【文档说明】浙江省杭州市高级中学2020年5月高三仿真模拟考物化学答案.docx，共(12)页，749.831 KB，由小赞的店铺上传

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杭高2019学年第二学期高三5月学科测试化学试题卷1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题

一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。4.本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的

四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．有共价键的离子化合物是CA．NH2ClB．Mg3N2C．苯酚钠D．Ca2OCl22．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是CABCD检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2+蒸馏时的接收装置制取NaHCO

3准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液3．下列属于电解质，但熔融时不导电的是BA．甘油醛B．草酸C．盐酸D．冰晶石4．反应I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6中，氧化产物是AA．Na2S4O6B．Na2S2O3C．NaI

D．I25．下列物质及名称正确的是DA．NH3·H2O：氨水B．KAl(SO4)2·6H2O：明矾C．C2H4O：环氧乙烷D．HOCH2CH(CH2CH3)CH2OH：2−乙基—1,3—丙二醇6．下列表示正确的是AA．羟基的电子式：•O••••••HB．

纤维素的最简式：CH2OC．水晶、石英的分子式：SiO2D．CCl4的比例模型：7．下列说法不正确．．．的是CA．1H、2H和16O是3种不同的核素B．纳米碳管、富勒烯(C70等)和石墨烯互为同素异形体

C．水杨酸和阿司匹林互为同系物D．环氧丙烷和丙酮互为同分异构8．下列说法不正确．．．的是AA．二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳B．用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失C．沙子

、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅D．车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少NOx的排放9．下列说法不正确．．．的是AA．工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来

制备钛、钽等稀有金属材料B．铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C．铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D．工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn

10．下列说法不正确．．．的是CA．沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化B．工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯C．由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其

原理与石油的分馏相似D．氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调pH使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小11．下列有关实验说法，不正确．．．的是BA．酸液不慎溅到手上，可先用大量水

冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗B．KCl固体中的NaCl杂质，可用饱和KCl溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明NaCl还未除尽C．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分

液时…等等D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定NaOH溶液时，应用酚酞为指示剂12．下列关于铝及其化合物说法，不正确．．．的是AA．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明

构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱13．能正确表示下列变化的离子方程式是DA．惰性电极

电解氯化铁溶液：2Fe3++6Cl−+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋Ca2+＋ClO−＋H2O=CaSO4↓＋Cl−＋2H+C．草酸(乙二酸)溶液和Ca(OH)2溶液的中和：H2C2O4+2OH−=C2O42−+2H2O

D．溶液中HS−的电离：HS−＋H2OH3O+＋S2-14．下列说法正确的是CA．甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂B．医用酒精、84消毒液、盐水均能使蛋白质变性而常用来家庭杀菌C．用FeCl3溶液能鉴别乙醇、苯酚、己烷、溴苯

D．甘油醛是最简单的醛糖，分子中存在1个手性碳，一定条件下与H2充分反应后，生成的氧化产物不存在手性碳15．阿比朵尔是一种抗病毒药物，其分子结构如图，关于阿比朵尔说法不正确．．．的是AA．阿比朵尔分子式为C22H24BrN2O

3SB．阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐C．阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应D．一定条件下，1mol阿比朵尔与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH16．下列说法不正确．．．的是CA．原子序数

为56的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、排满L层再排M层C．甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数17．

下列说法一定正确的是CA．某蒸馏水水样pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质B．相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量前者更多C．相同温度下，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的

H+浓度相等D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(SO42−)＝c(NH4+)×218．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。实验过程中取样测丙溶液的pH值，pH试纸显红色。下列有关说法正确

的是BA．a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B．联合生产过程中需添加补充Na2SO4C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．每转移0.1mol电子，产生1.12L的气体乙19．已知常温下氨气能与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3。下列说法不正确．．．的是CA．Ca

Cl2·6NH3(s)＋2NH3(g)CaCl2·8NH3(s)ΔH<0B．实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于CaCl2与氨气的化合C．常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气

的吸收D．CaCl2·6NH3(s)CaCl2·4NH3(s)＋2NH3(g)，He气流可促进反应进行20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确．．

．的是CA．C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－390kJ·mol−1，则每1mol[1/3C(石墨)＋1/3O2(g)]完全燃烧放热130kJB．Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22

.4L气体，则转移电子数为3NAC．标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为22.4/NALD．1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA21．已知：CO2(g)+3H2(g)⇌

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为3∶4的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是BA．在第I组在0~8min内CO2的平均反应速率为2mol·

L-1·min-1，且放出98kJ热量B．第I组第10min后，恒温，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则v正<v逆C．3min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同D．对比第I和第III组，在0~4min内，

