【文档说明】安徽省淮南第一中学等学校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.073 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．

，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1

.巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材质为无机非金属的是A.射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B.奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C.乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料D.自行车采用航空级纳米碳纤维材料2.化学

与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A.乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂B.葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质C.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一D.工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成3.下列鉴别或除杂的方法错误的是A.用灼烧法区别蚕丝和人造纤维B.用

水鉴别氢氧化钠和氯化钠两种固体C.通过灼热的铜丝网除去氮气中的氧气D.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO24.物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是(图中的箭头均表示一步转化)A.

NaCl、NaHCO3、Na2CO3B.N2、NO2、NOC.SO2、H2SO4、BaSO4D.Al、AlCl3、Al(OH)35.灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如。下列说法错误的是A.灵芝酸B能使溴的CCl4溶液褪色B.1mol灵芝酸B中含有5m

ol碳氧π键C.灵芝酸B能发生加聚反应D.灵芝酸B中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3阅读下列资料，完成下面小题碳元素被誉为“生命的核心元素”。12C、13C和14C是3种常见的碳元素核素；由于碳原子能通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物

。CO2是常见的含碳化合物，在日常生活中应用广泛，近年来由于温室效应日益加剧，针对CO2处理和利用有多种方法：可利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2；利用CO2和H2反应生成甲醇；还可以使CO2在电解条件下生

成C2H4、HCOOH、尿素等多种物质。6.下列说法正确的是A.碳原子杂化轨道中s轨道成分占比：－C≡C－＞－CH=CH－B.碳单质的晶体类型均为共价晶体C.12CO2、13CO2、14CO2互为同素异形体D.CO2是非极性分子，因此可制

备尿素7.下列化学反应表示错误的是。A.CO2和H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2OB.NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2：CO2+2OH-=CO23−+H2OC.泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑D.

CO2通过电解法转化为HCOO-：2H++CO2+3e-=HCOO-8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.16g肼(N2H4)分子中含σ键数目为2.5NAB.0.5mol异丁烷、正丁烷混合物中含共价键的数目为6.5NAC.34gNH3中氮原子上孤电子对的数目为NAD.1LpH=3的

NH4Cl溶液中H+数目为0.001NA9.实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已省略)。下列有关说法错误的是A.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中B.KNO3换成KCl即可制备HClC.冷却水的作用是

促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾D.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色10.下列实验操作及现象与结论一致的是选项实验操作及现象结论A先将氯水滴入某溶液中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红原溶液中一定含有Fe2+B向无水乙

醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去乙醇发生消去反应生成乙烯C向C6H5OH浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O-结合H+的能力比S2-弱D向CuSO4溶液中

逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇，蓝色沉淀为蓝色沉淀不溶解[Cu(NH3)4]SO4•H2OAAB.BC.CD.D11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是密度最小的金属；Y与Z同主族，且基态Y原子中p能级和s能级上的电子数相同；X和Z形成的化合物的

晶体结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.第一电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z)C.晶胞中Z的配位数为12D.晶体的

密度为303A18410Nag•cm-312.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：2W(g)①4X(g)+Y(g)②③2Z(g)反应②和③的反应速率分别满足v2(X)=k2c2(X)和v3(Z)=k3c(Z)，其中k2、

k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如表。t/min012345c(W)/mol•L-10.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法错误的是A.0～2min内，W的平均反应速率为0.04

0mol•L-1•min-1B.若增加Y的浓度，v2不变C若k2=k3，平衡时c(X)=c(Z)D.若升高温度，平衡时c(Z)减小13.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是..A.c是电源正极B.电解一段时间后，a极区溶液

pH降低(忽略溶液体积变化)C.理论上，电源提供4mol电子能生成1mol苯甲醛D.用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应14.25℃时，用0.20mol•L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol•L-

1NaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.25℃时，若H2X的电离常数分别为Ka1、Ka2，则Ka1•Ka2＞KwB.a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小C.a点溶液中：c(X2-)＜c(HX-)+3c(H2X)D.c点溶液中：c(N

a+)＞c(OH-)＞c(X2-)＞c(HX-)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.ZnCO3•2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备ZnCO3•2Zn(OH)2的流程如图：回答下列

问题：（1）锌位于元素周期表第______周期第______族，ZnCO3•2Zn(OH)2属于______(填“纯净物”或“混合物”)。（2）“浸取1”步骤中加入H2O2的目的是______。（3）“浸取2”步骤中[Cu

