【文档说明】江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末化学试卷.docx，共(9)页，1.122 MB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年度第二学期期末联考高一化学试卷本卷：共100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1．

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应2CH2==CH2＋O2――→Ag制备环氧乙烷D．用反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H

2O制备硫酸铜2．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D．向鸡

蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性3．下列有关化学用语使用正确的是A．乙酸的结构简式：B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的空间充填模型：D．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCln4．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加

入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、OH－、SO42－B．加入过量氨水：NH＋4、Al3+、OH－、SO42－C．通入过量Cl2：Fe2+、H+、Cl

O－、SO42－D．加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO3－、SO42－5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．20gD2O中含有的电子数目为9NAB．标准状况下，11.2LSO

3中含有分子数目为0.5NAC．1molCHCH2中含有碳碳双键的数目为4NAD．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA6．下列有关实验原理或操作正确的是甲乙丙丁A.图甲装置，吸收HCl气体时可以防

止倒吸B.图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能C.图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离D.图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯7．下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是8．下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并

进行尾气处理装置和原理不能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(

OH)3Al2O3④加H2O苯水HClH2O2H2OH+H2O电极a电极b浓硫酸酒精、乙酸碎瓷片饱和碳酸钠9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO2－3＋2H+＝SO2↑＋H

2OB．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2＋6Fe2+＋10Br－＝6Fe3+＋16Cl－＋5Br2C．用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO－3＝Ag+＋NO2↑＋H2OD．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋2H2O2＋8H＋＝2Mn2＋

＋3O2↑＋6H2O10．海水资源开发利用的部分过程如下图所示。下列说法正确的是A．向盐卤中通入的氧化剂可能是SO2B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．常用电解氢氧化镁的方法制备金属Mg11．下列物质的制备

过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是12．有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的A．能催化氧化成醛B．分子式为C10H20OC．与氢气加成后的产物有4种一氯化物D．能发生加

聚反应，所有C原子不可能共平面晒盐盐卤粗盐溶液1金属镁沉淀剂Mg(OH)2海水Br2氧化剂13．依据右图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法不正确的是A．x是N2O5B．可用排空气法收集NOC．工业上以NH3

、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现14．某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如下图所示。下列关于该分子说法正确的是A．分子中只含有一种官能团B．与乙烯互为同系物C．能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理不同D．只能发生取代和

加成反应15．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，

在高温时易熔化，能溶于有机溶剂C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVCD．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等16．根据下列图示所得出的结论正确的是c(H2O2)

/mol·L－1204080t/min0600.040.080.120.160mol·L－1NaOH0.01mol·L－1NaOH0.1mol·L－1NaOH－－－/g204080－－/－0604080120160KNO3NaCl－－－pHt/s050

1001502.01.52.5甲乙丙丁A．图甲能量变化曲线，可推知该反应是放热反应，故反应不需要加热或点燃B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢C．图丙表示KNO3、NaCl的溶解

度随温度变化的曲线，可推知40℃时KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl－浓度增大－－－－－－－－－－－－17．

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是18．氢气、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。电池的能量利用率高，产物污染少。下列有关燃料电池的说法不正确的是A．上述燃料电池所用的电极材料不参加电极反应B．氢氧燃料电池中，氢气应从

电池的负极通入C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，电池工作时负极周围pH增大D．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－19．取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行

实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为

2.925g20．为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H＋的浓度为0.5mol·L－1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是A．反应

后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9gB．上述合金中铁与铜的质量之比为2:3C．合金中，铁的质量分数为63.2%D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)＝4.5mol·L－1选项实验操作和现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变

黄色说明氧化性：H2O2>Fe3+B将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色说明产物中含不饱和烃C将SO2气体通入溴水中，溴水褪色说明SO2具有漂白性D淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现说明淀粉没有水解第Ⅱ卷(非选择题共40分)21．（10分）硫酸锌

在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO等)为原料制备ZnSO4·H2O的流程如下：－－－－－－－－－－－－O2NH4HCO3－－－－1－－1ZnSO4

·H2O－－－－－……（1）“酸浸”时pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系如图16-1，“酸浸”时溶液的pH应控制在▲左右。（2）滤渣1的成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式▲。（3）“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4C

O3,写出“沉淀”时的离子方程式▲。（4）滤液1中主要的阳离子为▲、▲。（5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图16-2所示，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：▲，洗涤，干燥。pH12345676070809010060708090100

－－－/%Zn2+－－－－/%－16-1－－/°C020406080100405060708090ZnSO4·7H2O70ZnSO4·H2O－16-2－－－/g22．（10分）琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂

和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下：ABC琥珀酸二乙酯NaOH/H2O浓H2SO4/加热C2H5OH浓H2SO4/加热H+NaCNCH2CH2Br2/CCl4DE已知：①RBr+NaCN→RCN+NaBr②RCN+2H2O+

H+→RCOOH+NH4+③（1）C→琥珀酸二乙酯的化学方程式为▲。（2）E为八元环状化合物，写出E的结构简式▲。（3）已知氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键。试设计由丙烯醇制丙烯酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲

乙……目标产物）23．（10分）外观与NaCl相似的亚硝酸钠（NaNO2）可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。已知：2NO＋Na2O2＝2NaNO2，2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。（

1）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。①通入N2的目的是__________▲___________，若实验时观察到_____▲____，说明通入N2未达到预期目的。②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为__

_______________▲____________________________。（2）装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质____▲____和_____▲_____。（3）装置F的作用是____________________▲__________________________

__。⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应条件CH2CHCOOHCH3CH2BrNaOH水溶液CH3CH2OHCH3CH2BrNaOH乙醇CH2CH2CH2CHCH2OHK稀硝酸AB铜CDEFNa2O2浓硫酸H2O酸性高锰酸钾溶

液24．（10分）以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如下图所示：已知：反应原理为：CH2=CH2+3SO2Fe2O3/CeO2△3S+2CO2+2H2O。装置Ⅰ

生成的S、CO2、H2O均为气体。（1）装置中玻璃纤维的作用是______▲______。（2）为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是_____▲_____（填序号）。①酸性KMnO4溶液②澄清石灰水③Br2的CCl4溶液（3）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3（含F

eO杂质）样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。步骤3：向溶液中加入0.10mol·L－1Na2S2O3

溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL生成Na2S4O6。计算样品中所含Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com