顺序正确的是()A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3＋C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞

Fe3＋＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3＋＞Cl2＞I2二、填空题(共7小题,共58分)22.（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaCl②Cu③醋酸溶液④Fe(OH)3胶体⑤蔗糖⑥CO

2⑦稀硫酸⑧NaHSO4固体（1）能导电的是__________________(填序号，下同)；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_______________。（2）写出实验室制备④的离子方程式___________________

_______；向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________，写出相关离子方程式：_______________________。（3）物质⑧在水溶液中的电离方程式为___________________________。23.（10分）有一包白色固体粉末，由

FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①______________；②________________。

（2）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）______；不能确定是否存在的物质是______。（3）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论______________________________________________________

__________________________________。24.（7分，除方程式每空2分，其余每空1分）金属钠是在1807年通过电解氯化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921

年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是：2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:(1)保存金属钠的正确方法是______。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热

充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式______________,生成物的颜色为________。(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为________(填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶

液中,发生反应的离子方程式为_________________________。25.（7分，前5空每空1分，第6空2分）(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是

缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________（1分）。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2)亚硝酸钠有毒,有传言说

亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2

+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。下列物质不能实现上述转化的是________。A.Cl2B.FeCl3C.KMnO4(H+)电解Na试管水平放置加热(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+N

O↑+2H2O的反应中,HNO3表现了_____性和_____性，则生成1分子NO转移电子数为________。26.（8分，每空2分）氧化还原是一类重要的反应。（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2②NO＋HNO3→N2O3＋H2O③NH3＋NO→H

NO2＋H2O；其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；（2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目______________2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O在参加反

应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。（3）在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中,被氧化元素与被还原元素的质量比为__________。27．（12分，每空2分）A和B两支试管所盛的溶液中共含有K

+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可

以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________；_______________。（4）

若试管A和试管B中的溶液是按四种物质1：1：1：1配成相同浓度的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中数目之比（K+）：（Mg2+）：（NO3-）=_______________。（5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离

子方程式为_____________________________________。