【文档说明】广东省深圳市龙岗区龙城高级中学、深圳市第二高级中学2022-2023学年高一下学期期中联考 化学 试题.docx，共(12)页，2.219 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年第二学期龙城高级-深圳二高高一联考化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题意要求的。1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是衣食住行A．岭南非遗服饰(粤绣)B．广东小吃(白斩鸡)C．著名建筑(光孝寺)D．出行马车(车辇

)A.AB.BC.CD.D2.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱

外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料C.用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在D.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等3.下列反应既是氧化还原反

应又是放热反应的是A.NaOH和HCl反应B.Zn和HCl反应C.()22BaOH8HO和4NHCl反应D.2H还原CuO的反应4.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是A.工业合成氨

时使用铁触媒作催化剂B.使用加酶洗衣粉洗衣服C.将食物放入冰箱中D.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩5.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.2SO、2CO和氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物B.常用的锌锰干电池和锂离子电池都属于二次电池C.在医疗上，碳酸钡可用作消化系统X射线检查的内服剂

D.在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用6.室温下，下列各组离子能大量共存的是A.4NH+、4MnO−、Cl−、23SO−B.2Fe+、Na+、Cl−、3NO−C.3Fe+、2Ba+、3NO−

、24SO−D.H+、K+、2S−、3NO−7.粗盐中常含有2CaCl、4MgSO等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①2BaCl溶液、②NaOH溶液、③23NaCO溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是A.③①④②B.②③④①C.③②①④D.②①③④8.下列四个选项是在不同的情况下

对化学反应()()()()3AgBg2Cg2Dg++测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A.()11A0.6molLsv−−=B.()11B0.1molLsv−−=C.()11C0.3molLsv−−=D.()11D0.5molLsv−−=

9.如图是将2SO转化为重要化工原料24HSO的原理示意图，下列说法不正确的是A.d口通入的是2O，发生还原反应B.溶液中H+的迁移方向是由ab→C.当正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为A4ND.催化剂a表面的电极反应式为：222

4SO2e2HOSO4H−−+−+=+10.在一定条件下，向1L密闭容器中进行一定量C和()2HOg的反应：()()()()22CsHOgCOgHg++，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B.10min末时，()11CO0

.010molLminv−−=C.增加C的质量时，正反应速率将增大D.随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大11.用AN表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，311.2LSO所含的分子数为A0.5NB.64gCu与S

完全反应转移的电子数为ANC.10.1molL−的24HSO溶液中，含有的H+数目为A0.02ND.某密闭容器中盛有21molN和23molH，在一定条件下充分反应，生成分子3NH的数目为A2N12.宏观辨识与微观探析是化学学科核

心素养之一、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：2232SiO2OHSiOHO−−+=+B.43NHHCO与足量的NaOH溶液反应：2332HCOOHCOHO−−−+=+C

.2NO与水的反应：2233NOHO2NO2HNO−++=++D.过量的Fe和稀硝酸反应：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++=++13.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是A.反应①中发生了电子转移B.反应③、

⑤属于氮的固定的C.反应③可能有氧气参与D.生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环14.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是A.工业上用焦炭还原石英砂制硅反应为：22SiOCSiCO++

高温B.高纯硅可以用于制备光导纤维C上述流程②、③反应属于可逆反应D.上述流程中能循环利用的物质有HCl和2H15.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸见光易分解B浓

硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥2H和CO，不可干燥2SO和3NHC常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应D用湿润蓝色石蕊试纸检验氨气变红氨气是碱性气体A.AB.BC.CD.D16.我国科学家使用双功能催化剂

(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：()()()()222COgHOgCOgHg++，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B.该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成的.的C.图示显示：起始时只有1

个2HO参与了反应D.一定条件下，当CO和()2HOg反应未达到限度时，()()v<v正逆17.部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.常温下，a的水溶液pH7B.一定条件下，b可以直接转化为a或d，液态a可用作制冷剂

