【文档说明】湖南省郴州市2021届高三上学期第一次质检 化学 含答案.doc，共(11)页，1.721 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前郴州市2021届高三第一次教学质量监测试卷化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.学生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无

效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Br80Cu64Ag108Ba137第一

卷(选择题共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理．．．的是A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C

＝K2S＋N2↑＋3CO2↑B.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3

O42.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术.C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.新型冠状病

毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.2molFel2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.1molCaH2和1molCaO，晶体中所含离子数目均为3NAC.60gHCHO与CH3C

OOH混合物中含C原子数为2NAD.0.5mol雄黄(As4S4结构如右图)含有NA个S－S键4.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是A.有机物A分子中共有四种含氧官能团B.其碱性水解的产物均可与Na2C

O3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族

。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.工业上电解熔融YX来制取Y单质C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WD.加热时，铜单质与W单质反应生成CuW6.下列装置或操作能达到目的是A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应

速率的影响C.装置③进行中和反应反应热的测定实验D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响7.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是：A.部分光能转变为化

学能B.1molO2－比1mol羟基(－OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)C.使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D.消除总反应为：4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O==光4HNO38.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的

化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确．．．的是：A.有机物被氧化，M为电源负极B.电池工作时，N极附近溶液pH增大C.Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D.处理0.1molCr2

O72－时有0.6molH＋从交换膜右侧向左侧迁移9.下列说法正确的是A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积

比为1：10C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D.常温下，向1mol·L－1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变10.现有由0.2molCuS和0.1molCu2O组成的混合物，与足量稀HNO3充分反应，生成Cu(N

O3)2、H2SO4、NO和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.室温下

，将两种浓度均为0.10mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HC

O3－)>c(OH－)B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O

4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O42－)＋c(OH－)12.工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去

Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的A.HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸B.CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价C.该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原.D.该反应的离子方程式为19ClO4－＋8Cr3＋

＝8CrO2(ClO4)2＋3Cl－13.“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确．．．的是A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数B.足

量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应C.“钾泻盐”化学式中x＝2D.上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成14.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所

示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)第二卷(非选择题共54分)三

、非选择题：本题共5小题，分为必做题和选做题两部分，共54分。(一)必做题15.(13分)溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：回答下列问题：(

1)过程①用到的玻璃仪器有。(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70

%左右的浓硫酸，其原因是。②写出装置乙中发生反应的离子方程式：，该反应需保持，反应液在60℃，最佳加热方式为，Cu2＋、Br－反应完毕的标志是。③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是(填标号)。(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的

水溶液而不采用蒸馏水，其目的是。(4)最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是。16.(13分)新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li

2CO3的工业流程图如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：(1)过程i研磨粉碎的目的是。(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示)。(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5

h后，实验结果如表所示：①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为。②综合考虑Li＋的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为。③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是。(4)浸出液中存在

大量H2PO4－和HPO42－，已知：H2PO4－HPO42－＋H＋，HPO42－PO43－＋H＋，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因。(5)简述过程vi的操作。17.(13分)研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。

升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)

△H1<0v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)请回答下列问题：(1

)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的△H＝kJ·mol－1(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(

填“增大”“减小”或“不变”)。(2)根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。A.k2正增大，c(N2O2)增大B.k2正减小，c(N2O2)减小C.k2正减小，c(N2O2)增大由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用下左图表示。当x点升高到某一温度时，反应

重新达到平衡，则变为相应的点为(填字母)。(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2＋2NH3·H2O＝NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4＋)c(NO3－)＋c(NO2－)(填“>”“<”或“＝

”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如右上图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2－。该电解池阴极的电极反应式是。(二)选做题18.(15分)乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下图所示。(1)A

→B的反应类型为。(2)化合物C的名称是。(3)化合物E中所含官能团的名称。(4)写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式。(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢

谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：1。(6)请以乙醛和甲苯为原料制，写出相应的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图如题示例)19.(15分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年

来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝，基态时该阳离子的价电子排布式为。(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位

化合物，其中提供孤对电子的是元素。(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是。(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O2Cu⎯⎯→2CH3CHO＋2H2O。①乙醇的沸点高于乙醛，其主要

原因是；乙醛分子中π键与σ键的个数比为。②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是(5)铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心(如右图所示)。①该铜银合金的化学式是。②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。则阿伏加德罗常

数(NA)为mol－1(用代数式表示，下同)。③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为。(提示：晶胞中原子空间利用率＝原子总体积晶胞体积×100%)