【文档说明】（新八省通用，人教版2019必修第一册第1_2章）【新八省通用】（全解全析）.docx，共(12)页，991.621 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相

对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会

文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（）A．月饼包装中放入脱氧剂B．熟肉采用真空包装C．偏二甲肼作火箭发射的燃料D．利用核反应发电【答案】D【解析】月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符题意；熟肉采用真空包装防止变质，与氧

化还原反应有关，B不符题意；偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符题意；核反应不属于化学变化，D符合题意；故选D。2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（）A．金刚石、石墨

互为同素异形体B．Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物C．Fe(OH)3胶体属于混合物D．CO2、SO2均属于酸性氧化物【答案】B【解析】由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A

正确；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；胶体是混合物，C正确；能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；故选B。3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．24HSO溶液B．云、雾C．24NaSO溶液D．蔗糖溶液

【答案】B【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。24HSO溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确；24NaSO溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C

错误；蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．23KClOKCl3O+−−=++B．()2333FeNOFe3NO+−=+C．244NaHSONaHSO+−+=++D．2222NaO2N

aO+−=+【答案】C【解析】氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：-33KClOKClO+=+，故A错误；硝酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：()3333FeNOFe3NO+−=+，故B错误；硫酸氢钠是强电解质，正确的电离方程式为：244NaHSONaHSO+−+=++，故C

正确；过氧化钠会和水反应，不能在水中电离，故D错误；故选C。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．44ZnCuSOZnSOCu+=+B．32322Δ2NaHCONaCOHOCO++C．22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)+

+=D．232FeO3CO2Fe3CO++高温【答案】D【解析】由题干图示信息可知，图中阴影部分表示不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析解题。44ZnCuSOZnSOCu+=+是置换反应，属于氧化

还原反应，A不合题意；32322Δ2NaHCONaCOHOCO++是分解反应，不属于氧化还原反应，B不合题意；22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=是化合反应，属于氧化还原反应，C不合题意；232FeO3CO2Fe3CO++高温不属于四大基本反应

类型，属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。6．下列溶液中，与100mL0.4mol/LNaCl溶液中所含Na+的物质的量浓度相同的是（）A．400mL0.1mol/LNaCl溶液B．200mL0.2mol/LNaOH溶液C．350mL0.4mol/LNaHCO溶液D

．23100mL0.4mol/LNaCO溶液【答案】C【解析】溶液中离子的浓度与溶液体积无关。100mL0.4mol/LNaCl溶液所含+Na的物质的量浓度是0.4mol/L，400mL0.1mol/LNa

Cl溶液+Na的物质的量浓度是0.1mol/L，A错误；100mL0.4mol/LNaCl溶液所含+Na的物质的量浓度是0.4mol/L，200mL0.2mol/LNaOH溶液+Na的物质的量浓度是0.2mol/L，B错误；100mL0

.4mol/LNaCl溶液所含+Na的物质的量浓度是0.4mol/L，350mL0.4mol/LNaHCO溶液+Na的物质的量浓度是0.4mol/L，C正确；100mL0.4mol/LNaCl溶液所含+Na的物质的量浓度是0.4mol/L，23100mL0.4mol/LNaCO溶液+Na的物质的

量浓度是0.8mol/L，D错误；故选C。7．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．II图中：闻Cl2的气味C．III图中：产生苍白色火焰D．IV图中：若气球干瘪

，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确；在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确；氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确；气

球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误；故选D。8．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温下，29gHO含有的原

子数为A1.5NB．常温常压下，21gH和222gCO的体积相同C．216gO和3O的混合气体中所含氧原子的数目为AND．标准状况下，222.4LN和2O的混合气体中所含分子数为A2N【答案】D【解析】2HO含有3个原子，常温下，29gHO的物质的量为9g18g/mol=0.5mol，含有的原子

数为A1.5N，A正确；21gH的物质的量为1g2g/mol=0.5mol，222gCO的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，二者物质的量相等，常温常压下体积相同，B正确；2O和3O都是由O原子

构成的，216gO和3O的混合气体中所含氧原子的数目为-1A16gNmol16g/mol=AN，C正确；标准状况下，222.4LN和2O的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为AN，D错误；故选D。9．下

列各组离子一定能大穊共存的是（）A．在透明溶液中：Na+、2Cu+、Cl−、24SO−B．在含大量3Fe+的溶液中：Na+、2Ba+、3NO−、OH−C．在强碱溶液中：Na+、K+、3NO−、3HCO−D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、N

a+、Cl−、CO2-3【答案】A【解析】在透明溶液中：Na+、2Cu+、Cl−、24SO−各离子相互不反应，能大量共存，A正确；铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B错误；强碱溶液中，OH−与3H

CO−反应生成水和CO2-3而不能大量共存，C错误；滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的氢离子，氢离子和CO2-3会反应，不能大量共存，D错误。故选A。10．已知反应：22Cl2II2Cl−−+=+，3222Fe2II2Fe+−++=+。下列

