【文档说明】三湘名校教育联盟2023-2024学年高二上学期中联考化学试卷+含答案.docx，共(16)页，1.129 MB，由小赞的店铺上传

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三湘名校教育联盟·2023年下学期高二期中联考化学本试卷共6页．全卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑

，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题

，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法正确的是（）A．蛋白质、糖类、油脂均属于营养物质，均能发生水解反应B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成

分为高纯度的晶体硅C．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”D．明矾水解形成的3Al(OH)胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒2．下列化学用语表述正确的是（）A．质量数为238、中子数为146的铀（U）核素：2381

46UB．乙酸乙酯的结构简式：323CHCOOCHCHC．用广泛pH试纸测得次氯酸钠溶液的pH为10.4D．醋酸的电离方程式：33CHCOOHCHCOOH−++3．AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．30.1L1mol/LFeCl溶液中含3Fe+的数目为A0.1NB．100g46%

的乙醇溶液中含有氧原子数为ANC．20.1molH与20.1molI于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为A0.2ND．标准状况下，322.4LSO中含有3SO的分子数为AN4．下列离子方程式书写不正确的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的223224

32SO:2NHHOSO2NHSOHO+−+++B．224HCO有还原性，是一种二元弱酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++++C．223NaSO溶液与稀疏酸混合：22322SO2HSOSHO−++++D．已知泡沫灭火器内有3NaHC

O和()243AlSO两种溶液，则其灭火原理：3232322Al3CO3HO2Al(OH)3CO+−+++5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、

Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A．制取Y元素的氢化物可以使用玻璃仪器B．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定C．简单离子半径的大小：()()()()rW>rX>rY>rZD．可以通过电解Z的氯化物水

溶液来获得Z单质6．铑的配合物离子22Rh(CO)I−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示．下列叙述错误的是（）A．3CHCOI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为33CHOHCOCHCOOH+C．反应过程中Rh的成键数目保持不变

D．增大3CHOH的浓度，可以增大单位体积内活化分子数7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是（）①②③④A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度B．用装置②可测定中和反应的反应热C．用装置③可由3FeCl溶液制无水3FeCl

固体D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率8．地下水是隐藏的资源，最近文献报道的一种可用于修复被3NO−污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是（）A．乙池中石墨作正极，发生氧化反应B．装置工作时，电子从甲池经导线进入乙池C．甲池发生的电极反应为6

12622CHO6HO24e6CO24H−++−+D．当处理含31molNO−的废水时，有5molH+通过质子膜9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．室温下，pH=3的3CHCOOH溶液与pH11=的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中()(

)4cNH1cCl+−C．将3CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中()()()33cCHCOOcCHCOOHOHc−−增大D．浓度均为10.1molL−的233NaCONaHCO、混合溶液中：()()233cCOcHCO−−

,且()()()()233233cNa2cCOcHCOcHCO+−−=++10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲是某温度下()()133cCHCOOHcCHCOO0.100molL−−+=的醋酸与醋酸钠混合溶液中()()33cCHCOOH

cCHCOO−、与pH的关系曲线，pH3=的溶液中：4.75aK10−B．图乙是恒温密闭容器中发生32CaCO(s)CaO(s)CO(g)+反应时，()2cCO随反应时间变化的曲线，1t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙可知，反应223N(g)3H(g)2NH(g)+

,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物2N的转化率最高的是b点D．图丁是在10.1molL−醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中()3cCHCOO−的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B

点11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向2mL0.1?mol/L的3FeCl溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体，溶液红色变浅说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动B向久置的4FeSO溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变红4FeS

O已全部变质C测得饱和3CHCOONa溶液的pH约为9，饱和2NaNO溶液的pH约为82HNO电离出H+的能力比3CHCOOH电离出H+的能力强D向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解蛋白质在甲醛溶液中发生了变性A．AB．B

C．CD．D12．利用2CO合成乙烯的反应原理为：222422CO(g)6H(g)CH(g)4HO(g)H++,往恒压密闭容器中按()()22nCO:nH1:3=充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应．测得温度对2C

O平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应ΔH0,平衡常数：MNK>KB．反应速率有可能是v(M)>v(N)C．改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率D．若投料比改为()()22nCO:nH2:3=,可提

高2CO的平衡转化率13．某温度时，24AgSO在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．a点是不饱和溶液B．可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点C．该温度下，24AgSO的溶度积()spK的数量级是510−D．该温度下，30.02mol/LAgNO溶液

与40.2mol/LNaSO溶液等体积混合，不会生成沉淀14．草酸()224HCO是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高．25℃时，向224HCO溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示()()24224cHCOcHCO−或(

