【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（一）化学试题 Word版含解析.docx，共(12)页，873.392 KB，由小赞的店铺上传

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大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学命题人：于雯审题人：吴建新得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~

23Al~27Si~28P~31第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关叙述错误的是（）A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B．工业上

一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC．FeO在空气中受热，能迅速被氧化成23FeOD．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正

确的是（）A．40gSiC晶体中含有的SiC−的数目为A2NB．100g质量分数为46%的25CHOH的水溶液中含有的氧原子数目为A4NC．标准状况下，11.2L3NH与11.2LHF均含有A5N个质子D．1mol614CH中含有的键的数目为A20N3．下列关于23NaCO和3

NaHCO的说法中，错误的是（）A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B．可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCOC．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是

因为它们的溶解度差异4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A．制备22HCl:NaClHClHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解点燃溶液和B．制备金属()22Mg:MgOHMgClMg⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸电解溶液C．纯碱工业

：2CO323NaClNaHCONaCO⎯⎯⎯⎯⎯→→△溶液D．硫酸工业：22OHO2224FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应22424222MnO16H5CO2Mn10CO8HO−+−+++=+

+BNaH用作野外生氢剂22NaHHONaOHH+=+C工业制备高铁酸钠()24NaFeO32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++D绿矾()42FeSO7HO处理酸性工业废水中的227CrO−22332726FeCrO14H6

Fe2Cr7HO+−+++++=++6．下列实验装置正确的是（）A．制备()2FeOHB．制取少量2OC．3NaHCO受热分解D．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A将新制的()3AlOH

沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，另一支试管中滴加2mol/L氨水，沉淀均溶解()3AlOH是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO能支持镁条燃烧黑色颗粒生成C取2FeCl溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪

去2Fe+具有还原性D各取23NaCO溶液与3NaHCO溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23NaCO溶液中出现白色沉淀鉴别23NaCO溶液与3NaHCO溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电

对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①()024PbOPbSO1.69VE=+；②()024MnOMn1.51VE−+=+；③()032FeFe0.77VE++=+；④()02ClCl1.3

6VE−=+。下列有关说法正确的是（）A．溶液中浓度均为1mol/L的3Fe+和Cl−可发生反应：3222Fe2Cl2FeCl+−++=+B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸C．向含2mol2FeC

l的溶液中加1mol2PbO可观察到黄绿色气体产生D．2PbO与酸性4MnSO溶液反应的离子方程式：22244425PbO2Mn4H5SO5PbSO2MnO2HO++−−+++=++9．某小组设计实验探究2

Fe+是否能与SCN−形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯3FeCO进行实验，实验结果如图所示。下列推断正确的是（）A．实验Ⅱ中，

KCl溶液能促进3FeCO溶解B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液C．滤液中2+价铁的总浓度：实验Ⅰ=实验ⅡD．实验表明，2Fe+和SCN−不能形成络离子10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（）A．若a在沸水中

可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于元素周期表p区11．碱金属的液氨溶液中含有的蓝色溶剂化电子()3eNHn−

是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（）A．碱石灰有利于3NH逸出B．锂片必须打磨出新鲜表面C．干燥管中均可选用25POD．双口烧瓶中的物质发生的变化有：()33LiN

HLieNHnn−++=+12．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl−并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改变。锌浸出液中的相关成分（其他成分无干扰）：离子2Zn+2Cu+Cl−浓度()1gL−14

50.031下列说法正确的是（）A．“浸铜”时应加入足量22HO，确保铜屑溶解完全B．“浸铜”反应：222222Cu4HHO2CuH2HO++++=++C．“脱氯”反应：2CuCu2Cl2CuCl+−++=D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn13．4CuSO是一种重要的化工原料，其有

关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）A．途径①所用混酸中24HSO与3HNO物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1mol4CuSO在1100℃反应所得混合气体X中2O可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖溶液14．向两份等体积

、pH不同的4FeSO溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积的变化曲线如下图所示，实验现象如下表。下列说法错误的是（）实验实验现象Ⅰ滴入1mLVNaClO溶液，产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入1mLVNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉

淀A．a~b段主要反应的离子方程式为()2232FeClO5HO2FeOHCl4H+−+++=++B．d~e段主要反应的离子方程式为ClOHHClO−++C．c、f点pH接近的主要原因是2ClOHOHClOOH−++D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15．（16分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：（1）工业上，将23NaCO和2NaS以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入2SO可制取223NaSO，同时放出2CO，

写出该反应的化学方程式：______。2NaS溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为______。（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献

