【文档说明】【精准解析】湖南省长沙市广益中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.doc，共(14)页，517.500 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市广益中学2020-2021学年高一第一学期期末考试化学时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子量：H-1N-14C-12O-16Ca-40Cl-35.5一、单项选择题(1-12每题2分，13-20每题4分，共56分)1.在汽车加油站

见到的油罐车上，所贴危险化学品的标志是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】汽油属于可燃性液体，应该张贴易燃液体标志；答案选A。2.雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是A.CuSO4溶液B.KCl溶液C.Fe(

OH)3胶体D.CaCO3悬浊液【答案】C【解析】【详解】分析：根据胶体可以产生丁达尔效应解答。详解：雾能产生丁达尔效应，这说明雾属于胶体分散系。则A.CuSO4溶液属于溶液分散系，不是胶体，A错误；B.KCl溶液属于溶液分散系，不是胶体，B错误；C.Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，C正确；

D.CaCO3悬浊液属于浊液分散系，不是胶体，D错误。答案选C。3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和K2CO3都属于碱C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】【分析】金属离子或铵根

离子与酸根离子结合的化合物为盐；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成的纯净物，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，据此解答。【详解】A．K2O不属于盐，属于氧化物，分类不合理，故A不选；B．K2CO3不属于碱，属于盐，分类不合理，故B不

选；C．H2SO4和HNO3都属于酸，分类合理，故C选；D．Na2SiO3不属于氧化物，是盐，分类不合理，故D不选；故选C。4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关19880Hg的说法中，错误的是（）A.质子数为80B.质量数为

278C.中子数为118D.核外电子数为80【答案】B【解析】【详解】A.19880Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确；B.19880Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误；C.中子数=质量数－质子数=19

8－80=118，故C正确；D.核外电子数=质子数，因此核外电子数为80，故D正确。综上所述，答案为B。5.下列物质的电子式书写不正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A、N2为非金属单质，N原子之间有3对共用电子对，电子式为，选项A正确；B、氯化氢中H原子与氯原子以一对共

用电子对结合在一起，其电子式为，选项B正确；C、CO2为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，电子式为，选项C不正确；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子

式为，选项D正确；答案选C。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+B.氯化亚铁溶液与氯水反应：232FeClFe2Cl++−+=+C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：33Fe3OHFe(OH)+−+=D.过氧化钠与水反应：2222NaO

HO2Na2OHO+−+=++【答案】C【解析】【分析】【详解】A．碳酸钙难溶，与稀盐酸反应：2322CaCO2HCaCOHO+++=++，A错误；B．氯化亚铁溶液与氯水反应生成氯化铁：2322FeCl2Fe2Cl++−++=，B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶

液反应生成氢氧化铁沉淀：33Fe3OHFe(OH)+−+=，C正确；D．过氧化钠与水反应：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++↑，D错误；答案选C。7.下列说法中，正确的是A.36gH2O

的物质的量为1molB.常温常压下，1molCl2的体积是22.4LC.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.水的物质的量n=mM=36g18g/mol

=2mol，A项错误；B.标准状况下，1molCl2的体积是22.4L，B项错误；C.题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，C项错误；D.1molCO2中含有的分子数N=nN

A=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，因此1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D项正确；答案选D。【点睛】本题的易错点是忽略了气体所处的条件，常温常压和标准状况是完全不同的，气体只有在标准状况下才能计算其物质的量。8.已知2Na+2

H2O=2NaOH+H2↑，关于该反应的说法正确的是A.Na被还原B.Na是还原剂C.H2被氧化D.H2是氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．Na元素化合价升高，Na被氧化，故A错误；B．Na元素化合价升高，失去电子，Na是还原剂，故B正确；C．H2是还原产物，故C错误；

D．氧化剂、还原剂是指反应物，而H2是还原产物，故D错误；故选B。9.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A.NaOHB.H2OC.KClD.H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子

之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；D．硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键，故D错误；故选：A。10.煤中加入石灰石，燃烧时可减少S

O2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为A.COB.O2C.CS2D.CaO【答案】B【解析】【详解】分析：根据原子守恒解答。详解：根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO

2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是O2，答案选B。11.铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性差

B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜【答案】D【解析】【详解】A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；D.Al在空气中与

氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。答案选D。12.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸【答案】C【解析】【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。【详解】A.稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能

用铁质容器盛装，A项错误；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；C.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；D

.浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。13.下列属于人工固氮的是A.闪电条件下N2与O2反应B.NH3与HCl直接化合成

NH4ClC.在高温高压催化剂条件下合成NH3D.豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物【答案】C【解析】【详解】分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。人工固氮最典型事例是工业合成氨。天然

固氮包括自然固氮和生物固氮，据此解答。详解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，A错误；B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl是含

氮化合物之间的相互转化，不属于氮的固定，B错误；C．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，C正确；D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，D错误；答案选

C。点睛：本题主要考查氮的固定，依据人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大。14.下列物质不能使有色布条褪色的是A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液【答案】D【解析】【详解】A.HClO具有漂白作用，能使有色布条褪

色，故A不选；B.次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B不选；C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故C不选；D.氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使有色布条褪色，故D选；故选D。15.下列对SO

2的性质描述不正确的是A.无色、有刺激性气味的气体B.和水反应生成硫酸C.有漂白性，能使品红溶液褪色D.具有还原性，能使溴水褪色【答案】B【解析】【分析】【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的气体，A正确；B．SO2和水反应生成亚硫酸，B错误；C．SO2有漂白性，能使品红溶

液褪色，C正确；D．SO2具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色，D正确；答案选B。16.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是A.硫B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯气【答案】D【解析

