【文档说明】重庆市万州二中2021-2022学年高一下学期期中考试 化学.pdf，共(7)页，596.481 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷第1页，共6页万州二中2021-2022学年度（下）高一期中考化学试卷考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Al-27Fe-56Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：共14题，每个小题3分，共42分1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下

列说法错误的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少光化学烟雾B．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C．煤经过脱硫处理可以减少酸雨的形成D．过度开采矿物资源，可以促进地方经济发展2．材料是人类生活的物质基础。下列关于材料的说法正确的是A

．陶瓷、玻璃和水晶都属于传统非金属材料B．中国天眼FAST用到的高性能的碳化硅材料属于新型陶瓷C．中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料D．太阳能电池可将光能转化为电能，主要成分为二氧化硅3.下列有关化学用语正确的是A．Cl的原子结构示意图：B.中子数为10

的氧原子可表示为10OC．N2的结构式：NND.HClO的结构式为H-Cl-O4.下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是A．标况下22.4LSO3中含有3NA个O原子B．1molN2和足量H2反应，可以生成2molNH3C．1molNa2O2与足量水完全反应，转移2NA个电子D．1molCu与

足量的S反应，转移的电子为1mol5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，高一化学试卷第2页，共6页此时便可对食物进行加热，这两包化学物

质最合适的选择是A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．氢氧化钡与氯化铵D．碳酸氢钠与盐酸6.下列实验中，能达到相应实验目的的是A．测定化学反应速率B．验证锌与硫酸反应过程中有电子转移C．干燥NaHCO3D．推断N、C、Si的非金属性强弱

7.下列离子方程式中，正确的是A．向澄清石灰水中通入过量SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+4+OH-ΔNH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁

屑反应：3Fe+8H++2NO3=3Fe3++2NO↑+4H2OD．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2↑+H2O8.已知反应X(s)+3Y((g)⇌Z(g)+2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为A.v(

X)=1.0mol/(L·s)B.v(Y)=0.6mol/(L·s)C.v(Z)=5.0mol/(L·min)D.v(W)=0.5mol/(L·s)9.下列溶液中离子能大量存在的是A．Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4、Cl-、OH-C．K+、SO3

2-、Mg2+、H+D．Cu2+、SCN-、Na+、Fe3+10．物质检验是化学实验的重要目的，下列检验操作正确的是A．将气体通入品红溶液，溶液褪色，由此说明该气体为SO2B．将润湿的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，由此说明集气瓶中装有NH3C．向Cu与浓H2SO4反应后的试管中加

入少量水，溶液变蓝，由此说明反应有Cu2+生成D．取少量溶液于试管中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此说明原溶液中一定有2-4SO高一化学试卷第3页，共6页11．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速

率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：实验编号温度℃Na2S2O3H2SO4加入H2O的体积/mL出现浑浊的时间/s体积mL浓度mol•L

-1体积mL浓度mol•L-1120100.1100.10422050.1100.1V8360100.1100.102下列说法不正确．．．的是A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响B．实验2中，V=5C．实验1和3

中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族

序数是周期序数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．离子半径r（Y）>r（W）B．由X、Y组成的化合物中含有离子键C．非金属性X<YD．Z形成的氧化物为两性氧化物13．如图所示装置中，观察到电

流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液高一化学试卷第4页，共6页14．歼-20飞机某铁铝合金零件取7.2g，于足量的稀硝酸中，金

属无剩余。测得产生的气体体积为V1L(标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3B．红褐

色沉淀质量m1=9.63C．如果产生的气体只有NO，则气体体积V1=3.808D．滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、NaAlO2第II卷（非选择题）二、非选择题：本卷共58分15．已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示

转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则①写出A的电子式_______，写出A→B的化学反应方程式：_______。②将16g铜粉与一定量的D的稀溶液充分反应后，收

集到896mL无色气体(标准状况)，则被还原的D的物质的量为_______mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含_______molH2SO4的稀硫酸。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是

一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为_______；A与C反应的离子方程式为_______。(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成

，请写出所发生反应的离子方程式为_______。16．利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计原电池，正极的电极反应为_______。(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，负极的电极反应为_______。(3)如图为甲烷燃料电池原理

示意图。高一化学试卷第5页，共6页甲烷通入的一极为电源的_______极（填“正”或“负”），该电极反应式：_______，电池工作时，电流经外电路从_______电极流向_______电极（填“a”或“b”），当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)__

_____L。(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(

OH)2(s)。电池工作时，溶液中的OH-定向迁移到_______极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极电极反应式_______。17．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4⇌2NO2。I.将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______（填字母）。A．242cNO:cN

O1:2B．242vNO=2vNO正逆C．容器内气体的颜色不再变化D．混合气体的压强不再变化E．混合气体的密度不再变化F．混合气体的平均摩尔质量不再变化II．在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器

中充入12420.04molLNO,cNO随时间的变化曲线如图所示。(3)①在图中画出0～16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_____。②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。③0～4min，这段时间v(N2O4)为

_______。④反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。⑤下列措施能使该反应速率加快的是_______（填字母）。A．增大NO2的浓度B．增大容器体积C．加入合适的催化剂D．恒容条件下充入He高一化学试卷第6页，共6页III.容积为1L的绝热容器中充入0.2mol的NO2，

发生反应：2NO2⇌N2O4，NO2的相关量随时间变化如下图所示。(4)0～3s内，容器中NO2的反应速率增大的原因是_______。18．某学习小组设计实验探究SO2与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。

查阅资料知，浓硫酸在338℃时会分解。回答下列问题：(1)A中发生的化学反应方程式_______。(2)R仪器的名称是_______。(3)实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是_______。(4)实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓H2SO4分解生成了SO3，原因是_

______。(5)探究D中SO2是否过量，若SO2不足量，则发生反应：224223CaClO2SO2HO2CaSO4HClOCaCl，若SO2过量，则发生反应的总化学方程式为_______，取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据

该实验现象不能说明SO2量不足，请补充实验验证：_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com