。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。①写出反应①的化学方程式：______。②下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。A．可循环使用的物质只有2COB．副产物4NHCl可用作氮肥C．优先通入2CO气体

至饱和，后通入3NH，就会产生3NaHCO沉淀（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。②滴入

25mL稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：______。③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为______。16．（14分）以铅精矿（含PbS、2AgS等）为主要原料提取金

属Pb和Ag的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“热浸”时，难溶的PbS和2AgS转化为24PbCl−和2AgCl−及单质硫。溶解等物质的量的PbS和2AgS时，消耗3Fe+物质的量之比为______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生______（填

化学式）。（2）将“过滤Ⅱ”得到的2PbCl沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后在该流程中可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为______。（3）“还原”中加入铅精矿的目的是______。（4）“置换”中适宜选

用的试剂X为______（填标号）。“置换”反应的离子方程式为______。A．AlB．ZnC．PbD．Ag（5）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，可电解精炼铅，其中富银铅泥用作______（填“阴极”或“阳极”）。17．（12分）甲磺司特（M

）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。回答下列问题：（1）A的化学名称为______。（2）B→C的反应类型为______。（3）D的结构简式为______。

（4）由F生成G的化学方程式为______。（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为______。（6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有______种。（a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:

2:2；（b）红外光谱中存在CO=和对硝基苯基（）的吸收峰。其中一种结构可以通过水解反应得到化合物H，符合该要求的结构简式为______。18．（16分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化

铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL31.5010molL−的4KMnO溶液（24HSO酸化）。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的4KMnO溶液。

已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性3PH气体（沸点89.7−℃，还原性强）；②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。回答下列问题：（1）装置A中盛装4KMnO溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子

酸的碱性溶液，其作用是______。（2）装置C中反应的化学方程式为______。（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是______。（4）装置E中3PH被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为______。（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中

，用44.010molL−的23NaSO标准溶液滴定剩余的4KMnO溶液，滴定终点时消耗23NaSO溶液的体积为15.00mL。①该原粮中磷化铝的含量为______mg/kg。②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分

液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量______（填“偏高”或“偏低”）。（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。②AlP晶体中

配位键与普通共价键数目之比为______。炎德·英才大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案

CBDAADBDABCCCB1．C【解析】FeO在空气中受热，迅速被氧化成34FeO，C错误。2．B【解析】40gSiC晶体中含有的SiC−的数目为A4N，A错误；标准状况下HF不是气体，无法计算质子数，C错误；1mol614CH中含有的键的数

目为A19N，D错误。3．D【解析】23NaCO和3NaHCO的溶液中均存在2HO、23HCO、H+、OH−、Na+、23CO−、3HCO−，A正确；3NaHCO中加入NaOH溶液会发生反应：3232NaOHNaHCONaCOHO+=+，B正确；3NaHCO受热易分解，可转化为23N

aCO，而23NaCO热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCO，C正确；室温下，23NaCO和3NaHCO饱和溶液的pH相差较大的主要原因是23CO−的水解程度远大于3HCO−，

D错误。4．A【解析】电解熔融氯化镁获得金属镁，B错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳制备碳酸氢钠，C错误；硫酸工业中，二氧化硫与氧气反应得到三氧化硫，然后用98.3%的浓硫酸吸收，D错误。5．A

【解析】草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为24224222MnO6H5HCO2Mn10CO8HO−++++=++，A错误。6．D【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故A错误；过氧化钠和水

反应过于剧烈，过氧化钠也不能保持固体的状态，会溶于水中，该反应不适宜使用启普发生器，故B错误；给固体加热时，试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故C错误；铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以

将铁单质还原出来，装置中的氯酸钾作为引燃剂，其作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装有沙子的蒸发皿，故D正确。7．B【解析】氢氧化铝沉淀不溶于氨水，A错误；氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰

酸钾溶液的紫色褪去，无法证明2Fe+的还原性，C错误；3NaHCO溶液中加入澄清石灰水也会产生3CaCO白色沉淀，无法鉴别，D错误。8．D【解析】由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为3242PbOMnOClFe−+。2Cl的氧化性强于3F

e+，3Fe+不能与Cl−反应生成2Cl，A错误；4MnO−的氧化性强于2Cl，4MnO−能与盐酸发生氧化还原反应生成2Cl，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；还原性：2FeCl+−，2FeCl溶液与少量2PbO混合时，还原性强的2Fe+先与2PbO反应，

根据2FeCl与2PbO的量可知不会有黄绿色气体生成，C错误；2PbO的氧化性强于4MnO−，2PbO能将2Mn+氧化成4MnO−，自身转化为4PbSO沉淀，反应的离子方程式为22244425PbO2Mn5SO4H5PbSO2MnO2HO+−+−+++=++，D正确。9．A【

