【文档说明】福建省三明市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题.pdf，共(8)页，895.336 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学试卷第页共8页1三明一中2020—2021学年上学期学段考试高三化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cu-64第I卷一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1．预防流感

，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“

84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C

．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样大3．下列说法正确的是A.可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B.可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C.可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D.可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体4．下列离子方程式不正确

的是A.少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl－+2HClOB.氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO

3+H2OD.向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO35．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A．配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C．移液后

，烧杯、玻璃棒未洗涤D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容6．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液高三化学试卷第页共8页2A．①②③B．②③④C．

②③④⑤D．①②③④⑤7．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物8．

下图点滴板上溶液间反应的实验，其反应的离子方程式书写正确的是A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3

↓＋3NH4+9．能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与稀硫酸混合加热：2H＋＋S2-===H2S↑C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2

Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(O

H)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．只有③④⑤B．只有①④C．只有②③D．①③④⑤11．下列离子的检验方法合理的是A．向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，逐渐变为红褐色，说明溶液中不含有Mg2＋12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124g

P4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，1molH2和1molI2反应后分子总数小于2NA13．浓硫

酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是高三化学试卷第页共8页3A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

H2SO4>HClD．③中的反应是氧化还原反应14．H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1，如图为H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4

H＋＋4e－=2H2OC.电路中每流过4mol电子，电池会产生632kJ热能D.22.4LH2S参与反应时，2molH＋经质子交换膜进入正极区15．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴

加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为A．I2、H2O2、KMnO4、NaBi

O3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O216．科学家合成的一种纳米小人结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A．易溶于水

B．一氯代物有14种（不考虑空间异构）C．所有原子处于同一平面D．1mol该物质最多可与16molH2发生加成反应17．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐高三化学试卷第页共8页4CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应

：CaOCl2+H2SO4(浓)==CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－B．CaOCl2中不含非极性共价键C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D．每产生2.24LCl2，转移电子的数目约为6.02×102218．有机物甲

的结构简式为：，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：下列说法不正确的是A.甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B.步骤I的反应方程式是：C.步骤IV的反应类型是取代反应D.步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化19．某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：已

知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是A.步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO

2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2OC.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率。D.步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍20．在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87gNa2O和Na

2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224mLO2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物B．参加反应的NaHCO3物质的量为0.04molC．反应过程中总共转移0.0

4mol电子高三化学试卷第页共8页5D．配成的100mL溶液中c(Na+)=0.5mol/L21．在三个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/mol[N2ON2

O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．V1＜1.0＜V3C．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)D．图中A、B、C三点处容器内压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C22．常温下，将NaOH溶液滴加到某

一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：cAcAplgcHAcHA]。下列叙述不正确．．．的是A．Ka(HA)=10-4.76B．滴加NaOH溶液过程中

，cAcHAcOH保持不变C．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D．n点所示溶液中可能：c((Na+)=c(A-)+c(HA)第Ⅱ卷非选择题二、填空题（共4小题，共56分。）23．(1

2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回高三化学试卷第页共8页6答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而

变化的是（填字母）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操

作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：；（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNa

OH的NaOH溶液，则该同学需量取mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出24.（11分）高铁酸

盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾（24KFeO）是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备24KFeO。回答下列问题：已知24KFeO的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为0~5℃或强碱性溶

液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2（1）仪器a的名称是________________。（2）装置乙可选用下列________（填标号）。高三化学试卷第页共8页7（3）连接好装置乙后，需对装置气密性

进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：____________________________________________________________。（4）装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中

发生的离子反应式____________。（5）制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是__________________________，该装置中以1molFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH________g。（6

）装置丁的作用是________________________________。25．(18分)(1)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：①0.1mol·L-1NH4C1O溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________Cl

O-水解反应的平衡常数Kh=_________(保留两位有效数字)。②亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式_____________________________________

_______(2)某小组同学探究饱和NaC1O和KA1(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaC1O加入饱和KA1(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____

_________________________(请用反应的离子方程式表示)。(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=C(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至__________________

_______________。(4)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。I．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液

，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。II．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使I-

完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。高三化

学试卷第页共8页8e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：f．数据处理。回答下列问题：①滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是___________________________②测得c(I-)=__________________mol·L-1。③在滴定管中装入NH4SCN标准溶

液的前一步，应进行的操作为_______________________。④下列操作对c(I-)测定结果的影响偏高的是________________A．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面C．用滴定管量

取25.00mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡。26．（15分）有机物F的合成路线如下：已知：2RCH2CHO――――→NaOH/H2O△请回答下列问题：(1)写出F的结构简式________________；F中所

含官能团名称为________________。(2)简述检验有机物C中官能团的方法__________________________________________。(3)反应④～⑦中，属于取代反应的是___

___________________________。(4)写出反应②的化学方程式______________________________________。(5)反应④可否省略______（填“是”或“否”）原因是________________________________

。(6)有机物D的同分异构体有________________种。