【文档说明】浙江省余姚中学2022-2023学年高一下学期3月月考试题 化学（选考）.pdf，共(9)页，1.096 MB，由小赞的店铺上传

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1余姚中学2022学年第二学期质量检测高一化学选考试卷命题：赵妮审题：胡洁玲本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39

Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每题2分，总共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质分类正确的是()A.甲苯为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.淀粉溶液为胶体D.水玻璃为化合物2.下列说法正确

的是()A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同分异构体C.丙烷的空间填充模型为D.分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同3.下列对有关事实解释错误的是()选项事实解释A夏天，常用冰箱保存食品和新鲜

的蔬菜降低温度，食品和蔬菜腐烂速率减慢B植物油要密封保存减小O2的浓度，减慢植物油被氧化的速率C烧锅炉时，常常将煤块粉碎减小CO2和SO2气体的排放量D酿造米酒时，在熟米饭中掺一些酒曲酒曲作催化剂，加快淀粉转化成米酒4.如图为石墨烯−硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是

()A.石墨烯属于烯烃B.硅是应用广泛的半导体材料C.二氧化硅可用来生产光导纤维D.石墨烯−硅太阳能电池可将太阳能转化为电能5.下列说法正确的是()A．H2和D2互为同素异形体B．CH3CH2OH和具有相同的官能

团，互为同系物C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量乙烯多D．分子式为C3H6BrCl的有机物共有5种同分异构体（不考虑立体异构）6.下列说法正确的是()A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g。B.用量筒准确

量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液2C.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色。D.在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的底部7.图中实验装置能达到相应实验目的的是()

A.装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B.装置乙可用于验证反应是否有CO2生成C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D.装置丁可用于制备金属锰8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价

键数目为7NAB.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13

NA9.下列说法不正确的是()A．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成B．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构D．NaHSO4晶体熔融时，离子

键被破坏，共价键不受影响10.2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯C．发生加成反应时，顺−2−丁

烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量D．T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ11.由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的

短周期主族元素，Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（）A.离子半径:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.单质Z在加热条件下与Cu反应一定生成CuZC.X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物D.Z、W元素均能与氢元素形成含非极性键

的二元化合物12.下列化学反应的离子方程式不正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2O3B.偏铝酸钠和盐酸2：3混合：6AlO2−+9H++3H2O=Al3++5Al(OH)3↓C.往饱和碳酸钠中通入二氧化碳：CO32−+H2O+CO2=HCO3−D.氢氧化钡溶

液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只

充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡

状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤15.如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管

中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确．．．的是（）A.生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+B.开始时液面下降是

因为生铁片发生原电池反应产生了H2C.一段时间后液面回升是因为发生了电极反应O2-4e-+2H2O=4OH-D.如果将铁片换成锌片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象16.过二硫酸分子式为H2S2O8,可以看

成H2O2的衍生物，即H2O2中两个H原子都被磺酸基-SO3H取代的产物，H2S2O8不稳定易分解。下列说法不正确的是（）A.过二硫酸具有强氧化性B.可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O8C.Na2S2O8可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价

17.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是()A.达

到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡4C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)=0.01125mol·L−1·min−1D.由表格数据可知：T>40

018.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑立体异构)有()A．3种B．4种C．5种D．6种19.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转

化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.电池工作时a极发生氧化反应B.a极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+C.每处理1molCr2O72-，

a极上会生成1molCO2D.电池工作一段时间后，右边的溶液酸性增强20.据文献报道，有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示，下列说法错误的是()A．V5+=O在反应中作催化剂B．充入过量O2的有

利于NO转化为N2C．该转化过程中，NO和O2都体现了氧化性D．总反应方程式为：4NH3+4NO+O2催化剂4N2+6H2O21.往一定容积的反应容器中充入2molNO和1molO2，发生化学反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据

表中数据，下列说法正确的是（）A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡。D.若反应速率以v=△n/△t表示，在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率0～5

