【文档说明】云南省红河县一中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题 含答案.docx，共(12)页，91.151 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前云南省红河县一中2020-2021学年度下学期6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最

外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④2.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是（）A．乙酸B．乙酸乙酯C．CH2=CHCOOHD．苯3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3CO

OHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COO

H溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<74.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图．关于苏丹

红说法错误的是（）A．分子中含一个苯环和一个萘环B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．能溶于苯5.下图中两分子所表示的物质间的关系是()A．互为同分异构体B．为同一种物质C．互为手性异构体D．互为同系物6.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．Mg

C．PD．Cu7.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反

应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤8.下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．甲苯B．C3H6C．C5H12D．C2H49.“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成，聚氨酯橡胶属于（）A．有机高分子材料B

．无机非金属材料C．硅酸盐材料D．天然橡胶10.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A．电路中共转移0.6NA个电子B

．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1mol·L－111.判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是()A．从外形上判断B．从导电性能上判断C．从各向异性或各向同性上判断D．

从有无一定的熔点来判断12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小13.氮化硼

是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是(A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和萘14.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合

上述条件的酯的结构可有（）A．2种B．4种C．6种D．8种15.下列说法不正确的是()A．FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸B．不能用玻璃瓶装氟化铵溶液C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂D．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶

于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度16.将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各叙述中正确的是()A．构成原电池，锌片作正极B．铜片上有铜析出，锌片上没有C．铜片附近Cu2＋浓度不变D．导

线中电子的方向是由铜片流向锌片17.以下自发反应不可用熵判据来解释的是()A．CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)D．2C(s)＋O2(g)===

2CO(g)18.化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A．硫酸铝钾[KAl（SO4）2]可用作净水剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量19

.在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A．5B．4C．3D

．120.欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgN

O3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是()A．甲同学的方案可行B．乙同学的方案可行C．甲、乙两位同学的方案都有局限性D．甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样21.向CH3COOH

＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O平衡体系中加入HO，一段时间后18O还可存在于()A．乙酸分子中B．乙醇分子中C．乙酸、乙酸乙酯分子中D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯分子中22.原子序数小于18的8种连号元素，它们的单

质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应位于（）A．第ⅢA族B．第ⅣA族C．第ⅤA族D．第ⅥA族23.下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解24.在室温下，相同体积、相同pH

的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强B．对于b、c两点，氨水的电离常数Kb＞KcC．若取相同体积的处于a点和c

点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜VcD．X的值接近7，但小于725.下列关于的说法正确的是()A．所有的碳原子不可能在同一平面内B．最多只可能有9个碳原子在同一平面内C．有7个碳原子可能在同一条直线上D．只可能有5个碳原子在同一条直线上26.一定条件下，向一带活

塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温

度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)27.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释

C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液28.下列说法中正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性

键形成的双原子分子一定是极性分子D．两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性分卷II一、非选择题29.如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置，请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学

方程式为，试管B中应加入，虚线框中的导管除用于导气外，还兼有作用；（2）若用该装置分离乙酸和1﹣丙醇，则在试管A中除加入1﹣丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式），冷却后，再向试管A中加入试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填

写结构简式）。30.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；(2)由极性键构成的非极性分子有_________

___________；(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_

_______，它的立体构型为________；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分

子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。31.已知下列两个反应：反应ⅠI2＋I－IΔH1反应ⅡII2＋I－ΔH2反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。请回答下列问题：

(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2＝________。(2)反应Ⅰ的ΔH1________(填“＞”“＝”或“＜”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会________(填“加快”“减慢

”或“不变”)。(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是________(填字母)。A．容器中的压强不再改变B．溶液的颜色不再改变C．I－浓度不再变化D．正、逆反应速率均为0(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I－，这两种物质的

起始浓度如下。反应速率最快的是________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是________。32.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02m

ol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是____________________________________________________________

_______________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：______________________，此时，溶液

中由水电离出的c(OH－)＝____________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________________________________________________。(4)K点对应的

溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。33.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中

心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________。(

3)一个晶胞的体积是________。(4)金晶体的密度是________。答案1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.D8.D9.A10.A11.C12.C13.B14.B15.A16.B17.C18.C19.C20.C21.A22.B23.C24.C25.D26.B27.A28.C29.（1）

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液冷凝（2）生石灰CH3CH2CH2OH浓硫酸CH3COOH30.(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中水分子间存

在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4正四面体(6)NH3氢键(7)N2不相同配位键31.(1)1(2)＜加快(3)BC(4)丙甲32.(1)强0.01mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－

1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)＝0.00533.(1)4(2)每个金原子间相接触，即相切(3)(4)