C.一定条件下，c、d、e之间存在转化关系：cdeD.将分别蘸有a、e浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生18.利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是A.用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱B.用乙制备BaSO3C.根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应D.用丁研究催

化剂对化学反应速率的影响19.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.该电池在高温条件下效率更高B.电子从b流出，经外电路流向aC.HS−在硫氧化菌作用下转化为24SO−的反应是224HS4H

O8eSO9H−−−++−=+D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则参与反应2O的物质的量为0.2mol20.在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入2N和2H的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量

分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A.a表示2N物质的量分数的变化情况物质的量分数B.1mint时，反应达到平衡状态，3NH的分解速率等于其生成速率C.1mint时，2H的物质的量为0.25molD.通入Ar气，容器内压强增大，化学反应速率加快二、非选择题：本题包括3题，共40分

。21.电池是人类生产和生活中重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。（1）知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如

图所示的水果电池(水果果汁中含游离的H+)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。A.每个水果果汁中的H+移向正极B.锌a、b发生的电极反应式为22H2eH+−+=C.四个水果电池串联，则电极d为铜片的D.铜a为电池正极，发生氧化反应（2）生活中利用原

电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。A.锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细B.氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D

.铅蓄电池负极是Pb，正极是2PbO（3）将4CH设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)实验测得电子定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。（4）高铁电池是一种新型可

充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：()()242233Zn2KFeO8HO3ZnOH2FeOH4KOH++++放电充电，请回答下列问题：①放电时，正极反应式为_______。②放电时，负

极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)（5）CO与2H反应还可制备3CHOH，3CHOH可作为燃料使用，用3CHOH和2O组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为32222CHOH3O2CO4HO+=

+，则d电极反应式为_______，若线路中转移3mol电子，则上述3CHOH燃料电池，消耗的3CHOH的质量为_______g。22.低碳转化是当今世界重要科研课题之一，科学家们提出了多种途径来实现低碳转化。2CO是目前大气中含量最

高的一种温室气体，2CO的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1）在下图构想的物质和能量循环中能量转化形式为_______。（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_______

。（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将21molCO和22molHO转化为甲醇(3CHOH)，该反应化学方程式为()()()()22322COg4HOg2CHOHg3Og++催化剂光照。一定

条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得()3nCHOH随时间的变化如表所示：时间/min012345()3CHOH/moln00.40.50.60.80.8①用2O浓度变化表示0~3min内该反应的平均反应速率为_______。②2HO达到平衡时的

转化率为_______。③该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为_______。④下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A.相同时间内，消耗()22molHOg的同时，生成()21molCOgB.容器内气体的密度不再变化C.容器内各物质的物质的

量相等D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变⑤为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。A.保持容器体积不变，通入氢气使压强增大B.保持容器压强不变，通入氢气C.适当升温D.增大

2CO浓度23.二氧化硫(2SO)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了制备及检验2SO部分性质的装置，如图所示：Ⅰ.【二氧化硫制备】：（1）实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中

的装置，其最佳连接顺序为：_______(按气流方向，用小写字母表示)。Ⅱ.【二氧化硫性质探究】：用如图装置(夹持、加热仪器略)制备2SO，并将足量2SO通入试剂b中。（2）A装置中制备发生的化学方程式为_______。（3）B装置中试剂a选用3FeCl溶液探究2SO与3FeCl溶液的反应。①

实验过程中需要配制13100mL1molLFeCl−溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒_______。②该小组同学向135mL1molLFeCl−溶液中通入足量的2SO，检验该反应中产物含有24SO−的方法是_______。（4）C装置

中试剂b选用少量酸性4KMnO溶液，酸性4KMnO溶液褪色，该现象说明二氧化硫具有_______性。请写出此反应的离子方程式：_______。Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为0.25g/L。某兴趣

小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中，并对其含量进行定性测定。（5）B中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，加热使2SO全部逸出并与C中22HO完全反应，除去C中过量的22HO，然后用0.09mol/LNaOH溶液进行反应，恰好反应时，消耗NaOH溶液25.00mL，

该葡萄酒中2SO含量为_______g/L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com