【文档说明】广东省汕头市金山中学2023届高三上学期摸底考试 化学 含答案.docx，共(12)页，344.280 KB，由小赞的店铺上传

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汕头市金山中学2023届高三第一学期摸底考试化学可能用到原子量：H-1C-12O-16Ba-137一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）1．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是()A．石油化工中，采用于馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B．硫酸工业

中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率C．纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3，提高原料的利用率D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率2．下

列离子方程式中正确的是()A．NO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4H++4NO−3B．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-Fe(OH)3（胶体）C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO−2+CO2+3H2O=2Al(OH)

3↓+CO−23D．过量Fe溶于稀硝酸：Fe+4H-+NO−3=Fe3++NO↑+2H2O3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误．．的是()A．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH+4离子的数目为

0.2NAB．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NAC．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NAD．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA4．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是()实验目的方案设计现象和

结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2B比较AgCl和AgI的Ksp相对大小向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI

溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C比较Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2D比较H2CO3与CH

3COOH的酸性用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH①>②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH5．光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确．．．的是()A．1mol马来

酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOHB．降冰片烯与互为同分异构体C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：D．降冰片烯的一氯代物有4种6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素

最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.10mol·L-1的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的是()A．X与W可能位于同一主族B．最外层未成对电子数：W>Z>X>YC．四种元素的简单离子中Y的半径最小D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强7．利用光能分解水的装置如图所示，

在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是()A．光电池能将电能转化为光能B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同C．阳极区发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑D．再生池中发生的反应为2V3++H2=2V2++2H+8．根据酸碱质子理论，

给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2H5+>N2H4>NH4+B．N2H

5+>CH3COOH>NH4+C．NH3>N2H4>CH3COO-D．CH3COOH>N2H5+>NH4+9．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误．．的是()A．反应①的活化能大于反应②B．该温度下

，反应③的平衡常数大于1C．t1时，B的消耗速率大于生成速率D．t2时，c(C)=c0-c(B)10．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数71a104.4−=K，112a107.4−=K。常温下，向100mL0.1mol

·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不正确．．．的是()A．滴加至A点时，n(Cl-)=n(CO−23)>n(HCO−3)B．滴加至B点时

，332-3104.9)COH(c)HCO(cC．滴加至C点时，c(Cl-)<c(HCO−3)+2c(CO-23)D．滴加至D点时，溶液的pH<7二、简答题（共有5小题，每题12分，共60分）11．(12

分)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置（填“a”或“b”）。装置b内发生反应的

化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：实验I：称取gm1样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr2O72-转化为Cr3+，Cl-不反

应）。实验Ⅱ：另取gm1样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为gm2。则n=；下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）。A．样品中含少量FeO杂质B．样品与SOCl2反应时失水不充分C．实验I中，称重后样品发生了潮解D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置、根

据反应TiO2+CCl4=TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧⑤（填序

号）。12．（12分）下图1为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，383sp100.4])OH(Fe[−=K；③

氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+开始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合价为。

(2)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如上图2，则氯化铵最适宜的浓度为mol·L-1。(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度

为mol·L-1。（已知）383sp100.4])OH(Fe[−=K(4)己知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则“滤渣III”的主要成分为（填化学式）。(5)“沉锌”反应的离子方程式为。13．（12分）中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只

需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：(1)CO2的空间结构为形，其中C原子的杂化方式为。(2)Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因：。(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖，葡萄糖分子中键角∠H1C1O1

∠C1C2O2（填“>”、“<”或“=”）。(4)①(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示：其中B代表Pb2+。则代表I-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为21,21,21，则C的原子分数坐标为。②已知(C

H3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm-3。14．（12分）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na+(aq)+Ur-(aq)△H>0。某课

题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，Ka(HUr)=6104−，Kw=14104.2−，Ksp(NaUr)=5104.6−②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4106.4−mol·L-1(1)

尿酸电离方程式为。(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur-)=。(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)c(Ur-)（填“>”、“<”或“=”）。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2mol·L-

1时，（填“有”或“无”）NaUr晶体析出。(5)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平

衡常数K，并据此推断Mg(OH)2能否溶解于醋酸？（要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：14w100.1−=K，Ka(CH3COOH)=5108.1−，Ksp(Mg(OH)2]

=11108.1−，1.83≈5.8）15．（12分）醋酸苯甲酯可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：已知：①CH2=CH-OH不稳定，自发转化为CH3CHO；②在Cat.b.THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+R'OHRC

OOR'+ROH请回答下列问题：(1)D中的含氧官能团名称____。反应①的反应类型为。(2)E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式。(3)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____种，写出其中一种核磁共振

氢谱有5组峰，且蜂面积之比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式。①含有苯环②苯环上有三个取代基③既能发生水解反应，又能发生银镜反应。(4)根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。化学参考答案一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）

题号12345678910答案BAABBCCDAC二、简答题（共有5小题，每题12分，共60分）11．(1)a（2分）FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl↑（2分）冷凝回流SOCl2（2分）(2)cV108)mm(1000

21−（2分）AB（2分）(3)⑥⑩③（2分）12．(1)+2（2分）(2)4（2分）(3)MnO4-+3Fe2++7H2OMnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（2分）8100.4−（2分）(4)Cu、Zn（2分）(5)2Zn2++4H

CO3-Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（2分）13．(1)直线（1分）sp（1分）(2)Ni(CO)4是非极性分子溶质，CCl4、苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯。（2分）(3)>（2分）(4

)C（2分）21,21,1（2分）A330Na10M（2分）14．(1)HUrH++Ur-（2分）(2)9106−（2分）(3)>（2分）(4)有（2分）(5)在25℃时，2aw2sp2h2sp2h2sp-232-2-32232-322)KK(]MgOH[KK)]OH(Mg[KK)

]OH(Mg[K)OH(c)COOHCH(c)OH(c)COOCH(c)Mg(c)COOHCH(c)COOCH(c)Mg(cK=====++5725141110108.5)108.11010(108.1=−−−，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸。（4分）15

．(1)酯基（1分）加成反应（2分）(2)（2分）(3)16（2分）（2分）(4)（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com