【文档说明】安徽省黄山市2021-2022学年高一上学期期中联考+化学含答案.doc，共(7)页，1.471 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e76629d362c3829966579731681c5992.html

以下为本文档部分文字说明：

黄山市2021－2022学年高一上学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Ag108Ba137第I卷非选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题

只有1个选项符合题意)1.下列有关O2、O3的说法中错误的是A.互为同素异形体B.均是单质C.密度ρ(O3)>ρ(O2)D.均可与H2反应2.下列有关盐酸的说法正确的是A.有漂白性B.易挥发C.不稳定D.金属单质都能与盐酸反应3.按照H2S→X→Na2S

2O3→SO2→H2SO4的排列规律，则合适的X是A.Na2SB.SC.O2D.Na2SO44.下列说法中正确的是A.金属氧化物均是碱性氧化物B.金属氧化物不能发生还原反应C.非金属单质只有氧化性D.与金属单质发生反

应的物质均有氧化性5.下列变化不涉及电子转移的是A.鞭炮的爆炸B.铁片生锈C.钟乳石的形成D.Na2O2放置中慢慢变白色6.下列物质属于非电解质但其溶液能导电的是A.NH3B.酒精C.HClOD.Cl27.用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A.5.6molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子数目为0.3NAB.2.24LCO2中原子总数目为0.3NAC.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋数目为0.2NAD.0.2molCO、CO2的混合气体中碳原子数目为0.2NA8.对下图所示的几个实验的分析中错误

的是A.①中氯气发生了还原反应B.②、③中分散系的分散质粒子直径：③>②C.③中得到的分散系会产生丁达尔效应D.稳定性：③>②9.下列离子方程式正确的是A.向纯碱溶液中滴加少量稀硝酸：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OB.Cu(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC.Na2O

与水与反应：Na2O＋H2O＝2Na＋＋2OH－D.Al与CuCl2溶液反应：Al＋Cu2＋＝Cu＋Al3＋10.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是A.久置的氯水相当于盐酸B.液氯和新

制氯水均是混合物C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D.氯气有强氧化性、氯水无氧化性11.下列有关过氧化钠的说法中错误的是A.可用作潜水艇的供氧剂B.是淡黄色固体C.阳离子与阴离子个数比为1：1D.用加热法可除去Na2O2中的Na2O12.下列有关比较错误的是A.还原性：Zn>Fe>CuB.

氧化性：Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋C.氧化性：Cl2>H＋D.还原性：Na>N213.已知反应：Fe3＋＋ClO－＋X→FeO42－＋Cl－＋Y，下列说法错误的是A.FeO42－是氧化产物B.Fe3＋、ClO－的计量数是3：2C.配平后X是“10OH－”D.每生成1molFeO42－就会有3m

ol电子发生转移14.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用H2与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是A.装置⑤中有白色沉淀生成

B.装置①、④均应是干燥剂C.装置③中是无水CaCl2D.点燃②处酒精灯前应先通入一段时间的H215.已知：(1)氯酸钾被SO2还原后可得到还原产物X；(2)亚氯酸钠(NaClO2)可还原氯气得到氧化产物X，则X中氯元素化合价为A.＋1B.＋3C.＋

4D.＋716.ag单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是A.a＝5.4B.a＝10.8C.n(CO)＝0.8molD.m(CO2)＝4.4g第II卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包

括4个小题，共52分)17.(14分)钠能形成多种化合物，如Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH、NaH等，回答下列问题。(1)NaHCO3电离方程式为：，在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的。(2)从性质角度分类，Na2O属

于氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式。(3)区别Na2CO3、NaHCO3两种溶液的试剂是。实验室可利用复分解反应制备少量NaOH，写出相应的化学方程式：。(4)实验室中可利用Na2O2制取一定量O2，写出相应的化学方程

式并标出电子转移方向与数目：，Na2O2有强氧化性，能氧化许多物质，将适量Na2O2加入到FeCl2溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是。18.(13分)某次实验需要使用480mL、0.lmol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶

液，回答下列问题。(1)实验中需要称取gNa2CO3·10H2O，溶解前(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。(2)配制步骤可表示如下图所示。其中有错误的操作是(填“编号”)，当液面距刻度线cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。(3)在配制过程中，下列操作会使

溶液浓度偏小的是(填字母)。A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线(4)取20mL所配溶液与0.2mol·L－1BaC

l2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是。若取10mL所配制的溶液，将其稀释至50mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)＝，所加水的体积(填“等于”、“小于”、“大于”)40mL。19.(15分)如图是实验室制备氯

气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。据此回答下列问题：(1)试剂X的成分是，盛放盐酸的仪器名称是，C中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是。(2)D装置用于收集Cl2，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是，F中反应的离子方程式为

。(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中I、II、III处依次应放入的物质是，相应的实验现象是。(4)写出制备氯气的化学方程式，如果将40mL、10mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积为。A.

2.24LB.>2.24LC.<2.24L20.(10分)某溶液X可能含有K＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种，为确定其组成，进行如下实验。①观察溶液颜

色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色。②取5mLX溶液，向其中加入BaCl2溶液，当沉淀量达到最大时BaCl2也恰好反应完，过滤后将滤渣置于足量盐酸中，充分搅拌后还剩余4.66g干燥固体(Y)，将生成的

气体全部导入澄清石灰水中，最终得到2g干燥沉淀(Z)。③向步骤②的滤液中加入AgNO3溶液得到mg白色沉淀(W)。(1)由步骤①知，溶液中一定含有的离子是，一定不存在的离子是。(2)由②知，X中含有的离子是，其中形成Y的源于X溶液

的离子物质的量浓度是。(3)形成Z的离子方程式为。(4)则m的取值范围是：。