解析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中Fe（Ⅱ）浓度较大，2Fe+和SCN−能形成无色络离子，会促进3FeCO沉淀的溶解，使3FeCO在KSCN溶液中的溶解度大于3FeCO在KCl溶液中的溶解度，据此分析。盐效应的实质是阴、阳离子之间的静电吸引力，促进平衡向溶解

方向移动，A正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下，它们的盐效应相近，B错误；实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有Fe（Ⅱ）总浓度较大，实验Ⅱ中Fe（Ⅱ）总浓度较

小，C错误；通过实验说明，2Fe+和SCN−能形成无色络离子，D错误。10．B【解析】若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为()2MgOH，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为22Mg2HClMgClH+=+，该反应属于置换反应，可能为22MgClMgCl+△，该反应属于化合

反应，综上，a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d，此时e为白色沉淀()2FeOH，d为红褐色沉淀()3FeOH，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题意知，此时能

产生丁达尔效应的红棕色分散系为()3FeOH胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到()3FeOH沉淀，故C错误；假设b为23AlO，即d为()3AlOH，c为铝盐，23AlO、()3AlOH与稀盐

酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为23FeO，即d为()3FeOH，c为铁盐，23FeO、()3FeOH与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误。11．C【解析】本题利用Li和液氨反应：()33LiNHLieNHnn−++=+

制备()3eNHn−；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成()3eNHn−；最后的球形干燥管中可装25PO，除掉过

量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于3NH逸出，A正确；锂片表面有2LiO，2LiO会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管

的作用是干燥氨气，25PO为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用25PO，而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用25PO，C错误。12．C【解析】“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充

当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入24HSO和22HO得到2Cu+，反应的离子方程式为2222Cu2HHOCu2HO++++=+，故B错误；“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，2Cu+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为2CuCu2Cl

2CuCl+−++=，故C正确；脱氯液净化后电解，2Zn+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。13．C【解析】根据极限思想，1mol4CuSO分解产生的氧气应小于0.75mol，C错误。14．B【解析】a~b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式

为()2232FeClO5HO2FeOHCl4H+−−+++=++，故A正确；d~e段溶液变黄，说明生成了铁离子，反应的离子方程式为2322FeClO2H2FeClHO+−++−++=++，故B错误；c、f

点NaClO过量，NaClO水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为2ClOHOHClOOH−−++，故C正确；盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加入过量的盐酸，沉淀溶解并有刺

激性气味的气体放出，故D正确。二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15．（16分，每空2分）（1）23222232NaCO2NaS4SO3NaSOCO++=+（2）①23234CONHNaClHONaHCONHCl+++=+②B

（3）①NaOH、23NaCO②减弱发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱③0.15mol/L16．（14分，每空2分）（1）1:12HS（2）热浸（3）将过量的3Fe+还原为2

Fe+（4）C224Pb2AgCl2AgPbCl−−+=+（5）阳极【解析】本题以铅精矿（含PbS、2AgS等）为主要原料提取金属Pb和Ag，“热浸”时，难溶的PbS和2AgS转化为24PbCl−和2AgCl−及单质硫，3Fe+被还原为2Fe+，“过滤Ⅰ”除掉单质硫滤渣，

滤液中24PbCl−在“稀释、冷却”的过程中转化为2PbCl沉淀，然后用饱和食盐水“热溶”，增大氯离子浓度，使2PbCl又转化为24PbCl−，电解得到Pb；“过滤Ⅱ”后的滤液成分主要为2AgCl−、2FeCl、3FeCl，故加入铅精矿将3FeCl还原为2F

eCl，试剂X将2AgCl置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液主要成分为2FeCl。（1）“热浸”时，3Fe+将PbS和2AgS中2−价的硫氧化为单质硫，3Fe+被还原为2Fe+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以溶解等物质的量

的PbS和2AgS时，2S−物质的量相等，消耗3Fe+的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度过大，会生成2HS气体。（2）“过滤Ⅱ”得到的2PbCl沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，会溶解为24PbCl−，电解24PbCl−溶液制备金

属Pb，Pb在阴极产生，阳极Cl−放电产生2Cl，尾液成分为2FeCl，2FeCl吸收2Cl后转化为3FeCl，可以在“热浸”步骤中循环使用。（3）“过滤Ⅱ”所得的滤液中有过量的未反应的3Fe+，根据“还原”之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加

入铅精矿的目的是将过量的3Fe+还原为2Fe+。（4）“置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为224Pb2AgCl2AgPbCl−−+=+。