说法中正确的是（）A．根据已知反应可以判断氧化性：322FeClI+B．氯气只具有氧化性，不具有还原性C．KI溶液中，3Fe+可以大量存在D．上述反应中2I均为氧化产物【答案】D【解析】氧化剂氧化性大于氧化产物，22Cl2II2Cl−−+=+可知氧

化性氯气大于碘单质，3222Fe2II2Fe+−++=+可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出3Fe+与2Cl的氧化性强弱，A错误；氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误；3Fe+与I−能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误；反应中均为2II−→，碘化合价升高，发生氧

化反应生成氧化产物碘单质，D正确；故选D。11．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与氧化铁反应：2232FeO4H2Fe2HO++++=B．钠投入氯化镁溶液中：22Na2HONaH2OH−++=++C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：22222NaO2HO

4Na4OHO+−+=++D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：322HHCOHOCO+−+=+【答案】D【解析】稀硫酸与氧化铁反应：3232FeO6H2Fe3HO+++=+，A项错误；钠投入氯化镁溶液中：()22222NaMg

2HO2NaHMgOH++++=++，B项错误；过氧化钠粉末与稀硫酸混合：22222NaO4H4Na2HOO+++=++，C项错误；碳酸氢根与酸反应生成二氧化碳和水，D项正确；故选D。12．某实验小组通过下图所示实验，探究22NaO与水的反

应：根据现象分析判断，下列说法错误的是（）A．②中大量气泡经检验是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中存在较多的22NaOD．⑤中2MnO起催化剂的作用【答案】C【解析】过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气

，故A正确；酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确；④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误；⑤中双氧水在2MnO催化作用下分解放出氧气，故D正确；故选C。13．

下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（）A．滴入2BaCl溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有2-4SOB．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有-ClC．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰

呈黄色，则一定没有钾元素D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子【答案】D【解析】滴入2BaCl溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，A错误；滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有

-Cl，B错误；进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子，D正确；故选D。14．4KMnO溶液和22HO溶液都是临床上常用

的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：42224424222KMnO5HO3HSO2MnSOKSO5O8HO++=+++。下列有关判断正确的是（）A．该反应中22HO作氧化剂B．4KMnO的氧化性强于22HOC．反应中24HSO发生了还原反应

D．每生成1个2O分子时，反应中转移4个电子【答案】B【解析】22HO中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误；KMnO4是氧化剂，氧化剂的氧化性强于还原剂22HO，B正确；24HSO中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误；生成1个2O分子时，氧元素化合价

由1−价升高为0价，反应转移2个电子，D错误；故选B。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15.（12分）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。84消毒液有效成分：NaC

lO(相对分子质量：74.5)质量分数：12.5%密度：-31.19gcm(1)某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入2CO后，溶液快速褪色。①实验说明NaCl

O溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。②比较通入2CO前后颜色的变化得出的结论是。(2)某同学实验过程中需要用-1480mL0.02molLNaClO溶液。①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。②需要用量筒量取该消毒液的体积为mL。③配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是

(填字母)。A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线C．未洗涤烧杯及玻璃棒(3)某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.

00mL于锥形瓶中，加入210.00mLHO稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入-12230.80molLNaSO溶液，恰好完全反应时，消耗223NaSO溶液24.00mL。实验中涉及的离子方程式为-+-22

HClO+2I+HI+Cl+HO=、2-2--22346I+2SOSO+2I=。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为。【答案】(1)碱性（2分）起漂白作用的是HClO，HClO浓度越大，漂白能力越强(合理即可)（2分）(2)胶头滴管、500mL容量瓶

（2分）5.0（2分）BC（2分）(3)-11.92molL（2分）【解析】（1）①滴加酚酞后溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性；②碳酸酸性强于HClO，NaClO溶液中通入CO2后生成次氯酸，溶液快速褪色，说明起漂白作用的是HClO，HClO浓度

越大，漂白能力越强；（2）①配制-1480mL0.02molLNaClO溶液过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；②84消毒液c(NaClO)=100010001.1912.5%/L2.00/LM74.5molmol==，设需要用

量筒量取该消毒液的体积为VmL，则V×10-3L×2.00mol/L=0.5L×0.02mol/L，解得V=5.0mL；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响容量瓶中溶质的物质的量，对所配溶液浓度无影响，

故A不符合题意；定容摇匀后，发现液面下降，若继续加水至刻度线，则所配溶液浓度偏小，故B符合题意；未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶质有所损失，所配溶液浓度偏小，故C符合题意；故选BC；（3）由题意得关系式NaClO~2HClO~

I~2-232SO，则n(NaClO)=()32233nSO0.8024.00109.61022Namolmol−−==，所以该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为339.610/L1.92/L5.0010molmol−−=。16．（12分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活

中具有广泛用途。(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()23NaSeO，能消除人体内的活性氧，由此推断23NaSeO的作用是作(填“氧