(NH3)4]2+转化为“浸渣”______(填化学式)。（4）“蒸氨”步骤中存在[Zn(NH3)4]2+→NH3，[Zn(NH3)4]2+中H－N－H的键角______(填“＞”“＜”或“=”)NH3中H－N－H的键角。（5）写出流程中“沉锌”的离子方程式：______。（6）该流程

中可以循环利用的物质是______(写出主要成分的化学式)。（7）ZnCO3•2Zn(OH)2经焙烧可得活性ZnO，反应的化学方程式为______。16.清凉茶酸乙酯(CH3CH=CHCH=CHCOOCH2CH3)是一种消毒杀菌剂，对细菌、霉菌等

有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的实验步骤如下。I.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸、4.6g乙醇、环己烷、少量浓硫酸等，再加入几粒沸石。Ⅱ.加热并不断搅拌，一段时间后停止加热和搅拌。Ⅲ.反应物冷却至室温，进行操作X。Ⅳ

.在滤液中加入试剂Y，洗涤至混合液pH为7左右，再用试剂Z洗涤。Ⅴ.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。Ⅵ.在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。Ⅶ.对过滤后产物进行提纯操作，得到4.3mL纯净的清凉茶酸乙酯。沸点/℃密度/(g•cm-3)水溶性备注乙醇780.789混溶清凉茶酸

2281.204易溶清凉茶酸乙酯1950.926难溶环己烷80.70.780难溶挥发过程中可带出较多的水（1）步骤I中加入环己烷的作用是______。（2）步骤Ⅱ中为了受热均匀和易于控制温度为110℃，可采用

______(填“水浴”或“油浴”)加热，写出实验中三颈烧瓶内发生的主要反应：______。（3）在步骤Ⅲ中必须用到的下列仪器有______(填名称)。（4）在步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂Y、Z依次为_______、_______(填标号)。a.5%的小苏打溶液b.乙醇c.NaOH溶液

d.蒸馏水（5）在步骤Ⅶ中对清凉茶酸乙酯进行提纯的方法是______，本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。17.氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高仍是目前氢能产业发展的挑战之一。甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要

反应如下：反应I：CH4(g)+H2O(g)垐?噲?CO(g)+3H2(g)△H1=+2063kJ•mol-1反应II：CH4(g)+2H2O(g)垐?噲?CO2(g)+4H2(g)△H2=+165.2kJ•mol-1反应III：CO(g)+H2O(g)垐?噲?CO

2(g)+H2(g)△H3回答下列问题：（1）①计算△H3=______kJ•mol-1，反应II的△S_____(填“＞”“＜”或“=”)0。②以CH4、H2O和N2的混合气体为起始投料(N2不参与反应)

，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应I进行研究。下列说法正确的是______(填标号)。A.升高温度，正、逆反应速率同时增大B.n(CO)：n(H2)保持恒定时，反应达到化学平衡状态C.增加起始投料时N2的体积分数，单位体积的活化分子数增加D.增加起始投料时CH4的体积分数，CH

4平衡转化率增大（2）650℃时(局部温度过高会造成积碳)，按照一定流速通入甲烷和水蒸气，当水碳比[24n()nO(HCH)]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P－Li4SiO4吸附剂(吸收CO2)的情况下，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示。

.①催化剂中添加P－Li4SiO4吸附剂与无添加吸附剂比较，t1min前H2的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后与无添加吸

附剂时的含量相同。可能的原因是______。②实验时发现，t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是______(用化学方程式表示)。（3）一定温度下，向2L容器中充入4molCH4(g)和12molH

2O(g)，若20min后反应达到平衡，容器中CO、CO2均为1mol。则0～20min内H2O的消耗速率v(H2O)=______mol•L-1•min-1，反应III的压强平衡常数Kp=_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。18.有机物J是一种治

疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的中间体，工业上一种利用煤化工产品制备J的流程如图所示。（1）A的化学名称是______，G中含氧官能团的名称为______。（2）C→D的反应类型为______。（3）J中手性碳原子的数目为______。（4）结合已有知识，写出D+E→F化学方程式：____

__。（5）有机物M是F的同系物，且相对分子质量比F大14，同时满足下列条件的M的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式为______(任写一种)。①苯环上连有两个侧链；②能发生银镜反应；③存在

碳碳双键。的（6）设计以和为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。