)()22424cCOcHCO−−]随pH的变化关系图所示．下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中X表示的是()()24224cHCOcHCO−B．当溶液pH4.19=时，()()224cNa3cCO+−C．已知：25℃时，32NHHO的电离常

数为4.6910−，则()4242NHCO溶液呈酸性D．1240.1molLNaHCO−溶液中：()()224224cCOcHCO−二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）Ⅰ：研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题．请

回答下列问题：（1）已知：2232SO(g)O(g)2SO(g)H+,不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在_______________（填“低温”或“高温”）下能自发进行．（2）盐碱地（含较多23NaCONaCl、）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：________

_______（用离子方程式说明）．（3）25℃时，HF的电离常数为4aK3.610−=;34HPO的电离常数为1233813aaaK7.510,K6.210,K4.410−−−===．在34HPO溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为_________________________

_____________________．（4）相同条件下，下列四种溶液中()4cNH+由大到小的顺序是_______________（填序号）．①140.1molLNHCl−溶液②1340.1molLCHCOONH−溶液③1440.1molLNHHSO−溶液④10.1mo

lL−氨水（5）25℃时，有pH4=的盐酸和pH10=的2NaS溶液中由水电离出的()+cH之比为_______________．（6）某温度时，()101312spspsp24K(AgCl)1.5610,K(AgBr)

7.710,KAgCrO910−−−===．某溶液中含有ClBr−−、和24CrO−浓度均为10.010molL−,向该溶液中逐滴加入10.010molL−的3AgNO溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为__________

_____（用阴离子符号表示）．Ⅱ：电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛．（7）利用反应23226NO8NH7N12HO++构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示．A电极的电极反应式为_______

________．16．（14分）二氯异氰尿酸钠32(CNO)ClNa为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂．实验室用如图所示装置制备（夹持装置已略去）．回答下列问题：已知：实验原理为：3332

22NaClO(CNO)H(CNO)ClNaNaOHHO+++,该反应为放热反应．（1）仪器a的名称为_______________．（2）装置B的作用是除去氯气中的HCl,用平衡原理解释30%硫酸的作用：_______________．（3）写出装置

C中制取NaClO的化学方程式：________________________________________．（4）实验过程中装置C的温度必须保持在17~20℃，若温度过高，会生成3NCl,为避免生成3N

Cl,可采取的比较简便的改进措施为_______________．（5）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌．通过下列实验检测样品的有效氯含量：准确称取1.4200g样品，用容量瓶配成250.0

mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min;加入淀粉，用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定至终点，消耗223NaSO溶液40.0

0mL．[已知32233H(CNO)Cl2HO(CNO)H2HClO+−+++、2222346I2SOSO2I−−−++、有效氯含量100%=含有的氯元素的质量样品的质量]①滴定终点的现象为_________________________．②下列操作会导致

样品的有效氯测定值偏高的是_______________（填字母）．A．盛装223NaSO标准溶液的滴定管未润洗B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少③该样品的有效氯含量为_____________

__．17．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的232CaONiOAlOFeSiO、、、、等）制备草酸钴晶体()242CoCO2HO的流程如下：已知：①草酸

钴晶体难溶于水．②RH为有机物（难电离）、n+M代表金属离子，n+nMnRHMR+nH++．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物3Fe(OH)2Fe(OH)2Co(OH)3Al(OH)2Ni(OH)开始沉淀2.77.67.64.07.5完全

沉淀3.79.69.25.28.0④滤液中Co元素以2Co+形式存在．回答下列问题：（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有_______________．（2）“浸出液”中加入22HO后发生反应的离子方程式为______

_________．（3）加入氧化钴调节溶液的pH,调节的pH范围是_______________．（4）滤渣Ⅰ主要为_______________（填化学式）．（5）可向溶有2NiR的有机层中加入_______________使2Ni+从有机相返回水相，实现金属回收利用．（6

）可否考虑先将2Co+转化为3CoCO,再利用反应22324243CoCO(s)CO(aq)CoCO(s)CO(aq)−−++,将3CoCO转化为24CoCO：____________________________________（填“能”或“不能”

，并说明理由）．()()138sp3sp24KCoCO1.510,KCoCO6.010−−==（7）若改用草酸“沉钴”，25℃时pH2=的草酸溶液中()()224224cCOcHCO−=_______________．[已知：25℃时，()()1225a224a

224KHCO610,KHCO6.410−−==]18．（16分）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义．回答下列问题：Ⅰ:已知反应：222NO(g)O(g)2NO(g)+11H113.0k

Jmol−=−3222SO(g)2SO(g)O(g)+12H198kJmol−=+（1）2NO(g)与2SO(g)反应生成3SO(g)和NO(g)的热化学方程式为_______________．（2）将2NO与2SO置于一恒容