化剂”或“还原剂”)(2)22HO可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是②从H2O2氧

元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。实验I：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应

的离子方程式。实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、4MnO−、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了

如下过程：H2O2⎯⎯→O2，则该反应的离子方程式为。(3)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表(已知2I遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果①取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀

粉溶液，溶液变蓝②取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。③NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、2I的氧化性由强到弱的顺序为。【

答案】(1)还原剂（2分）(2)KHCO3（2分）H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质（2分）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（2分）2MnO4-+5H2O2+6H+=5O2↑+8H2O+2Mn2+（2

分）(3)KMnO4＞NaNO2＞I2（2分）【解析】（1）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原剂，故答案为：还原剂；（2）①根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑中的X为KHCO3，由于H2O2作氧化剂

时，其还原产物为无污染的无毒物质，故其被称为“绿色氧化剂”，故答案为：KHCO3；H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质；②向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，故该反应

的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2⎯⎯→O2，则该反应的离子方程

式为2MnO4-+5H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+；（3）已知氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由实验①可知NaNO2可以氧化KI生成I2，说明NaNO2的氧化性强于I2，由实验②可知KMnO4能够被NaNO2还原，

即KMnO4能够氧化NaNO2，即有KMnO4的氧化性强于NaNO2，综上分析可知，氧化性：KMnO4＞NaNO2＞I2。17．（16分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：Ⅰ.如图为钠的价类二维图。(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为，②处所属的物质类别为

。(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++=)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示

(部分物质已略去)。(3)流程图中标注的物质属于电解质的有种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。(4)煅烧3NaHCO固体的化学方程式为。(5)23NaCO和3NaHCO可以相互转化，若要除去3Na

HCO溶液中的23NaCO，最好的方法是(用化学方程式表示)(6)关于上述流程，下列说法中正确的是(填字母)。a．两种气体的先后顺序为先通入2CO，再通入3NHb．先析出3NaHCO的原因是3NaHCO的溶解度小于23NaCOc．整个流程中涉及氧化还原反应d．溶液B中的主要离子为Na+、4NH

+、3HCO−、Cl−【答案】(1)22NaO（2分）盐或钠盐（2分）(2)（2分）(3)3（2分）①③（2分）(4)323222NaHCONaCOCOHO++煅烧（2分）(5)23NaCO+2CO+H2

O=23NaHCO（2分）(6)bd（2分）【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，

操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。【解析】（1）从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是22NaO；钠是金属元素，从横坐标的物质类别来看，碱后应该是盐

了，故答案为盐或钠盐。（2）氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为。（3）流程图中标注的物质属于电解质的有23NaCO、3NaHCO、4NHCl三种，2CO和3NH不属于电解质；①

~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③。（4）3NaHCO受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是323222NaHCONaCOCOHO++煅烧。（5）23NaCO溶液中通入2CO，可以使23NaCO转化为3NaHCO，则除去3NaHCO溶液中的23NaCO，最

好的方法是通入2CO，反应的化学方程式是23NaCO+2CO+H2O=23NaHCO。（6）3NH极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的2CO气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入3NH，后通入2CO，故a错误；相同温度下，3NaHCO的溶解度小于2

3NaCO，故b正确；生成3NaHCO，制备23NaCO，分离出4NHCl固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误；经分析，溶液B是混合物，含有剩余的NaCl、3NaHCO和4NHCl，则溶液B中的主要离子为Na+、4NH+、3HCO−、Cl−，故d正确；答案为bd。18．（18

分）氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：(1)仪器①的名称为。(2)检验装置A、B的

气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若，则说明装置气密性良好。(3)装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)装置E中的试剂是，作用是。(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入2Cl后试

纸变蓝，则该反应的离子方程式为；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：。(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁

酸钾(24KFeO)，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：()224233Cl2FeOH10KOH2KFeO6KCl8HO++=++。【答案】(1)分液漏斗（2分）(2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降（2分）(3)()2222

ΔMnO4HClMnClCl2HO+++浓（2分）1:2（2分）(4)氢氧化钠溶液（2分）吸收氯气，防止污染空气（2分）(5)22Cl2I2ClI−−+=+（2分）氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气

瓶（2分）(6)（2分）【分析】A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入三颈烧瓶D中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，过量氯气用E中的氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

【解析】（1）仪器①的名称为分液漏斗；（2）将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好；（3）A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，方程式为MnO2

+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，根据方程式可知有一半的HCl体现还原性，一半的HCl体现酸性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；（4）根据分析可知装置E中试剂

为氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气；（5）Cl2和KI反应生成氯化钾和单质碘，离子方程式为Cl2+2I−=2Cl−+I2；欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，需要干燥的氯气，则在B和C之间加一个浓硫酸干燥氯气。（6）Cl元素化合价由0价降低

到-1价，3个Cl原子得到6个电子，Fe元素化合价从+3价到+6价，2个Fe铁原子失去6个电子，则单线桥法表示为。