】【分析】铁元素只能被强氧化剂氧化成+3价，例如氯气、高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等。【详解】A．铁与硫反应，生成硫化亚铁，+2价，A不符合题意；B．铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁，+2价，B不符合题意；C．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，+2价，C不符合题意；D．铁与氯气反应，生

成氯化铁，+3价，D符合题意；答案选D。17.久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂：A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液【答案】C【解析】【详解】A.稀H2SO4不能用于检验Fe3＋；B.NaCl

溶液不能用于检验Fe3＋；C.KSCN溶液能用于检验Fe3＋，久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，故其可与KSCN溶液反应，溶液变为红色；D.Na2SO4溶液不能用于检验Fe3＋；答案选C。18.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A.钠与水反应产生氢氧化钠

和氢气B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【答案】B【解析】【详解】A.Na具有强还原性，Na与水反应生成NaOH和H2，选项A正确；B.Na在空气中的燃烧产物为Na2O

2，选项B错误；C.Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，选项C正确；D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，选项D正确；答案选B。19.下列“实验结论”

与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有

Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱

性，故A正确；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等离子，故B错误；C．加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，故C正确；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先

变红，随后褪色，说明氯水中存在H+和HClO，因为次氯酸具有漂白性，故D正确；故选B。20.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是()A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B

.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=

CuSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．

浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。二、填空题(

共44分)21.现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空(填序号)(1)写出⑤的催化氧化的化学方程式________

___。(2)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___________。(4)写出⑨在水中的电离方程式___________。

(5)写出②与浓硝酸反应的化学方程式___________。【答案】(1).3224NH+5O4NO+6HO催化剂(2).①③⑥⑨(3).④⑤(4).3:4(5).++2-44NaHSO=Na+H+SO(6).33222Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+

2HO【解析】【分析】【详解】(1)氨气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为3224NH+5O4NO+6HO催化剂；(2)溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电的化合物是电解质，则属于电解质的是CuSO4·5H2O、Na2O、CaCO3、NaHSO4固体，答案选①③⑥⑨；

溶于水和熔融状态下均不能电离出离子而导电的化合物是非电解质，则属于非电解质的是CO2、NH3，答案选④⑤；(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤的物质的量相等，则其原子个数之比为3:4；(4)硫酸氢钠在水中完全电

离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则其电离方程式为++2-44NaHSO=Na+H+SO；(5)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为33222Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO。22.请按要求回答下列问

题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程

式___________；(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：24222C+2HSO(浓)CΔO↑+2SO↑+2HO。在该反应中，浓

H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。【答案】(1).222点2Na+ONa

O燃(2).两性(3).332Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO(4).碱(5).氧化(6).恢复【解析】【分析】【详解】(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠，则其化学方程式为222点2Na+ONaO燃；(2)由于Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，因此氧化铝是一种两性氧

化物；(3)Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为332Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO；(4)氨气极易溶于水，和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，其水溶液显碱性；(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：24222C+2HSO(浓)CΔO↑+2SO↑+2H

O，在该反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还原，浓H2SO4表现出氧化性；(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，由于该漂白不稳定，受热易恢复原来颜色，因此再加热试管，已褪色的溶液恢复红色。23.下表是元素周期表的一部

分，请参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)①～⑦元素中原子半径最大的是___________(用元素符号表示)；(2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是___________(用化学式表示)；(3)制取⑥元素最高价氧化物的化学方程式是

___________；(4)写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________；(5)⑦元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___________。(用化学式表示)【答案】(1)

.Na(2).HF(3).223催化剂Δ2SO+O2SO(4).--322Al(OH)+OH=AlO+2HO(5).HClO【解析】【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知①为O，②为F，③为Na，④为Al，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，据此解答。【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，同主

族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是③，即Na原子半径最大，故答案为：Na；(2)同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF；(3)利用二氧化硫和氧气反应制备三氧化硫，则制取硫元素最高价

氧化物的化学方程式是223催化剂Δ2SO+O2SO；(4)③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为--322Al(OH)+OH=AlO+2HO；(5)氯元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，其中光照易分解的弱酸是HClO。24.某

化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)B装置中的干燥剂是___________(填药品名称)。(2)当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生

___________。(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是___________。(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________(填“F”或“G”)。(5)已知氨可以与灼

热的氧化铜反应，得到一种无毒气体和一种红色固体。则反应的化学方程式是___________。(6)在A装置中足量NH4Cl与37gCa(OH)2在加热条件下发生反应制取氨气，则可制得标准状况下氨气___________L。【答案】(1).碱石灰(2

).白烟(3).D(4).F(5).322Δ2NH+3CuON+3Cu+3HO(6).22.4【解析】【分析】在A装置中发生反应制备氨气，氨气为碱性气体，通过B中干燥剂碱石灰干燥氨气，通过装置C中干燥的红色石蕊试纸无变化，通过装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝色，通入装置

E中滴入浓盐酸发出白烟，据此解答。【详解】(1)氨气是碱性气体，则B装置中的干燥剂是碱石灰。(2)当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，因此可观察到E装置中的现象是产生白烟。(

3)氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则C、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是D。(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，氨气极易溶于水，需要防止倒吸，选择F装置。(5)已知氨可以与灼热的氧化铜反应，得到一种无毒气体

和一种红色固体，气体是氮气，固体是铜，则反应的化学方程式是322Δ2NH+3CuON+3Cu+3HO。(6)37gCa(OH)2的物质的量是37g÷74g/mol＝0.5mol，根据方程式2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCa

Cl2+2NH3↑+2H2O可知生成1.0mol氨气，则可制得标准状况下氨气22.4L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com