能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大22．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是DA．不考虑催化剂价格因素，选择

Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小23．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯

气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是CA

．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好24．Li4Ti5O

12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是BA．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H＋＋4

Cl－===Fe2＋＋TiOCl42-＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，则其中过氧键的数目为3个C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4＋

Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑D．TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388可知，40oC前，未达到平衡状态，随着温度升高

，转化率变大；40oC后，H2O2分解加剧，转化率降低25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少

量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是CA．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少

含有一种C．Z溶液中一定含有K2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(4分)(1)按系统命名法，的名称是：。(2)石灰氮CaCN2是离子化合物，

其中(CN2)2-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出(CN2)2-的电子式：。(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。肼的沸点高达113℃的原因是。(1)3,4—二甲基己烷(2)两种都对(3)N2H4分子间有氢键…27．(4

分)化学需氧量(chemicaloxygendemand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L－1)计算。COD小

，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176gK2Cr2O7固体配制成100mL溶液，现取水样20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行

滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3＋，K2Cr2O7的相对分子质量为294)(1)K

2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_____0.04____mol·L－1。(2)求该湖水的COD为___480____mg·L－1。28．(10分）Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为黄绿色气体单质，沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。(1)组成A的三种元素是_Ca

、O、Cl_，A的化学式是___CaOCl2__CaCl(ClO)__。(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是_______________________。CaOCl2+H2SO4=CaSO4+Cl2+H2O(3)请从化学反应原理的角度解释（配合化学方程式）为什么沉淀C能转化成D____

______________________________________________________________CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)……Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被

人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：(1)写出制备方法一的离子反应方程式_____________________

______________；(2)操作①中不需要用到的仪器为___________；A．玻璃棒B．坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿(3)加入过量的试剂Y为___________________。28．（1）2CH3CH(OH)COOH

+FeCO3→2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O(2分)（2）B（1分）（3）乙醇（1分）29．(10分)(1)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入

10molCO和8molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图：①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，ΔH0（填“>”“＝”或“<”）。②该反应达到平衡后，为同时提高反应

速率和CO的转化率，可采取的措施有（填字母序号）a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．增加NO的浓度d．升高温度（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相

同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。解释在50℃～150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是。（3）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0。密闭容器中，在

相同时间内，在催化剂A作用下脱氮率随温度变化如图所示。现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在图3中画出在催化剂B作用下的脱氮率随温度变化的曲线（不考虑温度对催化剂活性的影响）。（4）某研究小组利用反应：C(s)+2NO(

g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图4所示：①由图可知，在1050K前，反应中NO的转化率随温度升髙而增大，

其原因为；在1100K时，N2的体积分数为。②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=（已知：气体分压(P分

)=气体总压(Pa)×体积分数）29.（1）①<（1分）②bc（2）催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快。（1分）（3）（1分）（4）①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快。恒压，温

度升高，气体变得稀薄，浓度减小，速率下降。但温度对速率的提高效应大于浓度下降的效应，故NO转化率增大（1分）20%（2分）②430．(10分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S==Na2S2O3。常温下

溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶

解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。（1）仪器2的名称为，装置6中可放入。A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞

，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO

3+SNa2S2O3随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：（用文字和相关离子方程

式表示）。Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：（3）从热的反应混合液中获得Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→(____)→(____)→(____)→(____)→获得Na2S2O3·

5H2O粗晶体。a．用冰水浴冷却结晶，抽滤b．用少量水洗涤晶体、烘干c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜d．用乙醇洗涤晶体、晾干e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊f．趁热过滤（4）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性

条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.280g的粗样品溶于水，用0.4000mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗K

MnO4溶液体积20.00mL。△试回答：①对于上述实验操作，下列说法正确的是。A．用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高B.装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高C.滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高D.滴定时若

滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。30．Ⅰ（1）蒸馏烧瓶(1分)CD（2分）（2）Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在。S2O32—+2H+=S↓+SO2+H2O（2分）Ⅱ．

（3）efad（2分）（4）①AB（2分）②96.90%（1分）31.(12分)瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果，其中K为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。请回答：(1)下

列说法正确的是________。A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应B．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应C．化合物I具有两性性D．K的分子式是C20H22N2PO7(2)写出化合物C的结构简式_____________________________。(3)写出F+

J→K的化学方程式________________________________________。(4)请以苯甲醇为原料合成的流程________。(3)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3

溶液发生显色反应；③1molX与足量金属Na反应可生成2gH2。(1)BC(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(3分)(5)(3分)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com