【文档说明】广东省梅州市梅雁中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题 Word版.docx，共(8)页，3.077 MB，由小赞的店铺上传

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2025届高三上学期9月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Mn-55Cu-64一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是A.战国水晶杯B.殷商青铜酒爵C.元青花盘D.明朝玛瑙包金兽柄勺A.AB.BC.CD.D2.近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说

法正确的是A.打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区B.C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源C.“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：4CH为非极

性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D.“华龙一号”核电站以铀核裂变原料，23592U与23892U互为同素异形体3.下列化学用语表述错误的是A.HClO的电子式：B.中子数为10的氧原子：188O为C.NH3分子的VSEPR模型：D.基

态N原子的价层电子排布图：4.下列实验能够达到目的的是A.用植物油萃取溴水中的单质溴B.用分液的方法分离苯和甲苯的混合物C.用金属钠检验乙醇中是否含少量水D.用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇5.从碘水中提取碘的过程如下

。其中，操作X为A.过滤B.加热C.蒸馏D.冷却热饱和溶液6.中国古代陶瓷烧制工艺珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2的说法中不正确的是A.存在化学键类型有离子键、共价键、配位键B.配体NH3中配位原子的杂化轨道类型

为sp3C.N-3O的空间构型是三角锥形D.电负性：O>N7.李白诗云“地白风色寒，雪花大如手”。冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人体活动所需能量。下列有关说法不正确是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.将碘酒滴到土豆片上，其表面出现蓝色C.驴皮制的阿胶主要成分为蛋白质D.

液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪8.下列叙述中正确的有A.运用价层电子对互斥理论，CO23−离子的空间构型为三角锥型B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无

关9.美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是的的的A.该物质有三种官能团B.该物质既可以与酸反应也可以与碱反应C.1mol该物质最多可以与24molH反应D.该物质可以发生酯化反应10.AN

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.21.8gDO含有的中子数为ANB.标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为A0.5NC.1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为A3ND.-131L0.01molLCHCOOH溶液中含

有的H+的数目为A0.01N11.类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是A.CO2为直线分子，则SiO2也是直线分子B.甲烷分子中的键角是109°28'，则白磷(P4)分子中的键角也是109°28´C.PH3的空间结构为三角锥形，则BH3的空间结构也为

三角锥形D.NH3分子中N原子的杂化方式为sp3，则AsH3分子中As原子的杂化方式也为sp312.某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是A.第一电离能

：Y>Z>XB.阳离子中的五元环为平面结构C.最简单氢化物的键角：Z>YD.W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒13.下列有关物质分离或提纯的方法正确的是选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸

钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入溴水中D乙酸乙酯乙酸加入饱和氢氧化钠溶液，分液A.AB.BC.CD.D14.关于分子结构和性质的说法不正确．．．的是A.干冰和AlCl3升华，所克服的作用力相同B.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸

点低C.碘易溶于浓碘化钾溶液、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释D.氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸15.某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)如表所示。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的

判断一定正确的是A.R元素第一电离能大于同周期相邻元素B.R的最高正价为+3价C.R元素位于元素周期表中第ⅢA族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s216.莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是A.

分子式为15125CHOB.分子中所含元素的电负性OCHC.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种D.分子中所有原子可能共平面二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：Ⅰ．

环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可

作该反应的催化剂，选择32FeCl6HO而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。a．浓硫酸易使原料碳化并产生2SOb．32FeCl6HO污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c．同等条件下，用32FeCl6

HO比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为____________。（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向

ga环己烯样品中加入定量制得的2molBrb，与环己烯充分反应后，剩余的2Br与足量KI作用生成2I，用1molLc−的223NaSO标准溶液滴定，终点时消耗223NaSO标准溶液mLv（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过

程中，发生的反应如下：①②22Br2KII2KBr+=+③2223246I2NaSO2NaINaSO+=+（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。（6）下列情况会导致测

定结果偏低的是____________（填序号）。a．样品中含有苯酚杂质b．在测定过程中部分环己烯挥发c．223NaSO标准溶液部分被氧化18.氮化镓(GaN)、碳化硅(SiC)是第三代半导体材料。（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_________；Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺

序为______。（2）GaCl3的熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF3的熔点为1000℃；GaCl3的熔点低于GaF3的原因为____________。GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl

3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。（3）NH3分子的空间构形为___

__________。（4）能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为__________________。（5）[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为____，1mol该配离子中含σ键数目为________NA。19.氢能是一种极具发展潜力的清洁

能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。（2）Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快

，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。（3）33NHBH(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、4CH与2HO进

行合成。①33NHBH中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。②键角：4CH___________2HO(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。（4）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。①距离Fe原子最近的

Mg原子个数是___________。②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为AN，则该合金的密度为___________3gcm−。③若该晶体储氢时，2H分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下2H的体积约为___________

L。20.下图为某药物合成线路的一部分：（1）化合物Ⅰ的分子式为_______。（2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为_______；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为

_______。（3）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成新结构反应类型a_______HH−_______b______________银镜反应（4）已知反应②的原子利用率为100%，反

应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为_____。反应④需要的另外一种有机反应物为____。（5）下列说法正确的是_______(填标号)。A.化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键B.反应②中有π键的断裂与形成C.化合物Ⅳ分别与足量的2H和2Br反应，消耗2H和2B

r的物质的量之比为5：1D.相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4（6）以甲苯为主要原料，无机试剂任选，制备化合物Ⅰ，基于你设计的合成路线，回答下列问题(均要注明反应条件)：ⅰ．第一步反应的化学方程式为_______。ⅱ．最后一

步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式为_______。的