【文档说明】吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷含答案.doc，共(9)页，391.500 KB，由小赞的店铺上传

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开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。2.考试完毕交答题卡。相对原子质量：Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，1-15题，每小题2分，16-2

5题，每小题3分，共60分。）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会．．产生影响的是()A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确

．．的是()A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．某同学在实验室发现了

一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气但不能确定一定是氨气，下列提供的方法中，你认为能．帮他检验是否是氨气的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口项目空气污染指数(AP

I)空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口4．均能．用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()

A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2和NO5．下列现象说明SO2具有．．氧化性的是()A．SO2通入品红溶液中使之褪色B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色C．SO2通入溴水中使之褪色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀6．下列反应

中硝酸既．表现出了强氧化性又．表现了酸性的是()A．氧化铁与硝酸反应B．木炭粉与浓硝酸反应C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应7．下列对硫酸的叙述正确．．的是()A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B

．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性8．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能．．用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确．．．的是()①②③④A．①和②属同种元素B．②

属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子11．已知原子序数，可．推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦12．碱金属

元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确．．的是()A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱13．下列卤素性质叙述中不正确．．．的是()A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华

C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强14．下列说法正确．．的是()A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．离子化合物中一定不存在共价键C．共价化合物中可能含

有离子键D．非极性键只存在于双原子单质分子里15．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是()A．非金属性强弱：I>Br>ClB．原子半径大小：Na>P>SC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．金属性强弱：Na>Mg>Al1

6．下列离子方程式书写正确．．的是()A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．

氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑17．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确．．的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

，一定含有SO42-离子C．加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有SO42-离子18．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是()①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉-KI溶液浓硝酸无明显变化B酚

酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色19．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高．．的是()A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B．V(NO)∶V

(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶120．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体

积为()A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL21．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确．．．的是()A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b

＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC．沸点：H2O>H2S，因为H2O含有分子间氢键D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se22．下列说法正确．．的是()A．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用

力B．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低23．下列说法不正确．．．的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种

分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥24．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z

、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误．．的是()A．原子半径：Y>Z>W>X

B．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确．．的是()A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．

元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃第Ⅱ卷二、简答题（本题包括3个小题，共40分）26．(8分)化学用语回答下列问题：(1)写出二氧化碳分子的电子

式：。(2)写出氮气分子的结构式。(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2来源:学,科,只含有离子键的是(用序号回答，下同)，含有共价键的离子化合物是，含有非极性共价键的共价化合物是，常温时为固体，当

其熔化时，不破坏化学键的是。(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：（Ⅰ）和（填序号，下同）互为同位素。（Ⅱ）和的质量数相等，但不能互称同位素。元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.

431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5—最低负价—－1——－3－227．(16分)下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①、③、⑤的最高价氧化物

的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小．．．．的顺序是______________。(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为

________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子．．方程式为_______________________。(4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性

由强到弱的顺序为________。28．(16分)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子．．方程式

为：__________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料

包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________________

__(填化学．．方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是____________

__________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能

使NO全部溶于水。(6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________

_______________________________。甲：铜+浓硝酸→硝酸铜乙：铜+稀硝酸→硝酸铜丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜期中答案12345678910BAAADCDBBB1112131415BC

DAA16171819202122232425DCADDBDDDA26.(1)(2)N≡N(3)①；③；④；⑥(4)①与③；②与④27.(1)NaOH(2)K+>Ca2+>Mg2+(3)NaOH；HBrO4；NaBr；Cl2+2Br-=Br2+2C1-(4)HF；

F>CI>Br28.(1)3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2)①C、D②2NO＋O2===2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出(4)C、D(5)2.24L(6)丁制取相同质量的C

u(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体