绝热密闭容器中，改变原料气配比()()0202nNO:nSO进行多组实验，测得2NO的平衡转化率部分实验结果如图所示．①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是_______________（填字母）．a．气体的平均摩尔质量不变b．()2vSO

v(NO)=c．气体的压强保持不变d．()()()322cSOc(NO)cNOcSO保持不变②C点2SO的转化率为_______________,B点时的化学平衡常数K=_______________．Ⅱ：二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少

温室气体排放．涉及的主要反应如下：①122321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H49.5kJmol−++=−②12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H40.9kJmol−++=+③1233CO(g)2H(g)CHOH(g)H90.4kJmol−+=−

（3）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______________（填标号）．A．B．C．D．（4）不同压强下，按照()()22nCO:nH1:3=投料，实验测得2CO的平衡

转化率和3CHOH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示．图甲图乙已知：3CHOH的平衡产率()()32nCHOH100%nCO=平衡初始．其中纵坐标表示2CO平衡转化率的是图_______________（填“甲”或

“乙”），压强123ppp、、由大到小的顺序为_______________,图乙中1T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________________________________________________．三湘名校教育联盟·2023年下学期高二期

中联考·化学参考答案、提示及评分细则1．C糖类中的单糖不能水解，A错误；光纤的主要成分是二氧化硅，B错误；钡餐是用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服剂，俗称钡餐，故选C;明矾做净水剂，不能起到杀菌消毒作用，D错误．2．B3．C选项A中3Fe+会水

解，所以数目不是A0.1N;选项B中乙醇溶液中还有水中的氧原子；2H与2I反应是前后分子数不变的反应，故选C；三氧化硫在标准状况下不是气体，故不知道此时的物质的量，D错误．4．D5．C根据题目的描述，可以推断出W、

X、Y、Z分别为N、O、F、Mg,A:制取HF时，会腐蚀玻璃，故不能用玻璃仪器制备，A错误；B:W的简单氢化物为3NH,X的简单氢化物为2HO,故稳定性2HO大于3NH,B错误；核外电子排布相同，原子序数越大，半径

越小，即离子半径()()()()rN>O>rF>rMg,C正确；获得金属镁，应使用熔融的氯化镁，D错误．6．C根据催化甲醇羰基化的过程图，22Rh(CO)I−是催化剂，3CHCOI是反应中间体，A正确；从整个过程来看甲醇羰基化反应

为33CHOHCOCHCOOH+,B正确；观察反应过程，可知Rh的成键数目发生了变化，故选C;依据碰撞理论，可知增大3CHOH的浓度，可以增大单位体积内活化分子数，D正确．7．D酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定

管，A错误；中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误；由3FeCl溶液制无水3FeCl固体，因没有防水解，C错误；测定锌与稀硫酸的反应速率，实验装置没有问题，故选D．8．A根据电池装置图，可知为原电池，甲池石墨做负极，发生氧化反应，乙池石墨做正极，发生还原反应，A

错误，故选A;电池工作时，电子从负极经导线到正极，B正确；甲池发生的电极反应为612622CHO6HO24e6CO24H−++−+,C正确；当处理含31molNO−的废水时，转移5mol电子，故有5molH+通过质子膜，D正确．9．A室温下，pH3=的3CHCOOH溶液与pH11=的NaOH

溶液等体积混合，因为醋酸是弱酸，故反应后溶液醋酸过量，呈酸性pH7,选A;向盐酸中加入氨水至中性，此时电荷守恒可知，()()4cNHcCl+−=,故溶液中()()4cNH1cCl+−=,B错误；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水

解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数增大，hK增大，则()()())33cCHCOOHOHcCHCOOc−−减小，C错误；浓度均为10.1molL−的23NaCO、3NaHCO混合溶液中根据元素守恒，Na元素：C元素为3:2

，D错误．10．B根据图像中交点的坐标可知，3CHCOOH的电离常数4.75aK10,pH3−==时电离常数不变，A错误；由图可知，1t时刻()2cCO突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则1t时刻改变的条件可能

是缩小容器的体积，故B正确；选项C,增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物2N的转化率最高的是c点，C错误；醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，()3cCHCOO−逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电

离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误．11．D3FeCl与KSCN反应达平衡，再加入少量KCl固体，不会影响平衡移动，A错误；选项B无法说明4FeSO已全部变质，B错误；未说明3CHCOONa溶液和2NaNO溶液的浓度相同，故不能判断酸性强弱，C错误；选项D考查蛋白

质的变性，故选D．12．B随着温度的升高，转化率下降，平衡逆向进行，故H0,平衡常数MNK>K,A错误；M时催化剂的催化效率比N高，反应速率有可能是()()vM>vN,B正确；催化剂不能改变平衡转化率，C错误；若投料比改为()()22nCO:nH2:3=,相当于在原平衡基础