0%时段NO的反应速率为5mol/s22.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是（）5A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.

a、c两点，溶液中均大量存在H+、SO42-C.b、d两点对应的溶液均显中性D.e点两溶液中含有相同量的OH-23、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下

列有关说法正确的是()A.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1B.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物C.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuD.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO224.向含amolNH4Fe(SO

4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，下列说法正确的是（）A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物B．b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42－+2H++2OH－═BaSO4↓+

2H2OC．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++2SO42－+5OH－═2BaSO4↓+2Fe(OH)3↓+2H2OD．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NH4++Fe3++H++3SO42－+3Ba2++5OH－═3BaSO4↓+Fe(O

H)3↓+NH3·H2O25.下列实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A.验证非金属性：C<Cl将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊B.验证NaClO溶液呈碱性用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部，pH试

纸变蓝C.探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响取两只试管，分别加入4mL0.01mol·L−1KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol·L−1H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol·L−1H2C2O4溶液4mL，比较

两支试管褪色的时间D.验证I3−溶液中存在平衡：I3−⇌I2+I−向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀6二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（10分）按要求回答下列问题：（1）煤燃烧排放

的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝(主要转化为NO3−)过程中主要反应的离子方程式：______。（

2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___(“填A或B”)流向用电器。内电路中，CO32−向电极_____(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为_________________。（3）某烃的结构简式为，该分

子中可能共面的碳原子数最多有_______个，一定在同一个平面上的原子至少有_____个。（4）常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，

容器内几乎成真空，此烃可能是（写出结构简式）。27.(15分)Ⅰ．（6分）白色无机盐X（含三种元素，相对分子质量小于400）能与水发生反应。为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。(1)白色沉淀D的成分为（

填写化学式）(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是。(3)X与H2O反应的化学方程式是。Ⅱ．（9分）我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程

图如下图所示。已知：CH3CH2Br+NaOH→ΔH2OCH3CH2OH+NaBr7请回答下列问题：⑴写出A中官能团的名称是：电子式为：⑵乙烯与X合成的反应属于反应（填反应类型），X的结构简式为。⑶有机

物C4H7Cl的同分异构体有种。⑷若官能团反应完全，且F与B是同一类物质，试写出D→E和E→F的反应方程式：D→E：E→F：28.（6分）现有下列短周期元素的数据。⑴①号元素在周期表中的位置是；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强

的是（填化学式）。⑵③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与H2O反应的化学方程式。⑶下列说法不正确的是A.最简单的氢化物的稳定性①＞⑦B.最高价氧化物的水化物的碱性②＞④C.与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料D.③号元素的单质在氧

气中加热可以得到两种氧化物（4）用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：29.（8分）某兴趣小组的同学设计的用SiO2与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：已知：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑(易自燃)。

②量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。回答下列问题：(1)用于盛装SiO2与镁粉反应的坩埚的材质适宜为____(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。8(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在CO2气氛中的

原因是________________，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是________。(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：①该反应的化学方程式为__________。②称取一定量的产品硅，加入圆

底烧瓶中，如图乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是________(填字母)。a.读数b.冷却到室温c.调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为V1mL，反应后量气管液面读数为V2mL(实验数据

均转化为标准状况下)，则产品的纯度为________(列出计算式)。30.（11分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2:1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反

应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L−1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L−1。①前5分钟平均反应速率v(H2)=________，H2的初始浓度是________。②下列能说明反应已达平衡状态的是________(填序

号)。a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率b.单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等c.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2d.2v正(I2)=v逆(HI)e.反应混合体系的颜色不再发生变化(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L−1的H2

O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O32−+2H+=S4O62−+2H2O反应分两步进行：反应A：……反应B

：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−①反应A的离子方程式是_____________，对于总反应，I−的作用是_________________。②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液

浓度均为0.01mol·L−1)。序号试剂和用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅰ54830实验Ⅱ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是_

_______；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com