上增加2CO浓度，使得平衡正向移动，可提高2H的平衡转化率，D错误．l3．B曲线上的点对应溶液为饱和溶液，根据图像可知，a点cspQ<K,因此a点是不饱和溶液，A正确；a点是24AgSO的不饱和溶液，加入的24AgSO固体能继续溶解，最后得到该温度下的饱和溶液，()()24cAgcSO

+−、均增大，因此不能使a点移动到b点，B错误；图中b点处于沉淀溶解平衡曲线上，该温度下，24AgSO的()()()222225sp4KcAgcSO210510210+−−−−===,故spK的数量级为510−，C正确；该温度下，130.02molLAgNO−溶液与12

40.2molLNaSO−溶液等体积混合后，()()222554spQcAgcSO0.010.1110K210+−−−====,不能生成沉淀，D正确．14．B二元弱酸草酸的()()()()()()1222424aa22424cHcHCOcHcCOKKcHCOcHC

O+−+−−==,当lgX0=时，()a12pHlgcHlgK,pH1.22pH4.19+=−=−==,表明121.224.19aaK10K10−−==,所以Ⅰ中X表示的是()()224224cHCOcHCO−,Ⅱ中X表示的是()()224224c

COcHCO−−，A正确；当溶液pH4.19=时，()()()2244.191224cCOcH110molL,1cHCO−+−−−==,根据电荷守恒有()()()()()()()()()22242424cNacHcOHcHCO2cCOcOH3cCO

,cHcOH++−−−−−+−+=++=+,故()()224cNa3cCO+−,B不确；32NHHO的电离常数为4.6910−，则4NH+的水解数为144.691010−−；224CO−的水解常数为2141414w44.194.69

4.19aK101010,,NHK101010−−−+−−−=水解程度较大，则()4242NHCO溶液呈酸性，C正确；1240.1molLNaHCO−溶液中，24HCO−电离平衡常数为24.19aK10−=,水解常数2114wha1.22aK10KKK10−−==,电离程度大于水解程度，溶液

为酸性，则浓度大小为()()224224cCOcHCO−,D正确．15．（每空2分）（1）低温（2）2323COHOHCOOH−−−++（3）3424HPOFHPOHF−−++（4）③①②④（5）61:10（6）24BrClCrO−−−、、（7）3222NH

6e6OHN6HO−−−++16．（每空2分）（1）恒压滴液漏斗（2）氯气溶于水存在：22ClHOHClHClO+−+++,30%硫酸中的+H使平衡左移，减少氯气损失（3）222NaOHClNaClNaClOHO+++

（4）将装置C进行17~20℃冷水浴（5）①当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色②A③50%【解析】（5）③由题干信息可知，反应的关系式为2322232Cl~(CNO)ClNa~2I~4SO−,即25.00mL样品溶液()332231n(Cl)nN

aSO0.50.10004010mol210mol2−−===,则1.4200g样品中32250.00mLn(Cl)210mol210mol25.00mL−−==,所以样品的有效氯测定值为221035.5g100%50%1.4200g−=．17．（每空2分）（1）适当提高酸浸

温度、适当增加硫酸浓度等（答案合理即可）（2）232222FeHO2H2Fe2HO++++++（3）5.2pH7.5（5.2~7.5也可以）（4）24SiOCaSO、（少答一个给1分，答错不给分）（5）硫酸（或其他非氧化性无机强酸，合理即

可）（6）不能，该反应的平衡常数6K2.510−=,转化程度小，不能实现转化（7）23.8410−【解析】（5）“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程．向操作①后溶有2NiR的有机层中加入硫酸（或其他非氧

化性无机强酸，合理即可），根据反应原理n+nMnRHMRnH+++可重新得到RH,循环使用．（6）根据题干数据可知，22324243CoCO(s)CO(aq)CoCO(s)CO(aq)−−++该反应的平衡常数()()()()()()()()2223

3sp36222sp242424cCOcCOcCaKCaCOK2.510KCaCOcCOcCOcCa−−+−−−+====,转化程度小，不能实现该转化．（7）25℃时pH2=的草酸溶液中()()()()()(

)()()()22242424222422424cCOcCOcHcHCOcH1cHCOcHCOcHCOcH−−+−+−+=()()()()21522a224a22422211KHCOKHCO6.4106103.8410cH10−−−+−

===．18．（每空2分）（1）1223NO(g)SO(g)SO(g)NO(g)H42.5kJmol−++=−（2）①cd②60%1（3）B（4）乙123p>p>p1T时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响.获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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